【推荐1】（1）O基态原子核外电子排布式为____。H₂O VSEPR模型名称为_____，立体构型为___。O₃____极性分子（填“是”或“不是”）。
（2）利用热化学法来测定晶格能是由Born与Haber首先提出来的，其实质是利用Hess定律，构成一个热化学循环。
已知：Na(s)+ Cl₂(g)= NaCl(s)   ΔH=－410.9 kJ·mol^－1

可知，Na原子的第一电离能为_____kJ·mol^－1；Cl-Cl键键能为______kJ·mol^－1；NaCl晶格能为_____kJ·mol^－1。
（3）高压下NaCl 晶体和 Na 或 Cl₂反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体，如图是其中一种晶体的晶胞（大球为氯原子， 小球为钠原子），其化学式为________。

（4）金属Na晶体中的原子堆积方式称为体心立方堆积，晶胞参数为a nm，空间利用率为________（列出计算式）。

【推荐2】碳是地球上组成生命的最基本的元素之一，是形成单质及其化合物种类最多的元素。
(1)碳原子核外有________种不同空间运动状态的电子。
(2)碳元素能形成多种无机物。
①CO的立体构型是______________与其互为等电子体的阴离子_________________。
②MgCO₃分解温度比CaCO₃低的原因是_________________________。
(3)碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH₂)₂，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为________，其中C原子的杂化方式为_______，该物质易溶于水的主要原因是________________。
(4)CO是碳元素的常见氧化物，与N₂互为等电子体，则CO的结构式为________
(5)图为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数为A(0，0，0)，B，C ；则D原子的坐标参数为________。

(6)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是________ g·cm^－3(列出计算式即可，阿伏加 德罗常数的值为N_A)。

【推荐3】Na₄FeV(PO₄)₃可作为钠离子电池正极材料，由于其制备成本低、循环性能优良，成为科研人员研究的热点。回答下列问题：
(1)Fe原子的价电子排布式为_______，通常情况下，Fe³⁺比Fe²⁺稳定，原因是_______。
(2)中心原子的杂化方式为_______，所含化学键类型有_______(填字母)。
a.共价键     b.配位键     c.非极性键       d.离子键     e.σ键
(3)NaH、PH₃、H₂O的沸点从高到低的顺序是_______，并说明原因_______。
(4)钒的某种氧化物晶胞如图所示。若O原子半径为a nm，V原子半径为b nm，晶胞的密度为ρ g·cm⁻³，则晶胞的空间利用率为_______(列出计算式即可)。

【推荐1】铜是重要的过渡金属元素，铜被广泛应用于电子工业和航天领域中。回答下列问题：
(1)基态铜原子的简化电子排布式为___________，同周期与铜原子未成对电子数相同的p区元素原子为___________(填元素符号)。
(2)向CuSO₄溶液中滴加氨水可以得到1∶1型离子化合物，其阳离子结构如图所示，阴离子为正四面体结构。

①该阳离子中存在的化学键类型为___________(填序号)。
A．离子键     B．极性键     C．非极性键     D．σ键     E．π键     F．配位键     G．氢键
②该化合物加热时首先失去的组分是H₂O，原因是___________。
③在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：___________；
(3)我国科学家制取了一种铜的配合物如下图所示，该配合物中sp²杂化的碳原子与sp³杂化的碳原子个数比为___________。

(4)金属铜是面心立方晶体，在上图的铜晶胞中，原子的空间利用率为___________(用含有π的代数式表示)。

【推荐2】第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。
(1)铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。写出Cr在周期表中的位置___；其原子核外电子排布的最高能层符号为___。
(2)在1molCrO₅(其中Cr为＋6价)中，含有过氧键的数目为__。
(3)钒(₂₃V)广泛用于催化及钢铁工业，被称之为“工业的味精”。写出钒原子价电子排布图___；V₂O₅常用作SO₂转化为SO₃的催化剂。SO₃的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___。

(4)Ni是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)₄，其中配原子是____。(填元素符号)
(5)钛称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。钙钛矿(CaTiO₃)晶体是工业获取钛的重要原料。CaTiO₃晶胞如图，边长为a=0.266nm，晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为___nm，与Ti紧邻的O个数为___。

(6)在CaTiO₃晶胞结构的另一种表示中，Ca处于各顶角位置，则Ti处于___位置，O处于___位置。

【推荐3】铁及铁的化合物在生活、生产中具有广泛应用，如亚铁氰化钾即K₄[Fe(CN)₆]是食盐中常用的抗结剂、铁基（氟掺杂镨氧铁砷化合物）是高温超导材料、“愚人金”是制备硫酸的主要矿物原料。请按要求回答下列问题。
（1）K₄[Fe(CN)₆]配合物中存在的作用力类型有__________________________（从“金属键”、“离子键”、“共价键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”中选填）；其中CN^－中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其电子式为_____________，其中C原子的杂化形式是_________。
（2）铁基化合物中氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是_____________（填元素符号）。其中氢化物（RH₃）的某种性能（M）随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则纵轴M可能表示为_____________________（从“沸点”、“稳定性”、“分子间作用力”、“R—H键能”中选填）。

（3）FeCl₃晶体熔点为306℃，而FeF₃晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：____________________________________________。
（4）“愚人金”是铁硫化合物，其晶体的晶胞如图所示。该晶体的化学式______________。

【推荐2】锰、砷、镓及其相关化合物用途非常广泛。
(1)Mn²⁺基态核外电子排布式为__________。
(2)砷与镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是__________。
(3)BrCH₂CN可用于制备砷叶立德，BrCH₂CN 分子中碳原子杂化轨道类型是__________。
(4)在AlCl₃存在下，将C₂H₂通入AsCl₃可得到(ClCH=CH)₂AsCl等物质，AsCl₃分子的几何构型为__________，1mol(ClCH=CH)₂AsCl分子中含σ键的数目为__________。
(5)GaAs是一种重要的半导体材料，按图示掺杂锰后可得稀磁性半导体材料(晶体结构不变)，则该材料晶体中n(Ga) ∶n(Mn) ∶n(As)=__________。

【推荐3】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，原理为：2XCl+2CO+ 2H₂O=X₂Cl₂·2CO·2H₂O。
(1)X原子基态核外电子排布式为_______________。
(2)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______________。
(3)H₂O中氧原子的轨道杂化类型为____________。
(4)化合物XCl晶体的晶胞如图所示，距离每个X离子最近的Cl的个数为__。

(5)X₂Cl₂·2CO·2H₂O是一种配合物，结构如图所示，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→"标出相应的配位键________。CO与N₂分子的结构相似，则1 mol X₂Cl₂·2CO·2H₂O含有σ键的数目为____________。

【推荐1】2018年7月5日《科学》杂志在线报道：美国研究人员合成一种新的具有超高热导率半导体材料一砷化硼(BAs)。回答下列问题：
(1)基态As原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_____________，基态B原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____________。
(2)通过反应4BI₃(g)+As₄(g)4BAs(s，晶体)十6I₂(g)可制备BAs晶体，As₄结构如图所示。
   
①BI₃分子空间构型为____________，其中B原子杂化方式是____________________。
②As₄分子中键角为____________度，分子中成键电子对与孤电子对数目之比为________________。
   
(3)晶态单质硼有多种结构，它们都以B₁₂[结构如图所示]为基本的结构单元。B₁₂结构单元为正_________面体。单质硼的熔点为2180℃，它属于_____________晶体。
   
(4)BAs晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为0.4777nm，阿伏伽德罗常数的值为N_A。As原子的配位数为___________；BAs晶体的密度为__________g·cm^-1(列出计算式)。

【推荐2】铝、铁、铜等金属在日常生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)氯化铝熔点很低，加热容易升华。
①基态A1原子的价层电子排布式为________。
②固态A1Cl₃的晶体类型是_________。
③离子[A1Cl]的立体构型为________。
(2)甘氨酸亚铁【(H₂NCH₂COO)₂Fe】可用于改善缺铁性贫血。从电子排布结构的角度解释Fe²⁺极容易被氧化的原因________。甘氨酸亚铁中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
(3)Cu₂O晶体的晶胞如图所示：

①该晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)：C为(，，)。则D的原子坐标参数为______。
②已知Cu₂O晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则其中两个Cu⁺之间的距离为_________pm(列出计算表达式)。