【推荐1】实验室常用加热KMnO₄的方法制取少量氧气，将31.6gKMnO₄固体放入试管中加热一段时间后，试管内固体质量为30.0g。
（1）上述过程中产生的O₂在标准状况下的体积为___L。
（2）若将试管中的固体溶于水配制成500mL溶液，则溶液中c(K⁺)=___mol·L^-1。

【推荐2】某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目和分子”，他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。实验装置：

部分实验数据：

温度	压强	时间	水槽中H2O的质量	H2体积	O2体积
30℃	101 kPa	0	300 g	0	0
30℃	101 kPa	4分钟	298.2 g		1.243 L

请回答下列问题：
(1)4分钟时H₂、O₂物质的量分别是__________ mol、___________mol。
(2)该温度下，气体摩尔体积是________________。
(3)假设电解H₂O速率相同，2分钟时试管内收集到的H₂的体积是___________mL。
(4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是_________________。
A. 气体摩尔体积与气体的温度相关
B. 在该实验条件下，3 mol O₂的气体摩尔体积为74.58 L/mol
C. 同温、同压下，2 mol O₂和2 mol CO和CO₂混合气体的体积相同
D. 该实验条件下，O₂的密度为1.287 g/L

【推荐3】某化学兴趣小组利用如图所示装置制备饱和氯水，并探究新制饱和氯水的性质及其中氯元素的含量。请回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_______，B中发生反应的离子方程式为___。
(2)装置乙盛装的试剂为___，装置丁的作用为___。
(3)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还有很多其他方法，如利用高锰酸钾和浓盐酸反应：，该反应每消耗1.6mol HCl，反应中转移电子的物质的量为_______mol。
(4)已知：可将氧化为。现将新制的饱和氯水逐滴滴入淀粉-KI溶液中至过量，可观察到现象：溶液先变蓝后褪色。出现该现象的原因是_______(用离子方程式解释)，，由该实验可知氧化性：_______(填“>”或“＜”)。
(5)测定新制饱和氯水中氯元素的含量：量取100mL新制饱和氯水﹔置于光照条件下至溶液中只含1种溶质(不考虑HCl挥发)，加入足量溶液﹐过滤、洗涤、干燥、称重，最终得到a g沉淀，则该新制饱和氯水中氯元素的含量为_______(用含a的代数式表示)。

【推荐2】化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是__________。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
   
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_____。
（4）C中反应生成沉淀的离子方程式是__________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是____（填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体 b．滴加盐酸不宜过快c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

【推荐3】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物。试回答下列问题：


(1)操作①的名称是_________。操作②的名称是____________。
(2)试剂a是_________，试剂b是_________，固体B是________，固体C是________。
(3)加入试剂a所发生反应的离子方程式为：_________________________。
加入试剂b所发生反应的方程式为：____________________________。
(4)该方案能否达到实验目的：_____________。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)？ _____________________。
(5)若要测定原混合物中BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_____的质量。

【推荐1】某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
(1)称取样品ag。
(1)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_____离子，滤渣中含有_____。
(2)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的离子方程式______。
(3)在第(3)步的滤液中通入足量CO₂过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。补充有关反应的化学方程式为NaOH+CO₂=NaHCO₃、______。
(4)计算该样品中铝的质量分数的表达式为______。
(5)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足时，会使测定的结果______(“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若第(4)步对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果_____。

【推荐2】在一定条件下，可实现如图所示物质之间的变化：

(1)已知孔雀石的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，受热易分解。则图中的F是_______(填化学式)。
(2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式_______。A与过量F反应的离子方程式_______。
(3)图中所得C和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)每生成1mol固体D，同时生成_______molE。

【推荐3】X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高 正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和 金属元素。请回答下列问题：
五种元素原子半径由大到小的顺序是写元素符号______。
与Z能形成多种化合物，请写出其中既含极性键又含非极性键的物质的分子式______。
由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D 有如下转化关系：其中，A、B、D 均由三种元素组成，B为两性不溶物，C 是一种能造成温室效应的气体。则 C 的结构式为______；D的电子式______；由 A 与足量 C 反应转化为 B 的离子方程式为______；向 D 溶液中逐渐通入一定量的气体 C，随后向溶液中逐渐加入的 盐酸，产生的气 体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示，则溶液中通入气体后，所得的溶液中的溶质为______，产生的气体体积标准状 况为______L。

【推荐1】硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]是一种重要的工业原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工业制法如下。请回答：

(1)步骤⑥中要用到少量乙醇洗涤，其目的是___________。
(2)用硫酸亚铁按晶体配制溶液时，需加入一定量硫酸，目的是___________。
(3)硫酸亚铁铵晶体的样品中可能含有的杂质离子是___________，实验室的检验方法是___________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。

已知：A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液。
D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：
（1）构成C物质的元素在周期表中的位置是_______________，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是______________（用元素符号表示）。
（2）D的水溶液呈_____性，请用离子方程式解释原因：________________
（3）上述反应中属于置换反应的是________（填序号）。
（4）反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式：__________________
（5）气体C通入KI溶液中，氧化产物为KIO₃，则氧化剂与还原剂物质的量之比为________________

【推荐3】某冶炼厂在除杂过程中会产生大量的废渣，该废渣主要含有CuS、K₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂及少量MgO、SiO₂等。由该废渣回收铜和制备复合镍锌铁氧体|(NiZnFe₄O₈)的流程如下：

已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

离子	开始沉淀时pH	完全沉淀时pH
Mg2+	10.4	12.4
Fe3+	2.3	4.1

(1)K₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂中Fe的化合价为_______。
(2)滤渣1的主要成分为_______。
(3)反应Ⅱ中加入氨水的目的是调节溶液的pH，则调节 pH的范围是_______；写出反应Ⅱ生成沉淀的离子方程式：_______。
(4)滤液中含有的阳离子是_______。
(5)MnO₂能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅳ中CuS发生反应的化学方程式：_______，每转移2.408×10²⁴个电子，生成单质硫的质量是_______g。