【推荐1】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)已知：CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g) ΔH=+84kJ⋅mol⁻¹，
2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)ΔH=−484kJ⋅mol⁻¹
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH₃OH(g)与O₂(g)反应生成HCHO(g)和H₂O(g)的热化学方程式：____________________
(2)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。 CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A，B两点对应的压强大小关系是P_A________P_B(填“>，<，=”)
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填代号)
a.H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍 b.CH₃OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变                  d.气体的平均相对分子质量和压强不再改变
③在P₁压强、T₁°C时，该反应的平衡常数K=_________(填计算结果)
④T₁°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol， H₂：0.2mol， CH₃OH：0.2mol。此时v_正________ v_逆(填> 、 < 或 =)。

【推荐2】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。回答下列问题：
(1)完全燃烧生成气体和液态水时放出热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为___________。
(2)工业上常用与水蒸气在一定条件下反应来制取，其原理为。
①一定温度时，在一个体积为的恒容密闭容器中，加入和水蒸气发生上述反应，后达平衡，生成，用表示该反应的速率为___________；该温度下此反应的平衡常数为___________(结果保留到小数点后三位)。
②保持恒温恒容时，下列各项中，能说明该反应已达到平衡状态的有___________(填标号)。
A．容器内气体的压强不再发生变化
B．生成的同时消耗
C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
D．体系的密度不再发生变化
(3)在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。若以溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池正极的电极反应式为，则负极电极反应式为___________；该电池工作过程中，溶液中移向___________极。

【推荐1】亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为－5.5 ℃，易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知：HNO₂既有氧化性又有还原性；AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸，AgNO₂＋HNO₃=AgNO₃＋HNO₂。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________，装置B的作用是________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为________。
(3)装置C中长颈漏斗的作用是________。
(4)实验开始时，先打开K₁、K₂，关闭K₃，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到装置C中________时关闭K₁、K₂。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净的Cl₂，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K₁、K₃，制备ClNO。
(5)装置D中干燥管的作用是________。
(6)ClNO与H₂O反应生成HNO₂和HCl。
①设计实验证明HNO₂是弱酸：________(仅提供的试剂：1 mol·L^－1盐酸、1 mol·L^－1 HNO₂溶液、NaNO₂溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②要验证ClNO与 H₂O 反应后的溶液中存在Cl^－和HNO₂，合理的操作步骤及正确的顺序是________(填字母代号)。
a．向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色
b．取1.0 mL ClNO加入到盛有10.0 mL H₂O的烧杯中，充分反应
c．向烧杯中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去
d．向烧杯中滴加足量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀

【推荐2】研究发现，Cu/Al(OH)₃催化剂在工业上有着巨大作用。现以硫酸烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Al₂O₃、CuO和SiO₂等)为原料制备Cu/ Al(OH)₃催化剂，流程如图所示：

已知常温下，①几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Al3+	Cu2+
开始沉淀pH	1.9	3.4	7.4
完全沉淀pH	3.7	4.7	9.6

②电离常数 H₂CO₃       Ka₁=4.4×10^-7       Ka₂=4.7×10^-11
③A为无色无味气体
回答下列问题：
(1)举一个“固体1”的用途___________，“固体2”灼烧产物是___________(填名称)，“分离铝、铁”的操作名称为___________。
(2)“酸溶”中，适当加热可提高反应速率，但是要控制温度不能太高，其原因是___________。
(3)a的范围为___________， “滤液1”中通入高压氢制备铜的离子方程式为___________。
(4)“沉铝”的离子方程式为___________，“滤液2”的pH___________7(25℃) (填“＞”“＜”或“=”)，判断依据是___________。
(5)合成催化剂 ，测定Cu与Al(OH)₃的比例：将制得的“催化剂Cu/Al(OH)₃”在空气中充分灼烧为CuO和Al₂O₃，固体质量不改变，则催化剂中n(Cu) : n[Al(OH)₃]=___________。

【推荐3】利用如图装置进行Zn与稀H₂SO₄反应实验，探究硫酸铜的量、反应温度对氢气生成速率的影响。

在蒸馏烧瓶中加入30 mL 0.3 mol·L^-1稀硫酸，再通过注射器注入一定体积的1.0 mol·L^-1硫酸铜溶液和蒸馏水，插入锌片，用秒表记录产生20.0 mL气体所需的时间。实验数据如表所示。

实验序号	A	B	C	D	E	F
温度/℃	25	25	35	25	25	25
CuSO4溶液体积/mL	0	1	1	2	V4	20
蒸馏水体积/mL	20	V1	V2	V3	16	0
所需时间	tA	tB	tC	tD	tE	tF

回答下列问题：
(1)V₁=_______，V₃_______。
(2)t_A＞t_B，原因是_______，t_B＞t_C的原因是_______。
(3)t_F＞t_E，原因是_______ 。
(4)测定实验B反应后剩余溶液中硫酸的物质的量浓度。
①准确量取10.00 mL该剩余液注入锥形瓶中，滴加_______作指示剂。(填标号)
A．甲基橙             　B．石蕊       　　C．酚酞
②用0.2000 mol·L^-I标准NaOH溶液滴定。重复实验，得到下列实验数据，计算剩余溶液中硫酸的物质的量浓度为_______mol·L^-1。

滴定次数	待测液体积/mL	标准NaOH溶液体积/mL
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	10.00	0.50	16.88
第二次	10.00	1.00	17.34
第三次	10.00	0.50	18.10

【推荐1】阅读下表中短周期主族元素的相关信息。

元素	相关信息
A	A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍
C	在第三周期元素中，C的简单离子半径最小
D	A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素

(1) E在元素周期表中的位置是_____________________。
(2) X的化学式为____________________
(3) A、B、C三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为________________ (用离子符号表示）。
(4)A的单质在真空高压下能与由元素D、E组成的化合物ED₄反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。写出该反应的化学方程式：____________。

【推荐2】元素X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

(1)Q离子的结构示意图是_______。
(2)R元素在周期表中位于第_______周期_______族；关于R所在主族的单质及化合物的叙述错误的是_______(填字母)。
A.从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高
B.单质均可与水发生反应生成两种酸
C.单质均具有强氧化性，能将氧化至
D.氢化物均易溶于水，且均为强酸
(3)X、Q、R三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
(4)Z与R可以形成_______(填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示其形成过程为_______。
(5)Y与Q非金属性较强的是_______(填元素符号)，请从原子结构的角度解释原因：_______。

【推荐3】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。(请用化学用语答题)

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	＋1	＋6　－2	＋5　－3	－2	＋3

(1)R的元素符号为________； M在元素周期表中的位置为________________。
(2)X与M按原子个数比1∶1构成的物质为______________。
(3)X^＋、 Y^2－、M^2－离子半径大小顺序为____________________________________。
(4)将YM₂通入FeCl₃溶液中的离子方程式： _________________________________

【推荐1】、、、四种元素，前三种元素的简单离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。元素没有正化合价；的氢化物的分子式为，的的单质能从足量酸溶液中置换出（标准状况）；的原子核中没有中子。
（1）根据以上条件，推断、、、的元素名称。
A________，B ________，C ________，D ________。
（2）用电子式表示与、与、与相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及所含化学键类型。

化合物	电子式	化合物类型	化学键类型
	_____	_____	_____
	_____	_____	_____
B+D	____	_____	_____

（3）写出与所形成的化合物和与所形成的化合物反应的离子方程式：_______。

【推荐2】已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号: X__________、Z__________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中,溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为__________；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为__________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_______。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为__________。

【推荐3】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为_________，W₃分子的空间构型为_________；
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为____________________________；
（3）化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有_________，O—C—O的键角约为_________；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z=_________；
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为_________色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________。