【推荐1】已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，A的2p轨道有3个电子；B是地壳中含量最多的元素；C元素的M层有一个电子；D元素形成的单质具有两性；E的基态原子的电子排布为[Ar]3d¹⁰4S¹。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)A的最高能级电子云呈_______形，B的价层电子轨道表达式是_______。
(2)D的基态原子核外电子排布式为_______。
(3)A、B的第一电离能由小到大顺序是_______(填元素符号)。
(4)B、C、D的电负性由小到大的顺序为_______(填元素符号)。
(5)B、C、D的原子半径由小到大的顺序为_______(填元素符号)。
(6)E在元素周期表中的位置_______，位于_______区。

【推荐2】现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm)：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(nm)	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082
最高正化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低负化合价	−2			−3	−1		−3

(1)元素⑧在周期表中的位置是_______；上述元素中处于同一主族的有______(用元素符号表示)。
(2)上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式：__________________________(任写一种)。
(3)元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中含共价键的化合物与水反应的离子方程式_________。
(4)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li₂NH等)、便携式电源材料(LiCoO₂等)。根据下列要求回答问题：
①⁶₃Li和⁷₃Li作核反应堆最佳热载体，⁷₃LiH和⁷₃LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是________(填字母)。
A. ⁶₃Li和⁷₃Li互为同位素
B.⁶₃Li和⁷₃Li属于同种核素
C. ⁷₃LiH和⁷₃LiD的化学性质不同
D. ⁷₃LiH和⁷₃LiD是同种物质
②下列说法不正确的是_________(填字母)。
A．碱性：Be(OH)₂ < LiOH < NaOH < KOH
B．半径：K > Na > Li > Li⁺
C．氧化性：Li⁺ < Na⁺ < K⁺ < Rb⁺ < Cs⁺
D．金属性：Cs > Rb > K > Na > Li > Be

【推荐3】A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F^＋与E^2-的核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D₂具有相同的电子数。请回答以下问题：
(1)F位于第___________周期第___________族。D元素的名称为___________。
(2)G的离子结构示意图为___________。
(3)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为___________，含有的化学键有___________(填化学键类型)，属于___________化合物。

【推荐1】有 A、B、C、D 四种元素，它们的原子序数依次增大，由 B、C、D 形成的离子具有相同的电子层结构。C、D 单质都能跟水剧烈反应，1mol C 单质跟水反应产生 11.2L(标准状况下)B 气体单质，1mol D 单质跟水反应产生 11.2L(标准状况下)A 气体单质，此时 D 转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试填空：
(1)B 元素的名称为_____；D 在元素周期表中位置为_____。
(2)C 原子的结构示意图为_____，A 与 D 形成化合物的电子式为_____。
(3)写出 C、D 单质分别与水反应的化学方程式：C+H₂O：_____； D+H₂O：_____。
(4)B 与 D 形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为_____，该物质属于_____(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

【推荐2】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素符号是____________；
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为___________。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式_____________________。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
A．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
B．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；
②B的化学式为_________________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(用元素符号或化学式填空回答以下问题)
(1)C元素在周期表中的位置_______。
(2)B、D两元素形成化合物属于(“离子”或“共价”)_______化合物。
(3)F原子结构示意图为_______。
(4)写出E₂D₂与BD₂反应的化学方程式：_______。
(5)B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为：_______。(填化学式)
(6)写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式：_______。