【推荐2】元素周期表是打开物质世界奥秘之门的一把金钥匙 ，1869 年门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表，下表是元素周期表的一部分。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

As

(1)上述元素中化学性质最稳定的是_______(填元素符号，下同 )，最轻的金属_______是制造电池的理想物质。
(2)h元素的原子结构示意图为_____，写出 h 单质的一种用途______。
(3) c、d、As 三种元素的最简单氢化物的稳定性为_____; c 、d、f、i 的简单离子半径由大到小顺序是____。
(4)e与j 组成的化合物是自然界中常见的矿石一萤石的主要成分，用电子式表示该物质______。
(5)元素f与g的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______。
(6)由d、f、i三种元素组成的化合物M的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与M的碱性溶液反应，当消耗lmol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子。则该反应的离子方程式为______。

【推荐3】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）基态原子Z的电子排布式是_______。
（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中， NH₃提供_______。
（3）QX₂的电子式_______，一种由X和R组成的化合物与QX₂互为等电子体，其化学式为_______。
（4）比较X的氢化物与同主族相邻元素所形成的氢化物稳定性_______，（填化学式），并说明理由_______。

【推荐1】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	室温下单质呈气态。原子最外层电子数与D相同	D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同	A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性	单质质软，银白色固体。导电性强.在空气中燃烧生成淡黄色固体	E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强

试回答以下问题
(1)B在周期表中的位置是_____。B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是___(填化学式)，在水中溶解度较大的是_____(填化学式)
(2)写出D₃B与甲反应所得溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是(用化学方程式表示)_________。
(3)写出丙的电子式为______。说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因(用离子方程式表示)___________。
(4)由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有_____。
A．氢碘酸和淀粉的混合液          B．AgNO₃溶液
C．甲基橙试剂                           D．稀硫酸
(5)将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式_____________。

【推荐2】有关元素X、Y、D、E的信息如下：

元素	有关信息
X	地壳中含量最高的元素
Y	第三周期中原子半径最小的元素
D	最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
E	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

用化学用语回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为____。
（2）X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为_____。
（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为_________，D的单质溶于强碱的离子方程式为________。
（4）E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，下列说法正确的是（填序号）_____。
①保存EY₂溶液时，需向溶液加入少量E单质
②EY₂、EY₃均能通过化合反应生成
③向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY₃溶液，可以制得胶体

【推荐3】主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的价电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B的单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下为液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。试回答下列问题：
(1)写出元素符号：B___________，D___________。
(2)写出元素原子的价电子排布：A___________，C___________。
(3)B与C在高温下完全反应后的生成物的化学式为___________，它是由___________(填“极性”或“非极性”)键形成的___________分子，分子的空间构型呈___________。
(4)A与B的单质以体积比2∶1形成的化合物的中心原子的杂化方式为___________，分子的空间构型呈___________。

【推荐1】短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N、Q原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，X与M同主族，Z与N同主族，Z^2－电子层结构与氖原子相同。
(1)M在元素周期表中的位置是______。
(2)化合物p由W、X、Y、N四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl₃溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热，可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为______。
(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84 g·mol^－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为______。
(4)(XY)₂的性质与单质Q₂相似，(XY)₂与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为______。
(5)常温下，1 mol Z₃能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的含氧酸盐和1 mol Z₂，该反应的化学方程式为______。
(6)Z元素与除M外的其余五种元素间两两形成的化合物都不止一种，写出符合下列条件的化合物分子式_____
①Z与其它原子的个数比为2：1；
②分子中电子总数为奇数
(7)用如图的装置，既可设计比较X、M、N非金属性强弱的实验，也可设计比较N、Q非金属性强弱的实验。若用强酸制弱酸的原理比较X、M、N非金属性强弱，则A装置中发生反应的化学方程式是_______；若用氧化还原反应原理比较N、Q非金属性强弱，则B装置中发生反应的离子方程式是________(此空供选用的实验试剂有：KMnO₄固体、MnO₂固体、稀盐酸、浓盐酸、Na₂S溶液、Na₂SO₃溶液、NaOH溶液)。

【推荐2】B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。请回答：
(1)D的原子结构示意图为___________________。
(2)写出工业制F单质的化学方程式：___________________。
(3)用电子式表示元素B与元素F形成的化合物：___________________。
(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为____________________、___________________。
(5)写出M与盐酸反应的离子方程式：___________________。
(6)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E₂F₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。