【推荐1】甲醇(CH₃OH)是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。
(1)甲醇可以在铜作催化剂的条件下直接氧化成甲醛(HCHO)
①基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为_______，其核外电子共占据_______个能级。
②甲醇和甲醛中碳原子的杂化方式分别为_______，其组成元素的电负性由小到大的顺序为_______。
(2)在一定条件下，甲醇(沸点64.7 ℃)可转化为乙酸甲酯(CH₃COOCH₃，沸点57.1 ℃)。
①乙酸甲酯分子σ键和π的个数之比为_______。
②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水，理由为_______。

【推荐2】金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
（1）Ti基态原子的电子排布式为____________________________。
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C________(填“＞”或“＜”，下同)B；第一电离能：N________O，原因是_________________________。
（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)。FeTiO₃与80%的硫酸反应可生成TiOSO₄。SO₄^2－的空间构型为_________________形，其中硫原子采用______________杂化，写出SO₄^2－的一种等电子体的化学式：______________________。
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO₃，CaTiO₃的晶体结构如图所示(Ti^4＋位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti^4＋和周围___________个O^2－相紧邻。

（5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为Fe_xO(x＜1)，若测得某Fe_xO晶体密度为5.71 g·cm^－3，晶胞边长为4.28×10^－10 m，则Fe_xO中x＝__________(用代数式表示，不要求算出具体结果)。

【推荐3】我国科学家团队采用自激发缺陷诱导的方法获得白光，合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba₂[Sn(OH)₆][B(OH)₄]_2。
(1)基态₅₀Sn原子的价电子排布式为______。Ba、Sn、O三种元素的电负性由大到小的顺序为______。
(2)Na₂[B₄O₅(OH)₄]·8H₂O(硼砂)的阴离子的结构式如图所示。则硼原子的杂化方式为______；硼砂中存在的作用力有______(填标号)。

a.氢键                    b.离子键                    c.共价键                    d.配位键
(3)环硼氮六烷(结构如图)在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是______。

(4)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的坐标为______。已知阿伏加德罗常数的值为N_A，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为______g·cm^-3。(列出含a、N_A的计算式即可)。

【推荐2】(1)据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的烯丙醇结构。丙烯醇的结构简式为CH₂=CH-CH₂OH。请回答下列问题：
①基态镍原子的价电子排布图为________。
②1 mol CH₂=CH-CH₂OH含有σ键的数目为________，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为___。
③Ni²⁺能形成多种配离子，如[Ni(NH₃)₆]²⁺、[Ni(CN)₂]^2－ 和[Ni(SCN)₂]^－ 等，与CN^－互为等电子体的阴离子为_____。
(2)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
①CaC₂中C₂^2－中碳与碳之间存在碳碳三键，C₂^2－与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为_______。
②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中σ键和π键数目比是________。

【推荐3】合成氨有助于解决地球上粮食不足问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)基态N原子，核外电子的运动状态有_______种，能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。
(2)我国科研人员研制出了“Fe-LiH”催化剂，使得合成氨温度和压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①第三电离能I₃(Fe)_______I₃(Mn)(填“>”或“<”)，原因是_______。
②比较Li⁺与H^-的半径大小关系：_______(填“>”或“<”)。
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H₂，将N^3-转化为，反应过程如图所示：

①产物中N原子的杂化轨道类型为_______。
②原子数和价电子数相同的微粒(分子、离子或基团)互为等电体，写出一种与互为等电子体的分子_______(填化学式)。

【推荐1】在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al₂O₃熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)₃＋12HF＋3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆＋3CO₂↑＋9H₂O。根据题意完成下列填空：
（1）冰晶石的化学式为Na₃AlF₆ ，其中含有_______________________________等化学键。
（2）生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式)，该分子的空间构型_______，中心原子的杂化方式为___________________。
（3）反应物中所含元素电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：_______________，它的氢化物的沸点比同主族其它氢化物的沸点高，原因是：_______________________________。                              
（4）冰晶石由两种微粒构成，它的晶胞结构如图甲所示，小黑点“●”位于大立方体的顶点和面心，小圆圈“○”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处小三角“∆”所代表的是__________（填“小黑点”或“小圆圈”），它代表的是______________(填微粒化学式)。
（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为___________个； Al晶体的密度为__________(用字母表示)。

【推荐2】Cu、N都是重要的材料元素，其单质和化合物在诸多领域都有广泛的应用。
（1）单晶硅太阳能电池片加工时一般掺入微量的铜，Cu²⁺基态价电子排布式为_____________。
（2）配合物 [Cu(NH₃)₂]OOCCH₃中碳原子的杂化类型是____________。1mol [Cu(NH₃)₂]⁺中含有σ键的数目为____________。C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。
（3）与NH₃分子互为等电子体的阴离子为_______________。
（4）铜晶胞结构如图所示，晶体中铜原子的配位数及每个晶胞中铜原子的数目之比为______________。

【推荐3】以FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺()为原料可制备磷酸亚铁锂(LiFePO₄)，LiFePO₄可用作锂电池的正极材料。
(1)基态Fe^2＋的电子排布式为______。
(2)N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序是______。
(3)NH₄H₂PO₄中原子的轨道杂化方式为sp³杂化的原子有______。
(4)1mol苯胺分子中含有σ键的数目为______。
(5)LiCl、苯胺和甲苯的熔点由高到低的顺序是______，理由是______。
(6)LiFePO₄的晶胞结构示意图如图甲所示（“●”为Li^＋，位置分别在顶角、棱中心和面心，正八面体和正四面体由O围绕Fe和P形成，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构）。每个晶胞中含有LiFePO₄的单元数为______。电池充电时，LiFePO₄脱出Li^＋，形成Li_1−xFePO₄，结构示意图如图乙所示，x=______。

【推荐1】磷酸亚铁锂()是锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，作为正极活性物质使用，人们习惯也称其为磷酸铁锂。回答下列问题：
(1)基态锂原子核外能量最高的电子电子云轮廓图形状为___________；基态磷原子第一电离能比基态硫的___________(填“大”或“小”)，原因是___________。
(2)实验室中可用KSCN或来检验。与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是___________，其中硫、碳的杂化类型分别是___________、___________。
(3)磷酸和亚磷酸()是磷元素的两种含氧酸。的空间构型为___________；亚磷酸与NaOH反应只生成和两种盐，则的结构简式为___________。
(4)和都是三角锥形分子，但键角，可能的原因是___________。
(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ g⋅cm，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为___________，与最短核间距为___________pm。

【推荐3】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态 Fe²⁺的价电子排布式为 _________，有 __________个未成对电子。
(2)氯化铝熔点为 194℃,而氧化铝熔点为 2050℃，二者熔点相差很大的原因是 _________。
(3)铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如下图所示： 晶胞中 Al 的配位数是 _________，若该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为_________g·cm⁻³。(用 N 表示阿伏加 德罗常数的值)
   
(4)一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示：Cu 填充在 Br 的四面体空隙，则占据此类空隙的百分比为__________；该晶胞中铜的配位数是_________ ,与溴紧邻的溴原子数目是_________，由图中 P 点和 Q 点的原子坐标参数可确定 R 点的原子坐标参数为__________。