【推荐1】[化学—选修3；物质结构与性质]
明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载，锌也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是________，基态Zn²⁺最外层电子排布式为________。
(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH₃)₄]SO₄溶液。
①组成[Zn(NH₃)₄]SO₄的元素中，除Zn外其余元素的电负性由大到小排序为________。
②向[Zn(NH₃)₄]SO₄溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是________。
③已知[Zn(NH₃)₄]²⁺的空间构型与相同，则在[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺的杂化类型为________，NH₃易液化的原因是________________________________。
④在[Zn(NH₃)₄]SO₄晶体中存在的作用力有________。
A．离子键       B．极性共价键       C．氢键
D．配位键       E．范德华力       F．金属键
(3)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是________________________________。
(4)常温下金属锌晶体的晶胞为六方最密堆积(如图所示)，若锌原子的半径为rnm，六棱柱的高为，则金属锌晶体的空间利用率是________(用含π的代数式表示)。

【推荐3】近期央视以《王者归“铼”》为专题报道了中国金属铼加工领域的最新成就，即用金属铼造出了航空发动机核心部件，打破了西方国家的技术封锁。已知铼在元素周期表中呈现的信息如下，回答下列问题：

(1)铼元素位于元素周期表的的位置为______，位于________区。
(2)基态Re原子核外有_____种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
(3)已知Ba与Re位于同一周期，且核外最外层电子数相同，但金属Ba的熔点、沸点都比金属Re的低，原因是________。
(4)铼的许多有机配合物是电致发光材料，已知配合物 具有MLCT发射性质，该配合物中，与N原子直接相连的苯环上的C原子的杂化类型为_______，写出与配体CO互为等电子体的离子：_________。
(5)已知金属Re的一种晶胞结构如图所示，则该晶胞与Mg的堆积方式相同为_______堆积，Re原子的配位数为_______，若Re原子的半径为r nm，则晶体的密度是_______g·cm^-3(用含r的代数式表示)。

【推荐2】铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的应用，回答下列问题：
(1)铁元素在元素周期表第四周期第___________列，属于___________区元素，基态铁原子M层的电子排布式为___________。
(2)铁形成的常见离子有Fe²⁺和Fe³⁺，Fe²⁺易被氧化为Fe³⁺，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因___________。
(3)检验 Fe²⁺是否被氧化为Fe³⁺的方法之一是：取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的生成。
①中Fe³⁺的杂化轨道类型为___________(填字母)。
A．       B．       C．       D．
②配体SCN^-和H₂O的键角大小：SCN^-___________ H₂O (填“<”“>”或“=”。用杂化轨道理论解释，其原因为___________。
③SCN^-中所有原子均满足最外层8电子结构。写出SCN^-的电子式___________。
(4)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交晶胞结构如图a所示，沿x轴与z轴的投影图分别如图b和图c所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的相对位置，称作原子坐标。如1号原子的坐标为，2号原子的坐标为，则3号Fe原子的坐标为___________。
②若晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体的密度为___________ g∙cm^-3 (列出计算表达式)。

【推荐3】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻．能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号)。
A． B．
C． D．
(2)Li⁺与H⁻具有相同的电子构型，r(Li⁺)小于r(H⁻)，原因是_______。
(3)LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂，LiAlH₄中的[AlH₄]^—的空间构型是_____
(4)Li₂O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol⁻¹，O=O键键能为______kJ·mol⁻¹，Li₂O晶格能为______kJ·mol⁻¹。
(5)Li₂O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.665 nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则Li₂O的密度为______g·cm⁻³(列出计算式)。