【推荐1】、、、、、六种短周期主族元素，其原子序数依次增大。是形成化合物种类最多的元素，、能形成两种液态化合物和，、同主族，元素的周期序数与主族序数相等。根据以上信息，回答下列问题：
(1)元素在周期表中的位置为_______。所含的化学键有_______
(2)化合物、性质比较：热稳定性：_______(填“”或“”)。
(3)物质由、两种元素组成，的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则分子的电子式为：_______，将通入溴的四氯化碳溶液中，发生反应的化学方程式为_______。
(4)的单质和化合物是一种用途很广的材料。写出单质与氧化铁高温加热制取铁，同时生成D的氧化物的化学方程式：_______。
(5)向溶液中通入适量的单质后，取少量反应后的溶液，往其中滴加少许淀粉溶液，现象是：_______。

【推荐2】A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大；A元素原子核外只有一个电子；C元素的焰色反应呈黄色；B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；D原子核中的质子数比C多6个。
回答：
⑴.A是____，B是_____。
⑵.C元素最高价氧化物对应水化物的化学式为________。
⑶C和D形成的化合物的化学键类型为______。(填“离子键”或“共价键”)
⑷.D元素在周期表中的位置是第____周期第_____族。

【推荐3】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与E同主族，A与C组成的的一种化合物为最常见的温室气体，D⁺核外电子排布与C^2-相同。试回答( 涉及的物质或微粒均用化学式表示)：
提示：硝酸是一种易挥发的强酸。
(1)元素E在元素周期表中的位置是_______ ；
(2)与元素D的简单离子所含电子数和质子数都相同的微粒是_______ (写出一种即可)；
(3)A、B和E最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，若用如图装置验证这三种酸的酸性强弱，则烧杯C中可观察到有白色沉淀(H₂SiO₃)生成。该实验装置存在不足，影响到实验目的的达成，改进方法是_______；

(4)用电子式表示D₂C的形成过程：_______。

【推荐1】如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一种元素，请回答相关问题：

A

B

C

D

E

F

M

N

(1)元素E为_______(填元素符号)。
(2)元素D与C形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式为_______。
(3)元素B、C、F、M分别与元素A形成的最简单化合物中沸点最高的是_______(填化学式)。
(4)元素C和F形成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为_______，该反应中的氧化产物、还原产物物质的量之比为_______。
(5)元素B与A形成的有机物BA₄与M的单质在光照下可发生取代反应，当二者按等物质的量反应时，产物有_______种。分子式为B₂A₄的不饱和烃，使N单质的四氯化碳溶液褪色，其化学方程式为_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

族 周期	ⅠA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①		②		⑥
3	③	④		⑤				⑦

（1）表中金属性最强的元素为___（填元素符号）；
（2）最稳定的元素为___（填元素符号）；
（3）③、⑦的原子半径大小关系：③___(填“>”“<”或“=”)⑦）；
（4）④和⑦两种元素组成的化合物与AgNO₃溶液反应的离子方程式为___。

【推荐3】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca₅(PO₄)₃(OH)，还含有Ca₅(PO₄)₃F和有机碳等。
溶解度：Ca₅(PO₄)₃(OH)＜CaSO₄·0.5H₂O
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有_______。
(2)磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca₅(PO₄)₃(OH)+3H₂O+10H₂SO₄10CaSO₄·0.5H₂O+6H₃PO₄
①该反应体现出酸性：H₃PO₄_______H₂SO₄(填“＞”或“＜”)。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，_______。
(3)H₂O₂将粗磷酸中的有机碳氧化为CO₂脱除。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率下降的原因是_______。

【推荐1】下表为短周期元素，表中所列序号分别代表一种元素。(除说明外都用化学用语填空)

					①		②
③	④		⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

(1)上述元素中金属性最强和非金属性最强的元素名称分别是______，_______；
(2)①和②的气态氢化物稳定性比较(写化学式)：______________；
(3)在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为_________；写出⑤单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为____________ 。描述H₂在⑧单质中燃烧的现象___________________；
(4)现有上表中某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中的位置是_________________；
(5)比较②和③对应简单离子的离子半径大小(用相应离子符号表示)________；
(6)写出③的最高价氧化物对应水化物的电子式___________；其含有的化学键类型是____________。

【推荐2】某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验方案	实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡，静置	A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中	B.溶液呈浅紫色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡，静置	C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中	D.溶液呈橙色

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：___________________________________________________________。
（2）实验用品
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L^－1NaBr溶液、0.1mol·L^－1NaI溶液等；
②仪器：__________、__________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
（3）实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：____________________________

实验方案	实验现象	化学方程式
①
②
③
④

（4）实验结论：______________________________________________________________。

【推荐3】某兴趣小组拟制备氯气及验证其性质并比较氯、溴、碘的非金属性强弱。
Ⅰ[查阅资料]①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似，也呈黄色。
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作脱氯剂。
Ⅱ[性质验证]实验装置如图所示(夹持装置省略)

实验步骤；
(1)检查装置的气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是__________；
装置C中Ⅱ处加入的试剂可以是_____(填字母)。
A.碱石灰            B.硅胶            C.浓硫酸            D.无水氯化钙
(2)装置B的作用为___________________________________。
(3)KI的电子式为_____；硫代硫酸钠中所含的化学键类型为_______________；写出装置F中反应的离子方程式____________________ (中的S元素被氧化成最高价)。
Ⅲ[探究与反思]
(4)上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是________________________________________。该组同学思考后将上述D、E、F装置改为下图装置，实验操作步骤如下：

①打开弹簧夹，缓缓通入氯气。
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。
④……
(5)步骤④的操作是________________________________________________。