【推荐1】NaBH₄(硼氢化钠)是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇。
（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH₄^—+2H₂O＝BO₂^—+4H₂↑，该反应中氧化剂是____________，生成1mol H₂时转移电子的数目是_____________________。
（2）已知HBO₂是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越____，这是因为____。
（3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在________   (填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行，试完成并配平金离子(Au^3＋)被硼氢化钠还原的离子方程式：____Au^3＋+____BH₄^—+__________＝____Au↓+____BO₂^— +__________。

【推荐2】海洋中蕴含丰富的资源，利用海水提取淡水、溴、镁和碘的部分过程如图所示：

(1)海水中部分离子的含量如下：

成分	含量(mg/L)	成分	含量(mg/L)
Na＋	10560	Cl-	18980
Mg2＋	1272	Br-	64
Ca2＋	400	SO	2560

其中，Mg^2＋的物质的量浓度是________mol·L^-1。
(2)滤液中通入Cl₂后发生反应的离子方程式为________。
(3)提取溴元素时，热空气吹出并用SO₂水溶液吸收的目的是________(用离子方程式表示)。
(4)若要提取1mol溴，理论上至少需要标准状况下Cl₂的体积为________L(忽略Cl₂的溶解)。
(5)由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为________。

【推荐3】四氯化锡(SnCl₄)，常温下为无色液体，易水解。某研究小组利用氯气与硫渣反应制备四氯化锡，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。

硫渣的化学组成

物质	Sn	Cu2S	Pb	As	Sb	其他杂质
质量分数/%	64.43	25.82	7.34	1.23	0.37	0.81

氯气与硫渣反应相关产物的熔沸点

物质 性质	SnCl4	CuCl	PbCl2	AsCl3	SbCl3	S
熔点/℃	-33	426	501	-18	73	112
沸点/℃	114	1490	951	130	221	444

请回答以下问题：
(1)A装置中，盛浓盐酸装置中a管的作用是______，b瓶中的试剂是________。
(2)氮气保护下，向B装置的三颈瓶中加入适量SnCl₄浸没硫渣，通入氯气发生反应。
①生成SnCl₄的化学反应方程式为_______。
②其中冷凝水的入口是_______，e中试剂使用碱石灰而不用无水氯化钙的原因是_______。
③实验中所得固体渣经过处理，可回收的主要金属有______和_______。
(3)得到的粗产品经C装置提纯，应控制温度为_______℃。

【推荐1】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

请回答：
(1)这九种元素分别是①_______(填元素符号，下同)、②_______、③_______、④_______、⑤_______、⑥_______、⑦_______、⑧_______、⑨_______，其中化学性质最不活泼的是_______。
(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)。
(3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为_______(填元素符号)。

【推荐3】下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)元素⑤在周期表中的位置为______。
(2)①~⑧元素的最高价氧化物中，具有两性的是_______(填化学式)。
(3)元素⑦的最简单气态氢化物的电子式是_______；元素③形成单质的电子式_____。
(4)④、⑤、⑥、⑦对应简单离子的半径最小的是_______(填离子符号)。
(5)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______。
(6)下列方案中不能证明非金属性⑧比⑦强的是_____(填选项字母)。

A．最高价氧化物对应水化物的酸性⑧比⑦的强

B．单质与变价金属反应，产物的价态⑧比⑦的高

C．简单气态氢化物对应水溶液的酸性⑧比⑦的强

D．⑧的单质可将⑦的单质从其化合物中置换出来

【推荐1】有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合价		-4、+4		-2	-1、+7
其它信息	某种核素无中子	常用的半导体材料	短周期主族元素中原子半径最大			次外层电子数是最外层电子数的4倍

请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是_______。
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_______<r(Y)<_______(填数字，不必注明单位)。
(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(4)由元素X、M、Z组成的化合物属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。写出Z₂M₂的电子式_______，若Z₂M₂与X₂M充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，则反应转移的电子数目为_______。
(5)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是_______(选填字母序号)。

A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

B．稳定性：XR>YX4

C．Y与R形成的化合物中Y呈正价

D．酸性HR>H2YO3

(6)写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_______。

【推荐2】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	－1	－2

(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)___________。

   

(2)B元素处于周期表中第________周期第________族。
(3)C、D的简单离子的半径由大到小顺序为_________(填离子符号)。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________________(填化学式)。
(5)C、E形成的化合物为________________(填化学式)。

【推荐3】有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可行成1∶1和1∶2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。
(1)试写出四种元素的元素符号:A____ B____ C____ D____
(2)按电负性由大到小排列:________________。

【推荐2】如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

(1)元素A在周期表中的位置___________，元素E的名称为___________。
(2)写出D₂C₂的电子式___________，其所含化学键类型为___________。
(3)C^2-、D⁺、G^2-离子半径大小顺序是___________＞___________＞___________(用离子符号回答)___________。
(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。

①溶液a和b分别为___________；___________。
②溶液c中的离子方程式为___________。
③下列事实或解释能说明非金属性B＞A的是___________。
甲．原子半径B＜A，最外层电子数B＞A，核对最外层电子的束缚力B＞A
乙．B的氢化物分子间有氢键，而A的氢化物分子间没有
丙．B的单质是双原子分子，常温下是气态，而A的单质常温下为固态
丁．元素的氧化物的水化物的酸性B弱于A

【推荐3】X、Y、Z、W为四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如表所示.

	原子或分子相关信息	单质或化合物相关信息
X	分子是由粗Z提纯Z的中间产物	X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸
Y	Y原子的最外层电子数等于电子层数	Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
Z	Z原子的最外层电子数是次外层电子数的	Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
W	W原子的最外层电子数小于4	W的常见化合价有、，的稀溶液呈黄色

(1)W在周期表中的位置为______，在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为______
(2)X的简单阴离子的结构示意图为______，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为________
(3)Z的氧化物在通讯领域用来作______，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为______。锗与Z是同一主族元素，它可用来制造半导体晶体管.研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与溶液反应但在有存在时可与溶液反应生成锗酸盐，反应的化学方程式为_______