【推荐1】A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。请回答下列问题：
(1)写出F元素原子结构示意图_______，元素B在周期表中的位置______。
(2)判断C、D、E原子半径的大小顺序_____(填写元素符号，下同)，比较B和E的气态氢化物的稳定性大小____。
(3)写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____。
(4)由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式____。

【推荐2】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。

元素	原子结构(基态)等
A	宇宙中含量最多的元素
B	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素
C	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素
D	原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对
E	前四周期元素中未成对电子数最多

(1)写出下列元素的元素符号：A___________；E___________。
(2)B元素在周期表中的位置为___________，属于周期表的___________区。
(3)E元素基态原子的电子排布式：___________。
(4)B、C、D三种元素的电负性：___________＞___________＞___________(填元素符号)。

【推荐3】短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）元素：A为___________ B为___________C为___________D为___________
（2）D在周期表中的位置第______周期，第________族；它的最高价氧化物对应的水化物：___________
（3）C与水反应的化学方程式是_________________________________，所得溶液显___________（“酸性”或“碱性”）

【推荐2】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)写出基态时J的价层电子排布式_____，L的原子序数为____，K的+2离子的价层电子的轨道表示式_____。
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是_____。

A．M位于元素周期表中第四周期ⅥA族，属于p区元素

B．J位于元素周期表中第四周期ⅣB族，属于d区元素

C．F位于元素周期表中第三周期ⅡA族，属于s区元素

D．I位于元素周期表中第三周期ⅦA族，属于ds区元素

(3)G元素最高价氧化物的水化物与E元素最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式是______。
(4)根据对角线规则及已知元素性质，推测A元素的单质与氧气在点燃时反应生成的物质为_______(填化学式)。
(5)D的简单气态氢化物的构型为______，它极易溶于水，原因是_______。

【推荐3】回答下列问题。
(1)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性。

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

①判断下列化合物中属于离子化合物的是________(填字母)；
A.Mg₃N₂ B.BeCl₂ C.AlCl₃ D.SiC
②已知PCl₃、NCl₃均能发生水解反应，PCl₃水解反应的化学方程式为__________________________；NCl₃水解产物为____________________。
(2)观察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答：

①铍的最高价氧化物的水化物是________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)化合物，证明这一结论的有关离子方程式是_____________________________________________________；
②根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成产物为__________(用化学式表示)。
(3)现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I₁表示原子失去第1个电子的电离能；I_n表示原子失去第n个电子的电离能，单位：1×10²kJ·mol^－1)

序号	I1	I2	I3	I4	I5	I6
电离能	7.644	15.03	80.12	109.3	141.2	186.5
序号	I7	I8	I9	I10	I11	……
电离能	224.9	266.0	327.9	367.4	1761	……

①外层电子离核越远，能量越高，电离能越__________(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)；
②上述11个电子分属________个电子层；
③失去了11个电子后，该元素还有________个电子；
④该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是______________________________________。

【推荐1】A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。气体A₂与气体C₂混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。
（1）写出A、B两种元素的元素名称：A________、B________写出D的最高价氧化物的电子式__________。
（2）写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F的电子式_________，其存在的化学键是_____。
（3）写出F和A₂C反应的离子方程式：____________________。
（4）用电子式表示B₂C形成的过程：______________________。

【推荐2】X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示：

元素	部分结构知识	部分性质
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子	X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数)	化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+

填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
(1)X单质分子的结构式是___________，Z元素原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。
(2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是___________。
(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH_______7（填“=”、“>”或“<”），理由是：__________________________(用离子方程式表示)。
(4)25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________。

【推荐3】短周期元素 d、e、f、g、h、x 都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

(1)由 x、e、d 三种元素组成的离子化合物的电子式为___________。
(2)d、e、f、g 元素形成的简单离子中半径由大到小的顺序是___________(用化学式离子符号表示)。
(3)d 和 g 形成的简单氢化物中，沸点较高的是：___________，原因是：___________。
(4)x 和 d 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是___________(填 化学式)，此化合物可将碱性工业废水中CN^-氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的 离子方程式为___________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

(1)写出下列元素符号：①______ ，⑥______，⑦______。
(2)画出原子的结构示意图：④________________，⑧_________________。
(3)在①～元素中，金属性最强的元素是_____，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是_______ (均填元素名称)。
(4)元素③、⑩、的氢氧化物碱性由强到弱的顺序________________ ；元素⑥、⑦、⑧的氢化物稳定性由弱到强的顺序______________________(均用化学式填空)。

【推荐2】A、B、C三种短周期元素的简单离子A⁺、B³⁺、C^2-具有相同的电子层结构，回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置为____________。
(2)A⁺、B³⁺、C^2-离子半径由大到小的顺序为_________________(用离子符号表示)。
(3)A、B的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是____________(填化学式)；A、C的单质在加热条件下反应，所得产物与CO₂反应的化学方程式为_____________________________。

【推荐3】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：
(1)B元素 在周期表中的位置___________，写出E最高价氧化物对应水化物的化学式___________。
(2)由B、C两种元素形成的含共价键的化合物的电子式为___________，写出其与CO₂反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________
(3)写出E单质与A、B、C三种元素形成的化合物反应的离子方程式___________。
(4)A、B、C、D、E常见离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。