【推荐1】已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：
(1)F元素原子的价电子排布式为___________。
(2)下列关于B₂A₂的说法中正确的是___________(填序号)。

A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构

B．每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1

C．B2A2是含极性键和非极性键的非极性分子

D．B2A2分子中的B-A键属于s-sp σ键

(3)B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为___________。
(4)C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因是___________。
(5)E的氢化物的价电子对互斥理论模型为___________，E原子的杂化方式为___________杂化。

【推荐2】X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：
（1）R核外电子排布式为__________________。
（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX₂）₂中Y、Z的杂化轨道类型分别为__________，ZW₃^-离子的立体构型是__________。
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_____________（填化学式），原因是_________________。
（4）将Q单质的粉末加入到ZX₃的浓溶液中，并通入W₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________。
（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为____________（填化学式）。Na⁺的配位数为_____________，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则两个最近的W离子间距离为____________nm(用含ρ、N_A的计算式表示）。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)元素和形成的分子的结构式是___________，分子中含有___________(填“极性”或“非极性”)键。
(2)元素的最简单气态氢化物的电子式是___________。元素和中，最简单气态氢化物的沸点较高的是___________(用化学式表示)，原因是___________。
(3)元素和形成的最简单化合物分子的空间结构是___________(用文字表述)。元素、、中，简单离子半径从大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(4)元素的外围电子轨道表示式是___________。元素、、中，第一电离能从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(5)元素的最简单气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，该反应的化学方程式是___________。元素和的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，该反应的离子方程式是___________。

【推荐2】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA₂和DA₃；工业上电解熔融C₂A₃制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：
（1）B、C中第一电离能较大的是_________，基态D原子价电子的轨道表达式为____________。
（2）DA₂分子的VSEPR模型是____________。H₂A比H₂D熔沸点高得多的原因是____________。
（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C₂Cl₆，其球棍模型如图所示。已知C₂Cl₆ 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)₄]。

① C₂Cl₆属于____________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为____________杂化。
② [C(OH)₄]^－中存在的化学键有___________。
（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是_____________。
（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol^-1、5492 kJ·mol^-1，二者相差很大的原因是____________。
（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
     
① 在该晶胞中，E的配位数为______________。
② 已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，则其中两个D原子之间的距离为_________ pm（列出计算式即可）。

【推荐3】近年来，我国航空航天事业成果显著，航空航天材料技术快速发展。
(1)“天宫二号”航天器使用了钛合金，质量轻，强度位于金属之首。基态钛原子的价层电子排布图为___________。
(2)“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓是优良的化合物半导体，基态镓原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形。
(3)“C919”飞机机身使用复合材料——碳纤维和环氧树脂。
①下列电子排布图能表示碳原子的能量最低状态的是___________ (填字母)。
A．      B．      C．       D．
②氧原子的基态原子核外有___________个未成对电子。

【推荐1】Cd位于第五周期ⅡB族，(CdSe)_n小团簇(CdnSen，n=1~16)为Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，具有独特的光学和电学性质，常应用于发光二极管、生物系统成像与诊断等方面。回答下列问题：
(1)基态Se原子的价层电子排布式为___________。
(2)Cd的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是___________。
(3)利用有机配体PH₃、N(CH₃)₃等修饰(CdSe)₂可改善其光致发光效率。其中PH₃的空间构型是___________。N(CH₃)₃中N原子杂化轨道类型是___________。
(4)CdSe的一种晶体为立方ZnS型，晶胞结构如图所示。其中A原子坐标参数为(，，)，则B的原子坐标参数分别为___________。该晶胞中CdSe键的键长为___________cm。已知Cd和Se的原子半径分别为r_Cd nm和r_Se nm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。

【推荐3】I.表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：

元素编号	a	b	c	d	e
电负性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
主要化合价	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

请按要求回答下列问题：
(1)写出基态a原子的价层电子排布式：____。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_____。
(3)a、b、c三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)_____。
(4)d、e最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____。
(5)表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)____。
II.硒(₃₄Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。
(6)Se原子结构示意图可表示为____。
(7)下列说法合理的是____。
a.SeO₂既有氧化性又有还原性            b.沸点：H₂O＜H₂S＜H₂Se
c.热稳定性：H₂Se＜HCl＜H₂S            d.酸性：H₂SeO₄＜HBrO₄＜HClO₄

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素； B元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素基态原子的价层电子排布是nsⁿnp²ⁿ； D元素基态原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数，且只有1个未成对电子。F元素基态原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号完成下列空白：
①A、B、C、D四种元素的电负性：_______>_______>_______>_______；_______
②B、C、D、E四种元素的第一电离能：_______>_______>_______>_______。_______
(2)E元素的逐级电离能按照I₁、I₂、I₃……的顺序，最先出现I_x>I_x-1时的x=_______。
(3)F元素基态原子的电子排布式为_______。与 其同周期基态原子未成对电子最多的元素符号为_______，该元素价电子层轨道表示式为_______。
(4)C与F形成的某晶体晶胞如图所示，则该晶体化学式为_______。

【推荐3】前36号元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与B是同一周期紧邻元素，B与D同一主族，B元素氢化物的水溶液可用于玻璃的雕刻。C元素是同周期元素中第一电离能最小的元素，C与E的最外层电子数相同，E元素内层均排满电子。
（1）基态原子E的电子排布式为___________；依据电子排布周期表划分为5个区，该元素位于周期表的_________区。
（2）元素A、B、D电负性由大到小的顺序为___________。
（3）D₂A分子中，中心原子的杂化方式为___________。分子键角大小关系，AB₂分子_____D₂A分子(填“大于”，“小于”或“等于”)，原因_________________________。
（4）单质C经常用于储氢，储氢后形成晶体结构如图所示：

该晶体中与C离子近邻的氢离子有_______个。这些氢离子，构成的空间构型为_______。已知C离子与氢离子之间最近的核间距为a pm，则该晶体的密度为_____g·cm^-3。