【推荐1】有四种短周期元素，相关信息如下表。

元素	相关信息
A	气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
B	单质的焰色反应为黄色
C	–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
D	单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒

请根据表中信息回答：
(1)A在周期表中位于第_____周期_____族。
(2)B的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。
(3)研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是_____ (填化学式)。
(4)能说明元素D的非金属性强于元素C的非金属性的实验事实是_____ (填字母)。
a.常温下，两种单质的熔点不同
b.两种元素的气态氢化物的稳定性不同
c.两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同

【推荐2】现有X、Y、Z、W、M、N六种短周期主族元素，其原子序数依次增大。基态X原子有2个未成对的电子，Y与M同主族，基态Y原子的s电子总数与p电子总数相等，Z在短周期中原子半径最大，W 与N可形成共价化合物W₂N₆。
(1)基态X原子核外电子占据最高能层的符号____；基态Y原子的核外电子排布图____；元素W在周期表中的位置____。
(2)写出由Y、Z两种元素形成的淡黄色固体的电子式_____。
(3)在M常见的两种氧化物对应的水化物中，酸性更强的是___(填化学式)，理由_____。
(4)在相同条件下，MY₂在水中溶解度比XY₂在水中溶解度大，从结构角度解释原因：_____。
(5)实验室常用N的氢化物的浓溶液制N单质，其离子反应方程式：______；向KI溶液中通入适量的N单质后，再滴加一定量的CCl₄，振荡静置后，观察到的现象是____

【推荐3】Ⅰ.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
   
①表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是____________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是____________，常温下单质为液态的非金属元素是____________。
②B、F、C气态氢化物中以________（填分子式）最不稳定。
Ⅱ. 有短周期的A、B、C、D、E 五种元素，它们在周期表的位置如图所示。已知A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答下列问题：
   
(1) 元素E在周期表中位于第_______周期_______族。
(2) 元素A的最高价氧化物的电子式为________，元素D的原子结构示意图为________；
(3) 比较C、D两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______ > ______。（用分子式表示）
(4)元素C的气态氢化物与元素E的最高价氧化物对应水化物化合生成的正盐的化学式为___________，该盐的晶体类型为________。
(5) ①元素B所在周期的简单离子半径最小的是______。（用离子符号表示）
②元素C、D的简单氢化物沸点较高的是______。（用分子式表示）
(6)请用电子式表示Na₂S的形成过程____________________________________。

【推荐1】硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。
（1）硼元素有¹⁰B和¹¹B两种天然稳定同位素，在基态¹¹B原子中，价电子中存在______对自旋方向相反的电子。第一电离能介于B与N之间的第二周期元素有______种。
（2）目前已制得二十多种硼氢化合物，如乙硼烷B₂H₆、丁硼烷B₄H₁₀等在能源方面前景可期。
①NH₃能通过配位键与硼元素的某种氢化物作用得到化合物M, M是一种新的储氢材料，加热M 会缓慢释放出H₂，并转化为化合物N, M、N分别是乙烷、乙烯的等电子体。M的结构式为______须标出配位键），氮原子在M、N分子中的杂化方式分别为_________。
②B₂H₆可作火箭燃料，将B₂H₆气体通入H₂O中的反应为B₂H₆＋6H₂0=2H₃BO₃+6H₂↑，据此可判断反应中所涉及元素的电负性从小到顺序为_________。
③以硼酸(H₃BO₃)为原料可制得硼氢化钠(NaBH₄)，它是有机合成中的重要还原剂，可将竣基直接还原成醇。
CH₃C00H CH₃CH₂OH
上图中乙酸分子键角1＞键角2，其原因为_____________。
（3）磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，如图1所示。

①图II是磷化硼沿Z轴的投影图，请在图II中圆球上涂“”和画“×”分别表明B与P的相对位置_____________。
②已知晶胞边长为apm，则磷化硼的密度是______g/cm³（只要求列算式）。

【推荐2】氮可以形成多种离子和分子，如N^3－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质。
（1）写出N₂H₆²⁺中共价键的类型除极性键，非极性键外再写出一种__________。
（2）下列关于NH₂^－的说法合理的是____________________（填字母）。
A.H-N-H夹角109.5°       B. H-N-H夹角180°     C.   H-N-H夹角大约105°
D.中心原子的杂化轨道为四面体形 E. 该离子为V形 F.易与H⁺结合
（3）写出N₃^－的等电子体且是中性分子的化学式___________________（一种）。
（4）N₂H₄名称是肼，也叫联氨，通常为无色油状发烟液体，有吸湿性，有氨的臭味。可作为火箭的燃料。其沸点比氨气高的主要原因是________________________。
利用含N的铜萃取剂M可通过如下反应实现铜离子的富集：
   
（5）X难溶于水、易溶于有机溶剂，X中配位原子是______ 。

（6）M中氮原子以_______杂化轨道与氧原子形成σ键。
（7）M与W（如图）是同分异构体，则在水中溶解度较大的物质是___（填字母M或W）。
   
（8）常用表示分子中的大π键，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，例如苯分子中的大π键可表示为。吡咯（如图）中的各个原子均在同一平面内且吡咯分子中也含有大π键，已知氮原子有一对未参与杂化的电子占据p轨道，吡咯分子中的大π键应表示为________ 。

   

【推荐2】ZnGeP₂和KTiOPO₄都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：
(1)基态氧原子核外电子有___________种不同的空间运动状态；基态Ti原子的价电子排布式为___________。
(2)H₂O、KH熔点由高到低的顺序为___________，原因是___________。
(3)H₂O可与H⁺结合生成H₃O⁺，水中H-O-H的键角比H₃O⁺中的___________(填“大”或“小”)。H₂O₂是常用的氧化剂，其分子结构如图1所示。H₂O₂能与水混溶，却不溶于CCl₄的原因是___________。

(4)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为___________，该晶胞的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则Na与O之间的最短距离为___________cm(用含ρ、N_A的代数式表示)。

【推荐3】近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5~1.25 镍0.5~1.5 钼0.3~0.6 锰0.8~1.6 碳0.3
（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是_________________。
（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为_____
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：

元 素		Mn	Fe
电离能 /kJ·mol－1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

根据表数据，气态Mn^2＋再失去一个电子比气态Fe^2＋再失去一个电子难，其原因是_________。
（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。
某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力
有_______________（填序号）。
   
A．氢键        B．离子键       C．共价键     D．金属键     E．配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是__________。
（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是___________
（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如右图所示，则该磁性材料的化学式为 _____________
   

【推荐1】第IIA族元素在地壳内蕴藏较丰富，其单质和化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)基态Ca原子M能层有_______个运动状态不同的电子，Mn和Ca属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Mn的熔沸点等都比金属Ca高，原因______。
(2)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO₃)₂，Ca(ClO₃)₂中的阴离子空间构型是_________，中心原子的杂化方式为_______。
(3)碳酸盐的热分解示意图如下图所示。热分解温度：CaCO₃__________(填“高于”或“低于”)SrCO₃，原因是_______。从成键轨道看，CO₂分子内的化学键类型有________。

(4)格氏试剂RMgX是镁和卤代烃反应的产物，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，在浓溶液中以二聚体存在，二聚体结构如下图所示。请在图中标出二聚体中的配位键__________。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C₃DB₆型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
(1)A元素的基态原子价电子排布式：_______。
(2)X的化学名称为_______。
(3)试解释工业冶炼D不以DE₃而是以D₂A₃为原料的原因：______________。
(4)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol^-1、3401 kJ·mol^-1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_______。
(5)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为_______；该离子化合物晶体的密度为a g·cm^-3，则晶胞的体积是_______(只要求列出算式)。

【推荐3】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

　则，A的化合价_________B的化合价(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如右图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

则该 4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：______，原因是：________。
(3)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是_______。
(4)某配合物的分子结构如下图所示，

则N原子的杂化方式为_______；基态Ni原子的电子排布式________。