【推荐1】磷酸亚铁锂可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，广泛应用于新能源汽车，可采用、、和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价电子排布式为___________，基态P原子中未成对电子数为___________，N、O和P电负性由大到小的顺序是___________。
(2)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最高的是_______(填标号)。
A．B．
C．D．
Li的第一电离能小于相邻元素Be的第一电离能，原因是_______。
(3)苯胺()的晶体类型是___________，苯胺中含有的键数目为___________。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点沸点(184.4℃)高于甲苯的沸点(110.6℃)，原因是_______。
(4)钴酸锂()的一种晶胞如图所示(仅标出Li，Co与O未标出)，晶胞中含有的个数为___________。晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，该钴酸锂晶体的密度可表示为___________(用含有的代数式表示)。

【推荐2】钛的化合物如TiO₂、Ti（NO₃）₄、TiCl₄、Ti（BH₄）₂等均有着广泛用途。
(1)写出Ti的基态原子的外围电子排布式_____。
(2)TiCl₄熔点是﹣25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl₄，该晶体属于_____晶体；BH₄^﹣中B原子的杂化类型为_____。
(3)在 TiO₂催化作用下，可将CN^﹣氧化成CNO^﹣，进而得到N₂。与CNO^﹣互为等电子体的分子化学式为（只写一种）________。
(4)Ti³⁺可以形成两种不同的配合物：[Ti（H₂O）₆]Cl₃（紫色），[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O（绿色）。绿色晶体中配体是_______。

(5)TiO₂难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为______。
(6)金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为ρg•cm^﹣3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶胞的边长为___cm。

【推荐3】硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以 SiO₂和硅酸盐的形式存在。
(1)基态硅原子的价电子排布式为______，核外电子共有___________种运动状态。
(2)硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次是_______，判断的依据为：___________。
(3)晶态SiO₂的晶胞如图。

①硅原子的杂化方式为_________，氧原子的配位数为___________。
②已知 SiO₂晶胞的棱长均为 apm，则 SiO₂晶体的密度ρ=________g·cm^-3(列出计算式)。
(4)硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸(H₄SiO₄)。
资料：原硅酸( )可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水，逐渐转化为硅酸、硅胶。
①原硅酸钠(Na₄SiO₄)溶液吸收空气中的 CO₂会生成 H₄SiO₄，写出生成 H₄SiO₄的离子方程式：___________。
②从结构的角度解释 H₄SiO₄脱水后溶解度降低的原因：_________________。

【推荐1】红蓝宝石、祖母绿、金绿猫眼、钻石为举世公认的珍贵宝石。
(1)红宝石是刚玉的一种，主要成分为氧化铝()，因含微量杂质元素铬(Cr)而呈红色。基态铬原子的简化电子排布式为___________。
(2)祖母绿主要成分的化学式为，Be与Al的第一电离能大小关系为：I(Be)___________I(Al)。Be和Al一样，能与NaOH溶液反应，请简单说明判断依据：___________。
(3)金绿猫眼主要成分的化学式为，经碱熔酸浸可得到和，分子的空间构型为___________。常以二聚分子的形式存在，分子中所有原子均达到8稳定结构，请画出的结构式：___________。分子中铝的杂化类型___________。
(4)钻石是经过琢磨的金刚石，金刚石熔点高于晶体硅，原因为___________。金刚石晶胞结构如图所示，与晶胞面心处碳原子距离最近且等距离的碳原子数为___________。

(5)该晶胞空间利用率___________(用含的π式子表示)。

【推荐2】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1∶2，D的最高化合价和最低化合价代数和等于4。
(1)基态B原子的价电子排布图为_______；基态D原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl₃、BCl₄、CCl₃中，中心原子采用sp²杂化、空间结构为平面三角形的是_______(填分子式，下同)，属于极性分子的是_______，键角由大到小的顺序为_______。
(3)(DC)₄为热色性固体，且有色温效应，其颜色在低于30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色，(DC)₄属于_______晶体，在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是_______；在常压下，(DC)₄高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______。
(4)A、C形成立方晶体，晶体结构类似于金刚石，如图所示(白色球代表A原子，黑色球代表C原子)。已知：该晶体边长为anm，N_A代表阿伏加德罗常数的值。

①该晶体的化学式为_______。
②该晶体的密度为_______g/cm³。

【推荐3】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
(1)E的元素名称为_______。它位于元素周期表的_______区。
(2)元素A、B、C中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)与同族其他元素X形成的相比，易液化的原因是_______；分子中键角_______(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)中B原子轨道的杂化类型为_______，离子的空间结构为_______。
(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_______(用表示阿伏加德罗常数)。(已知：)

【推荐1】按要求完成下列填空：
(1)KIO₃晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。与K紧邻的I个数为_______。

(2)某晶体结构如图，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。该晶体属于_______晶体，化学式为_______。

(3)已知：

化学键
键能/( kJ∙mol-1)	360	436	176	431

计算的反应热为_______ kJ∙mol^-1

【推荐3】金属晶体的原子堆积方式常有以下四种，请认真观察模型(见图)，回答下列问题：

（1）四种堆积模型的堆积名称依次是________、________、________、________。
（2）甲堆积方式中的空间利用率为________，只有金属________采用这种堆积方式。
（3）乙与丙中两种堆积方式中金属原子的配位数________(填“相同”或“不相同”)；乙中的空间利用率为________。
（4）采取丁中堆积方式的金属通常有________(任写三种金属元素的符号)，每个晶胞中所含有的原子数为________。

【推荐2】A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题：
(1)写出C基态原子的价层电子排布____________，F基态原子的外围电子排布式_____________。
(2)下列说法正确的是____________(填序号）。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO₂>CO₂
B.第一电离能由小到大的顺序：B<C<D
C.N₂与CO为等电子体，结构相似
D.稳定性：H₂O>H₂S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
(3)F元素位于周期表中_________区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)₄]²⁺，该离子的结构式为__________(用元素符号表示）。
(4)某化合物与F(I)（I表示化合价为+ 1)结合形成下图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为____________________。

(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如下图所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为____________。

(6)D与F形成离子个数比为1：1的化合物,晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm， F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为_______________。

【推荐3】自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠、铁、铝、铁、铜属于_______晶体， 铁熔化破坏的化学键为_______。
(2)NaCl的熔点为801 °C而AlCl₃的熔点为194 °C，试分析其原因：_______。
(3)AlCl₃分子中最多_______个原子共面，该晶体中存在的作用有_______(填序号)。
A．范德华力        B．氢键            C．共价键            D．离子键
(4)铜的化合物种类很多。如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a nm。

①Cu⁺与Cl^-最短的距离是_______nm，Cl^-的配位数为_______。
②氯化亚铜密度的计算式为ρ=_______ g·cm^-3 (用N_A表示阿伏加德罗常数)。