【推荐1】物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A是一种能使红色石蕊试液变蓝的气体，甲为淡黄色固体化合物，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。请回答下列问题：
   
（1）写出甲的电子式是___________；
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式__________；
（3）A溶于水得到溶液X，在25℃下，将a mol·L^-1的X与b mol·L^-1的G溶液等体积混合，溶液显中性，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数_______________________。
（4）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过如图装置处理污水。
   
① 电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ．___； Ⅱ．______。
② 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分X物质参加循环，X物质的化学式是_______________________。

【推荐2】物质A～K有如图的转化关系，其中D、E为气体单质，A、H为常见金属。试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：

(1)写出下列物质的化学式：D是________， I是______。
(2)写出“C→F”反应的离子方程式：______________________________________。
(3)写出反应“J→K”的离子方程式：____________________________________。
(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是______________________________。

【推荐3】X、Y、Z 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(X、Y、Z、E、F 为英文字母，部分反应条件及产物略去)

I.若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。
（1）Y气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式为_____。
（2）Z的水溶液可以制得某种强酸 E。实验室用 98%的浓 E(ρ = 1.84g·cm⁻³)溶液配制l.5mol·L⁻¹稀 E 溶液240 mL。
① 制该稀 E 溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒 和_____ ；
II.若Z是淡黄色固体粉末。
在呼吸面具或潜水艇中由Z和 CO₂制备氧气的化学反应方程式为_____。
III.若Z是红棕色气体。
（1）试写出 Z 与水反应制备另一种强酸 F 的化学方程式_____。
（2）2.0g铜镁合金完全溶解于100mL 密度为 1.40g·mL⁻¹质量分数为 63%的浓F溶液中，得到Z 和N₂O₄(Z和N₂O₄均为浓F 溶液的还原产物)的混合气体1792mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L⁻¹NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀，得到3.7g沉淀。则合金中铜与镁的物质的量之比为_____，加入 NaOH 溶液的体积为_____ mL 。

【推荐1】A、B、C三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系（部分反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：

（1）若常温时B为红棕色气体，C为无色气体，则B生成C的化学方程式：____________。
（2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，C为气体，则CO₂中混有少量气体C杂质可以用_________________来除（写一种即可）。
（3）若A为金属氧化物，B为工业制玻璃的主要原料之一，常温时0.1mol/L的C溶液的pH值为13，则检验A、B、C中共有的金属离子的方法是_____________________；现象为____________________。
（4）若常温时A为气体单质，①②③④均为化合反应，C的相对分子质量大于B，则C的电子式为：_____________________。
（5）若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。请写出反应③的离子方程式：________________________________________。
（6）若反应②③④均为化合反应，反应①为置换反应。当A为一种金属单质时，B中阳离子的检验方法为_________________________________________（写出具体操作过程）。

【推荐2】铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al₂O₃。

回答下列问题：
(1)写出沉淀物的化学式：a_______；d_______；
(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式：_______、_______。
(3)写出通入气体B(过量)时溶液c中发生反应的离子方程式：_______、_______。
(4)气体B能否改用试剂A代替？_______(填“能”或“不能”)；原因是_______。
(5)用石墨做电极电解提取的熔融的Al₂O₃，从阳极表面可以得到两种气体分别是_______、_______(用化学式表示)
(6)KAl(SO₄)₂·12H₂O(明矾)是一种复盐，明矾溶液与Ba(OH)₂溶液反应，恰好完全沉淀其离子方程式为_______，反应后溶液的pH_______(填“>”“=”或“<”)7。

【推荐3】已知有以下物质相互转化关系。

（1）写出化学式 G___________，H___________
（2）写出下列转化的离子方程式
B→D__________________________________；
D→F________________________________、_________________________________；
F→G________________________________。

【推荐1】X、Z、Q、R 4种短周期元素原子序数的依次增大，Y是一种短周期主族非金属元素。化合物甲由X、Z、Q 3种元素组成，常温下，0.1mol·L^-1甲溶液的pH=13。工业上常用电解QR饱和溶液生产甲。请填写下列空白。
（1）Q的原子结构示意图为____________。
（2）电解QR饱和溶液反应的离子方程式为_______________________________。
（3）常温下将R的单质通入甲溶液中，发生反应的离子方程式为____________。
（4）①若Y与X组成的气体化合物乙在常温下遇XR气体时产生白烟，则乙的化学式为_________；YZ₂与水反应的化学方程式:________________________________________
②若Y元素的单质能发生如图所示转化，则Y元素名称是________。YZ₂的结构式为:_____________YZ₂通过置换反应可生成Y的单质，该反应式为：____________________________________

③若Y元素的单质是一种淡黄色固体。写出Y的最高价氧化物的水化物的浓溶液与铜共热的化学方程式:__________________________________________________
④若Y的最高价氧化物可制光导纤维。写出工业生产Y单质的反应的化学方程式:____________________________________________________________

【推荐3】有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C	其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂
D	海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中的杀菌消毒剂
E	元素原子的2p轨道上有2对成对电子

请根据表中信息回答下列问题：
(1)A元素原子的核外电子排布式为___________，D元素原子的核外价电子排布图为___________
(2)B元素在元素周期表中的位置为___________；离子半径：___________ (填“＞”或“＜”)A。
(3)C元素最外层电子有___________个未成对电子，能量最高的电子排布在___________轨道上，该轨道的形状是___________。
(4)C、E元素的第一电离能的大小关系是___________ (用元素符号表示)。
(5)已知CD₃分子中D元素显+1价，则该情况下，C、D元素的电负性大小关系是___________ (用元素符号表示)，CD₃与水反应后的产物是___________ (填化学式，反应前后元素化合价不变)。

【推荐1】A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A 与 E 同主族，D 与 F 同主族，且 A 与 D 能形成两种液态化合物；B 的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C 与D 形成的化合物是大气常见污染物之一。请回答下列问题：
（1）F 在元素周期表中的位置是_____，D、E、F 三种元素简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。
（2）元素 E、F 可形成多原子化合物E₂F_x(x ≥ 2)。该化合物中所含的化学键类型是_____。
（3）实验室可利用_____（填试剂名称）清洗附着于试管内壁的 F 单质。
（4）处理含 BC⁻废水的方法之一是在微生物的作用下，BC⁻被 D 的单质氧化成 ABD⁻，同时生成C 的简单氢化物，该反应的离子方程式为_____。

【推荐2】（1）请用下列4种物质的序号填空：①O₂     ②NH₄NO₃     ③K₂O₂     ④NH₃，既有离子键又有极性键的是___________。（填序号）
（2）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×10⁵ Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，设计实验证明你的判断正确的实验依据是________________。
（3）现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是___________。
A．c和f                    B．b和g        C．d和g             D．b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子___________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
（4）A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素，已知B、D两元素间可形成DB₂和DB₃两种化合物，两者相对分子质量相差16；又如A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的1/2。请回答下列问题：
①写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：________，其晶体中所含化学键的类型有________。
②A₂B与A₂D的沸点：A₂B________A₂D(填“高于”或“低于”)，其原因是____________。
③由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：____________________________。
④碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

【推荐3】A、B、C、D、E均为短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C₂B或C₂B₂，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：
(1)D在元素周期表中的位置为___________。
(2)AB₂的结构式为___________，用电子式表示C₂B的形成过程___________。
(3)B、C、E的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号回答)。
(4)A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为___________；A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键为___________。
(5)水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成黑色沉淀MnO₂，当消耗13.50g EB₂时，共转移了1mol电子，则该反应的离子方程式为___________。