【推荐1】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能___________(填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能， A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)D元素原子的价电子排布式是___________。
(3)C元素的电子排布图为___________；的离子符号为___________。
(4)F元素位于元素周期表的___________区，其基态原子的电子排布式为___________。
(5)G元素可能的性质___________。

A．其单质可作为半导体材料	B．其电负性大于磷
C．其原子半径大于锗	D．其第一电离能小于硒

【推荐2】A、B、C、D、E均为短周期元素，非金属元素A的最外层电子数与其周期数相等，B的成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等。单质B在单质C中充分燃烧生成BC₂。D⁺与C^2-具有相同的电子数。A在E中燃烧，产物溶于水会得到一种强酸。回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置是_______，E的元素符号是_______。
(2)由B、C组成的化合物中，共用电子对偏向_______(填元素名称)。
(3)元素D的原子由激发态跃迁到基态时会释放_______色的光。
(4)由这些元素组成的某些物质的组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构
a	A、D两元素组成的离子化合物
b	由C、D两元素组成的含有非极性键的离子化合物
c	化学组成为BCE2

a的电子式为_______；b的化学式为_______；c的空间构型为_______。

【推荐3】A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素形成的某种单质是自然界中最硬的物质；A与D可以形成原子个数比分别为1：1和2 : 1的两种液态化合物；E的气态氧化物能使品红溶液褪色，加热品红恢复红色。请回答：
（1）E的原子结构示意图为_______________。
（2）可以验证B与E两元素非金属性强弱的方法是_________（填写字母序号）。
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性
C.比较只有这两种元素所形成的简单化合物中元素的化合价
（3）写出由A、C两种元素组成的原子个数比为2:1的化合物的电子式_________________。
（4）写出由A、B、C、D四种元素组成的离子个数比为1:1的化合物的化学式_______________。
（5） A分别与B、C、D形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为______________（用化学式表示）。
（6）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备过程简述如下：
①将化合物CA₃通入等物质的量的FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃混合溶液中，生成两种碱，写出该反应的总离子方程式______________________________________________。
②上述反应得到的两种碱在一定条件下继续作用得到Fe₃O₄，写出该反应的化学方程式______________________________________________。
（7）将8.4gFe加入某浓度的C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，充分反应后，Fe无剩余（且滴加KSCN溶液无明显现象），生成标况下的CD和CD₂两种气体共4.032L，其中含 CD________mol。

【推荐1】N元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相互转化，如：N₂H₄＋HNO₂=2H₂O＋HN₃，请回答下列问题：
(1)N的基态原子的电子排布中，有_______个运动状态不同的未成对电子。
(2)叠氮酸(HN₃)在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8 K，主要原因是_______。
(3)HNO₂中N原子的杂化类型是_______，NO的空间结构为_______。
(4)①NO是一种很好的配体，则能提供孤电子对的_______(填字母)。
A.仅有氧原子       B.仅有氮原子        C.是氧原子或氮原子
②NO与钴盐通过配位键形成的[Co(NO₂)₆]^3-能与K^＋结合生成黄色K₃[Co(NO₂)₆]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K^＋，写出该配合物中钴离子的电子排布式：_______。
(5)N₂H₄分子中_______(填“含有”或“不含”)π键。

【推荐2】短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。
（1）若A为非金属元素，则A与C形成的化合物与A与D形成的化合物相比，稳定性为______________>______________(填化学式)。_________________
（2）n＝2时B的最高价氧化物对应水化物与当n＝3时B的最高价氧化物对应水化物相比，二者酸性____________>____________(填化学式)。_____________
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素原子的价电子排布为3s²3p²，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________(用元素符号表示)。

【推荐3】自然界中许多元素存在“共生”现象，如铜与锌、磷与砷等。回答下列问题：
(1)基态锌原子核外能量不同的电子有_______种；锌的第二电离能I₂(Zn)小于铜的第二电离能I₂(Cu)，其原因是_______。
(2)已知次磷酸H₃PO₂为一元弱酸，其酸根的VSEPR构型为_______。
(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数，对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
(4)砷化镉的晶胞结构如图，As为面心立方最密堆积，Cd占据As围成的_______空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，如图①和②位是“真空”。建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)，则③号位原子坐标参数为_______。设晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，砷化镉的摩尔质量为Mg·mol^-1，则该晶胞的密度为_______g·cm^-3(列出计算式即可)

【推荐1】下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。

(1)这九种元素电负性最大的是_______，第一电离能最小的元素是_______(均用元素符号填空)。
(2)这九种元素中最外层电子排布为4s¹的元素为_______(用元素符号填空)。
(3)c、d、e三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______，电负性由大到小的顺序是_______(均用元素符号填空)。
(4)写出g元素原子的价层电子轨道表达式_______，i元素原子基态电子排布式_______。

【推荐2】O₂、O₃、N₂、N₄是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题：
(1)O原子中价电子占据的轨道数目为__________________。
(2)第一电离能I₁：N____O(填“>”或“<”),第二电离能I₂：O大于N的原因是__________________。
(3)O₃的空间构型为_________________；是_____________( 填“极性”或“非极性”) 分子；分子中存在的大π键，可用符号表示，其中m 表示形成的大π键的原子数，n表示形成的大π键的电子数，则O₃中大π键应表示为_______________________。
(4)N 元素的简单气态氢化物NH₃ 在H₂O 中溶解度很大，其原因之一是NH₃和H₂O 可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为H₃N…H-N、___________、____________ （任写两种即可）。
(5)已知：如下键能和键长数目。

化学键	键长/pm	键能/
N-N	145	193
N=N	125	418
NN	110	946

N₂和N₄都是N 元素的单质，其中N₄是正面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N₄分子稳定性远小于N₂原因是________________________________________。
(6)Na₂O 的晶胞结构如下图所示，X表示O^2-，Y 表示Na⁺，则O^2-的配位数为_______________，该晶胞的原子空间利用率为_______________；(已知该晶胞的棱长为apm，r(Na⁺)=xpm，r(O^2-)=ypm)。

【推荐3】已知X、Y和Z 三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________。X与同周期卤族元素的第一电离能比较，较大的是____________________(填元素符号)。
(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是__________。
(3)X与Z可形成化合物XZ₃，XZ₃分子的VSEPR模型为____________________。
(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是___________________。
(5)XY₄^3-的空间构型为__________，与其互为等电子体的一种分子__________。
(6)X的某氧化物的分子结构如图所示。

该化合物的化学式为___________，X原子采取___________杂化。

【推荐2】磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：
（1）基态砷原子的核外价电子排布式为___________。
（2）生产农药的原料PSCl₃中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为________，电负性由大到小的顺序为________________________。
（3）H₂O 与H₂S为同族元素的氢化物，H₂O可以形成H₃O⁺或H₉O₄⁺等，而H₂S几乎不能形成类似的H₃S⁺或H₉S₄⁺，其原因是______________________。
（4）COS（羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为_____________，所含共价键的类型为_____________，N₂O与CO₂互为等电子体，且N₂O分子中O只与一个N相连，则N₂O的电子式为_____________________。
（5）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ，其晶胞结构如图所示。
   
①磷化铝的晶体类型为_____________。
②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_____________。
③磷化铝的晶胞参数a＝546.35pm，其密度为_____________（列出计算式即可，用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值）g/cm³。

【推荐3】锰及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
（1）基态Mn原子的电子排布式为_________。
（2）MnCl₂熔点(650℃)比MnO熔点(1650℃)低, 其主要原因是____________。
（3）锰的一种配合物的化学式为[Mn(CO)₅(CH₃CN)]Br。
①配合物中锰元素的价态为________。
②配体CH₃CN与中心原子形成配位键时,提供孤对电子的原子是_____，该分子中碳原子的杂化方式为_______；C、H、N的电负性从大到小的顺序为________。
③配体CO的等电子体有：_________（任写一种），N₂O的分子空间构型为__________。
（4）某种含锰特殊材料的晶胞结构如下图所示，该晶体的化学式为：_________；若晶胞边长为a nm,用N_A表示阿伏伽德罗常数的值,则该晶胞的密度为____( 列出代数式即可)。