现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.-组卷网

题型：解答题-无机推断题难度：0.65 引用次数：69 题号：8170755

现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm)：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(nm)	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082
最高正化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低负化合价	−2			−3	−1		−3

(1)元素⑧在周期表中的位置是_______；上述元素中处于同一主族的有______(用元素符号表示)。
(2)上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式：__________________________(任写一种)。
(3)元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中含共价键的化合物与水反应的离子方程式_________。
(4)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li₂NH等)、便携式电源材料(LiCoO₂等)。根据下列要求回答问题：
①⁶₃Li和⁷₃Li作核反应堆最佳热载体，⁷₃LiH和⁷₃LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是________(填字母)。
A.⁶₃Li和⁷₃Li互为同位素
B.⁶₃Li和⁷₃Li属于同种核素
C.⁷₃LiH和⁷₃LiD的化学性质不同
D.⁷₃LiH和⁷₃LiD是同种物质
②下列说法不正确的是_________(填字母)。
A．碱性：Be(OH)₂ < LiOH < NaOH < KOH
B．半径：K > Na > Li > Li⁺
C．氧化性：Li⁺ < Na⁺ < K⁺ < Rb⁺ < Cs⁺
D．金属性：Cs > Rb > K > Na > Li > Be

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更新时间：2019-06-05 08:15:37 |

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【知识点】元素周期表提供的元素信息解读微粒半径大小的比较方法解读根据原子结构进行元素种类推断解读 “四素”比较解读

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元素周期表片段式“位、构、性”的推断元素与物质的综合推断

【推荐1】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，回答问题：

(1)氯元素在周期表中的位置是___________。
(2)③④⑦三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________。(写元素符号)
(3)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式___________。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。

A．最高化合价为+6

B．简单气态氢化物比

稳定

C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

D．单质在常温下可与氢气化合

(5)已知X为第IIA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，写出Y的原子序数

___________(用含a的代数式表示)。

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微观粒子的结构与化学键元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐2】A~M代表元素周期表的部分元素，其相对位置如表所示。回答下列问题：

(1)M元素位于元素周期表中的_______区；D元素的电子排布式为_______。
(2)表中元素电负性最大的是_______(填元素符号)；C、D、F元素的第一电离能的大小顺序为_______(用元素符号表示)。
(3)D的简单氢化物和J的简单氢化物稳定性更强的是_______(填化学式)。
(4)A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为_______(元素符号表示)
(5)H的最高价氧化物的水化物为：_______(填化学式)。

2021-06-15更新 | 54次组卷

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元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)写出元素④的原子结构示意图 ________；④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______ 。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________ 。
(3)①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：________。
(4)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：_________。
(5)③的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的离子方程式为________。
(6)HNO₃的酸性比HClO强，有人据此认为N的非金属性强于Cl，你认为这种看法是否正确，说明理由：__________。

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【推荐1】1869年，门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。如图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)在这10种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是___________。
(2)由a、d、f三种元素形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是___________(填化学式)。
(4)d、h、i、j的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________(填离子符号)。
(5)b和d可以形成一种酸性氧化物，其电子式为___________。
(6)c的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与金属Cu反应的离子方程式为___________。

2024-04-04更新 | 98次组卷

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元素与物质的综合推断

【推荐2】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为54，对应原子最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。
(1)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。
(2)X与W可形成X₂W和X₂W₂两种化合物，X₂W₂的电子式为_____________。
(3)Q与W可形成化合物QW₂，这种化合物固态时属于________晶体。
(4)Y的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因___________________。
(5)Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z的单质和水，其化学方程式为_____________________。
(6)W、X、Y、Z四种元素原子半径由大到小的顺序是：________(用元素符号表示)。
(7)0.5 mol Q的单质与足量的W单质完全反应，放出196.75 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。

2018-02-14更新 | 147次组卷

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元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐3】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1)元素⑩在常见周期表中的位置是___________。元素⑥的最高价氧化物对应的水化物的电子式为___________，用电子式表示元素②、⑧形成化合物的过程___________
(2)元素③、④、⑤形成的简单氢化物，稳定性最强的是___________ (填结构式)；元素④、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是___________(填化学式)
(3)元素⑥、⑦、⑧对应的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(4)元素①、⑤和元素①、⑧均能形成18电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成一种黄色晶体，其化学方程式为___________。
(5)请设计简单实验，比较元素②、⑦的金属性强弱。

实验步骤	实验现象	实验结论
___________	___________	金属性：②＞⑦

2022-02-25更新 | 85次组卷

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文字叙述型“位、构、性”的判断元素与物质的综合推断

【推荐1】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是同族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为

；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C与D可形成化合物

；C、E同主族。回答下列问题：
(1)B在周期表中的位置为________；F元素简单离子结构示意图为_____________。
(2)C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。
(3)C元素与D元素以原子个数比1：1可形成化合物Q，Q的电子式为________。
(4)非金属性强弱：E______F(填“强于”或“弱于”)，请列出一个理由_________。
(5)E与

生成一种刺激性气味的气体X，写出X与少量的D最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_________。

2023-05-07更新 | 170次组卷

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文字叙述型“位、构、性”的判断

【推荐2】A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期。气体A₂与气体C₂按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B的阳离子与C的-2价阴离子的核外电子排布相同。D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。
(1)写出A、B、C三种元素的元素符号：A____、B_____、C_____；D在周期表中的位置是_____。
(2)写出化合物B₂C₂的电子式________。
(3)写出B₂C₂和A₂C反应的离子方程式：__________。
(4)用电子式表示A₂C形成的过程：__________。

2020-09-04更新 | 21次组卷

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文字叙述型“位、构、性”的判断

【推荐3】X、Y、Z、Q、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。基态X原子的2p能级上有2个电子，Z是地壳中含量最高的元素，W与Z同族，Q为电负性最强的主族元素。R的最外层电子数与最内层电子数相等。回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是___________；W的元素符号为___________，其基态简单离子的电子排布式为___________。
(2)Z元素位于元素周期表的___________区，其基态原子核外电子的空间运动状态有___________种。
(3)X、Y、Z三种元素中第一电离能最大的是________(填元素符号)，理由是________。
(4)Z、Q、W三种元素形成的简单气态氢化物的热稳定性由大到小的顺序___________(用化学式表示)。

2024-02-03更新 | 77次组卷

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“四同”比较分子式、反应条件有机物的推断

【推荐1】Ⅰ．在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①NO₂和N₂O₄②¹²C和¹⁴C ③⁴⁰K和⁴⁰Ca ④甲烷和丙烷 ⑤红磷和白磷 ⑥异戊烷(

)和新戊烷(

) ⑦

和

(1)互为同位素的是___________。
(2)互为同分异构体的是___________。
(3)互为同系物的是___________。
(4)为同一种物质的是___________。
(5)下列说法正确的的是___________(填字母标号)。
A．聚乙烯(PE)、光导纤维、聚四氟乙烯(PTFE)、聚丙烯(PP)、聚氯乙烯(PVC)、石墨纤维属于有机高分子化合物。
B．合成高分子材料包括塑料、合成纤维、天然橡胶、粘合剂、涂料等。
C．则有机物M(CH≡C-CH=CH-CH₃)分子中，共平面的原子数至少为9个
D．某高分子化合物结构如下：

其单体有三种，其中有一种是CH₂=CH-CH=CH₂　。
II．用石油裂化和裂解过程中得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题：
(6)A同分异构体结构简式为___________。
(7)有机物A和B反应的化学方程式为___________。
(8)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，写出生成的聚合物的化学方程式为___________。

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