短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N、Q原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，X与M同主族，Z与N同主族，Z2－电子层结构与氖原子相同。
(1)M在元素周期表中的位置是______ 。
(2)化合物p由W、X、Y、N四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热，可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为______ 。
(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84 g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为______ 。
(4)(XY)2的性质与单质Q2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为______ 。
(5)常温下，1 mol Z3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的含氧酸盐和1 mol Z2，该反应的化学方程式为______ 。
(6)Z元素与除M外的其余五种元素间两两形成的化合物都不止一种，写出符合下列条件的化合物分子式_____
①Z与其它原子的个数比为2：1；
②分子中电子总数为奇数
(7)用如图的装置，既可设计比较X、M、N非金属性强弱的实验，也可设计比较N、Q非金属性强弱的实验。若用强酸制弱酸的原理比较X、M、N非金属性强弱，则A装置中发生反应的化学方程式是_______ ；若用氧化还原反应原理比较N、Q非金属性强弱，则B装置中发生反应的离子方程式是________ (此空供选用的实验试剂有：KMnO4固体、MnO2固体、稀盐酸、浓盐酸、Na2S溶液、Na2SO3溶液、NaOH溶液)。
(1)M在元素周期表中的位置是
(2)化合物p由W、X、Y、N四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热，可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为
(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84 g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为
(4)(XY)2的性质与单质Q2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为
(5)常温下，1 mol Z3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的含氧酸盐和1 mol Z2，该反应的化学方程式为
(6)Z元素与除M外的其余五种元素间两两形成的化合物都不止一种，写出符合下列条件的化合物分子式
①Z与其它原子的个数比为2：1；
②分子中电子总数为奇数
(7)用如图的装置，既可设计比较X、M、N非金属性强弱的实验，也可设计比较N、Q非金属性强弱的实验。若用强酸制弱酸的原理比较X、M、N非金属性强弱，则A装置中发生反应的化学方程式是
更新时间：2020-07-28 14:48:29
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解题方法
【推荐1】过硫酸（H2S2O8）为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。
（1）依据硫酸和过硫酸的结构式，下列说法正确的是______ （填序号）。
a．硫酸和过硫酸均为共价化合物
b. 过硫酸分子中含有与过氧化氢分子中相同的化学键
c. 过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子
（2）工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如下图。
①电解法制(NH4)2S2O8过程中，得到S2
的电极反应式是______ 。
② 其他条件一定，电解相同时间后，测得生成液中S2含量随温度变化如图。电解时通常控制15℃而不用更低温度的原因：______ 。
③X的化学式是______ 。
④过硫酸盐的水解反应______ （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
⑤下图中a~e表示S2中的部分化学键，则S2发生水解反应时断裂的化学键是______ （选填字母）。
（3）过硫酸钾氧化法可用于分析锰钢中Mn元素的含量：取样品a g，加入过量浓硝酸，在加热条件下将Mn溶出，再用b L 过硫酸钾溶液将溶出的Mn2+全部转化为
，检测浓度，计算得出样品中Mn元素的质量分数为c。
①该实验条件下氧化性：S2______ （填“＞”或“＜”）。
②该过程中过硫酸钾溶液的浓度至少是______ mol/L（用含a、b、c的代数式表示）。
| 物质 | 硫酸 | 过硫酸 |
| 结构式 |  |  |
a．硫酸和过硫酸均为共价化合物
b. 过硫酸分子中含有与过氧化氢分子中相同的化学键
c. 过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子
（2）工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如下图。
①电解法制(NH4)2S2O8过程中，得到S2
的电极反应式是② 其他条件一定，电解相同时间后，测得生成液中S2
含量随温度变化如图。电解时通常控制15℃而不用更低温度的原因： ③X的化学式是
④过硫酸盐的水解反应
⑤下图中a~e表示S2
中的部分化学键，则S2发生水解反应时断裂的化学键是 （3）过硫酸钾氧化法可用于分析锰钢中Mn元素的含量：取样品a g，加入过量浓硝酸，在加热条件下将Mn溶出，再用b L 过硫酸钾溶液将溶出的Mn2+全部转化为
，检测浓度，计算得出样品中Mn元素的质量分数为c。①该实验条件下氧化性：S2
（填“＞”或“＜”）。②该过程中过硫酸钾溶液的浓度至少是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】I．将铁丝插入硫酸铜溶液中，充分反应后：
(1)铁丝上观察到的现象是_______ ；
(2)发生反应的离子方程式为_______ ；
II．将铜丝插入到硝酸银溶液中：
(3)发生反应的离子方程式为_______ ；
(4)结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为_______ 。
(1)铁丝上观察到的现象是
(2)发生反应的离子方程式为
II．将铜丝插入到硝酸银溶液中：
(3)发生反应的离子方程式为
(4)结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为
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【推荐3】某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
【查阅资料】
溴水呈黄色，CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。
【提出问题】
Fe3+、Br2哪个氧化性更强？
【猜想】
(1)①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含_______ (填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含_______ 所致。
(2)丙同学设计实验并验证乙同学 的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的 。
供选用的试剂 ：a．酚酞试液 b．CCl4 c．无水酒精 d．KSCN溶液。
【实验】请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象
【结论】
(3)氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_______ 。
【实验后的思考】
(4)根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_______ 。
【查阅资料】
溴水呈黄色，CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。
【提出问题】
Fe3+、Br2哪个氧化性更强？
【猜想】
(1)①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含
(2)丙同学设计实验并
【实验】请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象
| 选用试剂(填试剂前的字母) | 实验现象 | |
| 方案1 | 取2mL黄色溶液于试管，加入 | |
| 方案2 | 取2mL黄色溶液于试管，加入 |
【结论】
(3)氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为
【实验后的思考】
(4)根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是
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解答题-无机推断题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
(1)元素⑤的离子结构示意图为_______ ；元素②的最高价氧化物的电子式是_______ 。
(2)⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是_______ (填元素符号)；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_______ (填化学式)。
(3)③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是_______ (填化学式)。
(4)①、②、④三种元素形成的有机物的分子结构模型如下图所示，写出该有机物的结构简式：_______ ；
①与②所形成的最简单的烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______ 。
(5)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式；_______ 。
(6)写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式：_______ 。
(7)请从原子结构的角度解释，元素⑧非金属性比元素⑩强的原因：_______ 。
请按要求回答下列问题：
(1)元素⑤的离子结构示意图为
(2)⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是
(3)③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是
(4)①、②、④三种元素形成的有机物的分子结构模型如下图所示，写出该有机物的结构简式：
①与②所形成的最简单的烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：
(5)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式；
(6)写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式：
(7)请从原子结构的角度解释，元素⑧非金属性比元素⑩强的原因：
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解答题-无机推断题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与C同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。
（1）元素A在周期表中的位置是______ ；B、C、D形成的简单离子中半径最小的是______ （填离子符号）。
（2）常温下，氯气能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为_______ 。
（3）B与C的最简单气态氢化物中稳定性较强的是______ (填化学式)。
（4）元素B和氯元素能形成一种化合物BCl3。BCl3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：________ 。
（1）元素A在周期表中的位置是
（2）常温下，氯气能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为
（3）B与C的最简单气态氢化物中稳定性较强的是
（4）元素B和氯元素能形成一种化合物BCl3。BCl3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：
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解答题-无机推断题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】下图为元素周期表的一部分，请根据元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中:属于强酸的是_____ (用化学式表示，下同);碱性最强的是_____________ 。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________ (用离子符号表示)。
(3)由①、④、⑤、三种元素组成的化合物中化学键的类型有:______ 。
(4)请写出涉及上述有关元素的两个置换反应(要求:同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族)_________ 。
(5)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系:
若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。B的化学式为_____ 。对应的反应①的离子方程式为___ 。
族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是
(3)由①、④、⑤、三种元素组成的化合物中化学键的类型有:
(4)请写出涉及上述有关元素的两个置换反应(要求:同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族)
(5)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系:
若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。B的化学式为
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解答题-无机推断题
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【推荐1】下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数依次递增。
根据上述信息填空：
(1)元素D在元素周期表中的位置是_______ 。
(2)化合物甲是一种强氧化剂，由元素D和E组成，写出一种甲的用途：_______ ，书写化合物甲与BD2的反应式并标出电子转移情况：_______ 。
(3)化合物乙由元素D和F组成，气体乙与A2F反应的化学方程式是_______ 。化合物乙的危害_______ 。(写一种)
| 元素 | 相关信息 |
| A | 单质为密度最小的气体 |
| B | 元素最高正价与最低负价之和为0 |
| D | 可形成D2、D3两种气态单质，其中一单质是保护地球地表环境的重要屏障 |
| E | 存在质量数为23，中子数为12的核素 |
| F | 单质F为淡黄色固体 |
(1)元素D在元素周期表中的位置是
(2)化合物甲是一种强氧化剂，由元素D和E组成，写出一种甲的用途：
(3)化合物乙由元素D和F组成，气体乙与A2F反应的化学方程式是
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适中
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【推荐2】A，B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A，B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：
(1)A，B的元素符号分别是________ 、________ 。
(2)用电子式表示A，B元素形成化合物的过程___________________________________________________ 。
(3)A，B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了________ 个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为________ 。
(4)A，B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点________ ，其判断的理由是
________________________________________________________________________ 。
(1)A，B的元素符号分别是
(2)用电子式表示A，B元素形成化合物的过程
(3)A，B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了
(4)A，B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】如图为元素周期表的一部分，已知D为金属元素且其原子核外内层电子数为最外层电子数的5倍
请回答下列问题:
(1)元素B在元素周期表中的位置为________
(2)元素A和元素E的最简单氢化物中沸点较高的是_____ (填化学式)
(3)已知BC2中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构，则BC2的电子式为_____ 其中B元素的化合价为______ 价。
(4)D3A2与H2O反应可生成两种碱，请写出该反应的化学方程式____________
(5)Y与X的原子序数之差为____________ .
| A | B | C | ||||
| D | E | X | ||||
| G | ||||||
| Y |
(1)元素B在元素周期表中的位置为
(2)元素A和元素E的最简单氢化物中沸点较高的是
(3)已知BC2中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构，则BC2的电子式为
(4)D3A2与H2O反应可生成两种碱，请写出该反应的化学方程式
(5)Y与X的原子序数之差为
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解题方法
【推荐1】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是常用的食品调味剂。
回答下列问题：
(1)写出元素D在周期表中的位置____________________________________________ 。
(2)五种元素中，原子半径最大的是________ (填元素符号)，非金属最强的是________ (填元素符号)。
(3)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________ (用化学式表示)。
(4)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________ ，其中存在的化学键类型为_______________ 和________________ 。
(5)单质E与水反应的离子方程式为____________________________________________
回答下列问题：
(1)写出元素D在周期表中的位置
(2)五种元素中，原子半径最大的是
(3)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是
(4)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为
(5)单质E与水反应的离子方程式为
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解题方法
【推荐2】随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为______ 。
(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是______ (填元素符号)。
(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______ 。
(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为______ 。
(5)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为______ ，其所含的化学键有______ (填化学键类型)。
(6)C的简单氢化物在通常状况下，加热到100℃时由液态变为气态，加热到2000℃时发生分解反应，请从物质的构成微粒及相互作用的角度解释这两种变化过程中所需温度差异的原因______ 。
(7)用铂丝蘸取D的氯化物在火焰上灼烧，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断D元素的存在，化学上把这种定性分析操作称为______ 。
(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为
(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是
(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为
(5)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为
(6)C的简单氢化物在通常状况下，加热到100℃时由液态变为气态，加热到2000℃时发生分解反应，请从物质的构成微粒及相互作用的角度解释这两种变化过程中所需温度差异的原因
(7)用铂丝蘸取D的氯化物在火焰上灼烧，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断D元素的存在，化学上把这种定性分析操作称为
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解题方法
【推荐3】（一）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___ 。
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为__ （填字母）。
a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2
（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为___ 。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___ 。（填字母）
a.盐酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水
（二）工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度均为0.1mol
L-1。
某同学欲探究该废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ 中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
（1）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有___ ，阴离子是有___ 。（写离子符号）
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为___ 。
（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体的质量为__ g。
（1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为
a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2
（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为
a.盐酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水
（二）工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度均为0.1mol
L-1。| 阳离子 | K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+ |
| 阴离子 | Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32- |
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ 中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
（1）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为
（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体的质量为
您最近一年使用：0次
