【推荐1】请回答下列问题
I、
(1)请用下列10种物质的序号填空：
①②③④⑤⑥⑦⑧NaF⑨⑩
其中既含离子键又含非极性键的是___________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是___________。
(2)X、Y两种主族元素能形成型化合物，已知中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为___________；若为共价化合物时且每个原子都满足最外层8电子稳定结构，其结构式为___________。
II、下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

(3)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为___________。
(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(5)元素的非金属性⑩___________⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱

【推荐2】下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		③
3	④		⑤				⑥

按要求回答下列问题：
(1)元素⑥的最高正化合价是_______。
(2)元素⑤在周期表中的位置是_______。
(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②_______③(选填“>”或“<”)表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是_______(填化学式)。
(4)①~⑥六种元素中原子半径最大的是_______(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是_______(填化学式)。
(5)第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是_______(填化学式)。
(6)元素③与元素④能形成原子个数比为1∶1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用作呼吸面具中的供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：_______。

【推荐3】下表为周期表的一部分。

①
			②	③	④	⑤
⑥		⑦	⑧			⑨

请按要求回答下列问题：
(1)①～⑨九种元素中非金属性最强的是______(填元素符号)。
(2)元素⑧在元素周期表中的位置为______________；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是__________。
(3)元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是____(填化学式)。
(4)③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是____(填元素符号)。
(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑧的原子结构示意图为_________。
（2）②的气态氢化物分子的结构式为_____________。
（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。（填化学式）
（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_______。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_______。

【推荐3】如图是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素。

请回答下列问题：
(1)元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________(填化学式)；
(2)元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_______________；
(3)元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是________________；
(4)③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(写离子符号)；
(5)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂；已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：___________________________；
(6)某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：

①浓溶液a和溶液b分别为_________、_______(写化学式)；
②浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为_____________________。

【推荐1】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是七种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为)。

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径	0.037	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074	0.075
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	-1	-2	+5、-3

(1)A是___元素，C元素在元素周期表中的位置是________。
(2)B的原子结构示意图为_______。
(3)B、C最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为_______(用化学式表示)。
(4)D、E、F、G的离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。
(5)C的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______。
(6)碲(₅₂Te)的某种化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理性能的改变而记录、储存信号。根据碲元素在周期表中的位置，推测碲元素及其化合物可能具有的性质有______(填序号)。
A.单质碲在常温下是固体       B.比稳定
C.不如稳定             D.的酸性比的弱

【推荐2】如图为元素周期表的一部分，请参照①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)由①②⑧三种元素组成的常见盐的电子式为_________________________________，其包含的化学键类型为_______________________________________。
(2)⑦和⑧能以原子个数比1：2形成化合物，用电子式表示其形成过程_________________________________________________________。
(3)③的简单氢化物的稳定性__________________(填“强于”或“弱于”，下同)⑦的简单氢化物的稳定性，理由是_____________________________________；④的最高价氧化物对应的水化物的碱性________________⑨的最高价氧化物对应的水化物的碱性。
(4)元素⑥的单质和④的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________。
(5)⑤与③形成的化合物的熔点___________________________(填“高于”或“低于”)⑥与③形成化合物的熔点，原因是_____________________________________。
(6)在②的化合物中，红棕色，有刺激性气味的有毒气体是____________________(填化学式)，请写出该气体与水反应的化学方程式_________________________。

【推荐1】元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。

元素	信息
W	最高化合价为+7价
X	最高价氧化物对应的水化物在其所在周期中碱性最强
Y	焰色试验(透过蓝色钴玻璃观察)火焰呈紫色
Z	原子结构示意图为：

(1)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。
(2)元素W和X可以形成化合物WX，是______(填“离子”“共价”)化合物，用电子式表示WX的形成过程______。
(3)比较W、X、Y的离子半径大小______(用离子符号表示)。
(4)X单质与水反应的离子方程式是______。
(5)比较X和Y最高价氧化物的水化物的碱性______(用化学式表示)；比较W和Z离子的还原性：______(用离子符号表示)。
(6)下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是______(填字母)。
A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应

【推荐2】下表列出了a～i九种元素在周期表中的位置，根据要求回答下列问题：

(1)f的名称是___________，d的元素符号是___________；
(2)a在周期表中的位置是___________；
(3)h的原子结构示意图是___________；
(4)e、g、i按原子半径由大到小的顺序排列为___________(填元素符号)；
(5)c与h相比非金属性较强的是___________(填元素符号)，h的氢化物与i的氢化物相比，稳定性较弱的是___________(填化学式)；
(6)e的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物，在水溶液中反应的离子方程式为___________；
(7)g的单质与氧化铁在高温条件下反应的化学方程式为___________；

【推荐3】A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

元素符号	元素性质或原子结构
A	A是形成化合物最多的元素
B	B元素的单质在空气中含量最多
C	C元素在地壳中含量最多
D	D元素在同周期中金属性最强
E	常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

(1)E在元素周期表中的位置_________________；
(2)B的最简单气态氢化物分子空间构型_____________；其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因_______；
(3)D的最高价氧化物对应水化物的化学键类型______________；
(4)B、C、D、E简单离子半径大小________________（用元素符号表示）；
(5)由A、B、C与H元素组成的一种常见的酸式盐与过量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______________________，在25℃，101kPa下，2gE单质在C₂气体中完全燃烧后恢复到原状态，放热18.72kJ，该反应的热化学方程式_____________________。