【推荐1】如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___。除稀有气体外，原子半径最大的元素是__，它的原子结构示意图是___。
(2)②的最高价氧化物的分子式为___；电子式为___。
⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为___。表中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___(填化学式)。
(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的化学式：____。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___。
A.最高正化合价为+6
B.气态氢化物比H₂S稳定
C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D.单质在常温下可与氢气化合
(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为___。

【推荐2】利用“铁脱络－化学沉淀法”回收电镀废水中镍的流程如图。
   
已知：①废水中镍主要以NiR₂络合物形式存在，其在水溶液中存在平衡：NiR₂(aq)Ni²⁺(aq)+2R^-(aq，有机配体) K=1.6×10^-14。
②常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-39，K_sp[Ni(OH)₂]=1.6×10^-15。
③“脱络”(指NiR₂转化成Ni²⁺过程中，反应历程如下：
i.Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+OH^-+•OH
ii.R^-+•OH=OH^-+•R
iii.H₂O₂+2•OH=O₂↑+2H₂O
(1)•OH的电子式为________，其中氧元素的化合价为________价。
(2)①根据•OH与H₂O₂的反应历程，分析“脱络”时加入的Fe²⁺的作用机制：________。
②实验测得H₂O₂加入量对溶液中镍回收率的影响如图所示.由图可知，当加入H₂O₂的量为________g•L^-1时，镍回收效果最好。
   
(3)常温下，若“脱络”后的废水中c(Ni²⁺)=0.01mol•L^-1，“沉淀”时先加入NaOH至溶液的pH=________，使Fe³⁺恰好沉淀完全(Fe³⁺浓度为10^-6mol•L^-1，忽略溶液体积变化)，此时________(填“有”或“无”)Ni(OH)₂沉淀生成。
(4)取100mL某电镀废水利用上述流程回收镍，得到2.325gNi(OH)₂沉淀，经计算该步骤中Ni²⁺的回收率为99.97%；Ni(OH)₂沉淀再经稀硫酸溶解、_______、过滤，得到NiSO₄•7H₂O固体的质量为6.744g。试计算100mL该电镀废水中镍转化成NiSO₄•7H₂O的总回收率：_______(保留四位有效数字)。

【推荐3】推断题
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	A的单质是密度最小的物质
B	B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
C	C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D	D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
E	B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
F	F元素最高正价与最低负价的代数和为4

(1)写出下列元素名称：A_____B____C____D_____E___F______________________________
(2)写出元素C的离子结构示意图____________。
(3)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是___________________。
(4)B与C形成的化合物，既含有离子键又含有非极性键，该化合物的电子式为_______________。
(5)A、C、E三种元素形成的具有漂白性的化合物，该化合物的结构式为___________。
(6)D与E形成的化合物的类别是________________(填共价化合物或离子化合物)。
(7)能证明C的非金属性比F强的实验事实是

【推荐1】A、B、C、D、E、F、G、H是周期表中前四周期的七种元素，B、C、D、E、H同周期，有关性质或结构信息如表：

元素	有关性质或结构信息
A	A元素形成的单质能使带火星的木条复燃
B	B元素是地壳中含量最多的金属元素
C	C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D	D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E	E形成的单质是气体且颜色呈黄绿色
F	F的最简单氢化物在工业生产中常做制冷剂
G	G是形成化合物种类最多的元素
H	H与F同主族

(1)F元素位于周期表中的位置___，其最简单氢化物的电子式为___。
(2)B元素形成的单质与C元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___。
(3)A、B、C所形成简单离子半径由大到小的顺序是___(填离子符号)，G的原子结构示意图为___，D、E、H的简单氢化物的稳定性由高到低的顺序为___。(填化学式)

【推荐2】Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一 种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物。

（1）W在元素周期表中的位置是______。
（2）2.24L（标准状况）XQ₃被200mL 1mol/L QXY₃溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是______。
（3）WQ₄Y与Y₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是______。
（4）已知：W（s）+Y₂（g）═WY₂（g）△H=-393.5kJ/mol WY（g）+ Y₂（g）═WY₂（g）△H=-283.0kJ/mol24g W与一定量的Y₂反应，放出热量362.5kJ，所得产物的物质的量之比是______。
（5）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是______。

【推荐3】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是七种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为)。

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径	0.037	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074	0.075
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	-1	-2	+5、-3

(1)A是___元素，C元素在元素周期表中的位置是________。
(2)B的原子结构示意图为_______。
(3)B、C最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为_______(用化学式表示)。
(4)D、E、F、G的离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。
(5)C的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______。
(6)碲(₅₂Te)的某种化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理性能的改变而记录、储存信号。根据碲元素在周期表中的位置，推测碲元素及其化合物可能具有的性质有______(填序号)。
A.单质碲在常温下是固体       B.比稳定
C.不如稳定             D.的酸性比的弱

【推荐2】2022年9月9日，我国首次发现月球新矿物“嫦娥石”，其中一种物质的化学式为，W、X、Y、Z、Q五种原子序数依次增大的前20号元素，最外层电子数之和为16，W与X形成的某淡黄色离子化合物可用作漂白剂，Y的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸。
请回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置___________。Q的原子结构示意图为___________。
(2)W离子、X离子中半径较大的是___________(用离子符号表示)。
(3)W的气态氢化物沸点比Z的气态氢化物沸点高，原因___________。
(4)X、Y形成的最高价氧化物的水化物的碱性___________，因此金属性：___________。
(5)化合物QW₂是___________化合物(填“离子”或“共价”)，其中含有的化学键类型为___________(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。

【推荐3】A、B、C、X是中学化学常见的物质，A、B、C均由短周期元素组成，转化关系如图。

请针对以下三种不同情况回答： 
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，向C的水溶液中通入过量的CO₂可得B的白色胶状沉淀。 
①A中含有的金属元素为_________(写元素名称)，它在周期表中的位置为_____________。
②写出B → C反应的离子方程式为___________________________________。 
（2）若A为稀HNO₃，X为常见黑色金属单质，写出A→B反应的离子方程式__________。
（3）若A、B、C三种化合物的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。 
①A中所含有的化学键是________________ 
②自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体，取一定量该固体溶于水配成一定物质的量浓度的溶液100mL，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________、_________。
③若测得上述溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 ____________ g 。

【推荐1】X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J^＋的半径大于X^-的半径，Y的氢化物的水溶液显碱性。请回答：
(1)Q元素在周期表中的位置为_______。
(2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第四的元素原子是_______(填元素符号)。
(3)元素的非金属性Z_______ (填“>”或“<”)Q。下列各项中，不能说明这一结论的事实有_______ (填字母)。
A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C.Z和Q的单质的状态
D.Z和Q在周期表中的位置
(4)X与Y可形成10电子的分子A和阳离子B，请写出两者电子式：A_______；B_______
(5)M和N均为上述五种元素中的2种组成的化合物，且M和N反应有Z₂气体生成，写出M和N反应的化学方程式：_______

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素（1-8）在表中的位置，用化学用语回答下列问题:

（1）画出元素⑦的原子结构示意图__________。
（2）写出元素③的气态氢化物的电子式________。写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液的化学反应方程式__________。
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。（用元素形成的酸的化学式表示）
（4）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（5）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应，其中物质X、Y、N均为两种元素组成的物质。

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________。

【推荐3】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素的有关信息如下表：

元素	元素信息
A	其单质是气体中密度最小的物质
B	其简单阴离子带两个单位负电荷，其单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的简单阴离子的电子层结构相同，C、B可形成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物
D	其氢氧化物和氧化物都具有两性，且D与C同周期
E	与C同周期，其原子半径在该周期中最小

试回答下列问题。
（1）写出A的元素符号：__，B在元素周期表中的位置是__。
（2）C、D、E三种元素的原子半径大小顺序是__（用元素符号表示）。
（3）C、B两种元素形成的两种化合物中，阴离子分别是___。
（4）E的最高价含氧酸与D的氧化物反应的化学方程式为__。