【推荐1】下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：

周期	族
	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

请回答下列问题。
(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是_______，金属性最强的是_______。(以上两个空均填元素符号)
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A和G的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______，_______。
(3)A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为_______(用离子符号表示)。
(4)F元素简单氢化物的化学式是_______，该氢化物含有的化学键类型为_______，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是_______。
(5)H元素与A元素形成化合物的电子式是_______，高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。

【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次递增，X的简单阴离子与He原子具有相同的电子层结构，Y基态原子未成对电子数在所处周期中最多，M是地壳中含量最多的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的3倍，Z、W同主族。
（1）下列说法正确的是______。
A.原子半径：
B.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.M的单质能溶于W的最高氧化物对应水化物的稀溶液
（2）X、Y、Z、M、W五种元素中：
①电负性最小的元素是______填元素的符号，下同，第一电离能最大的元素是______。
②Z原子的电子排布图轨道表示式为______，W的电子排布式为______。
③如图可以表示Y单质分子中电子云重叠方式的是______。
A. B. C. D.
1mol Y单质分子中含有键的数目为______。
④Y的简单气态氢化物极易溶于水，其原因是______；一种含碳元素的阴离子R与Y的简单气态氢化物互为等电子体，写出R的电子式：______。
⑤向W的简单气态氢化物的水溶液中通入Z的单质，有W的单质析出，可以验证Z 的非金属性强于W，该反应的离子方程式为______。
（3）向含有M简单离子的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成。
①不考虑空间构型要标出配位键，M要用元素符号表示，的结构可用示意图表示为______。
②的空间构型为______，其M原子轨道的杂化类型为______。
（4）铁、铜和Y元素可生成晶胞结构图1 所示的化合物，该化合物的化学式为______。

天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。如某过渡元素T的基态原子中的未成对电子数恰好等于最外层电子数；而其3d能级上的电子数等于最外层电子数的4倍。这种T的氧化物的晶胞结构就存在缺陷如图2所示。
①基态的外围电子排布式为______；若该T的氧化物晶体中每有1个空缺，则应有______个倍所取代，才能使晶体仍呈电中性。
②若某T的氧化物晶体样品中与的离子数之比为1：11，则该晶体的化学式为______。

【推荐3】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Y、Z、W的原子半径由大到小顺序为________。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为____________。
(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：__________。元素W和R的气态氢化物的稳定性关系为：________(写出化学式)。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的化学方程式：____________。
(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为____________。

【推荐1】有四种短周期元素，它们的结构或性质等信息如表所述。

元素	结构或性质
A	A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是快中子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，其单质可用作制冷剂
D	D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式：_______。
(2)B元素在周期表中的位置：_______；离子半径：B_______(填“大于”或“小于”)A。
(3)C原子的核外电子轨道表示式是_______，其原子核外有_______个未成对电子，能量最高的电子为_______轨道上的电子，其电子云形状呈_______形。
(4)D原子的核外电子排布式为_______，D^-的结构示意图是_______。

【推荐2】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2,元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)基态X原子核外共有___________种运动状态不同的电子，其价电子排布式为___________。
(2)Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是___________。
(3)写出一种由第三周期元素组成的与YZ互为等电子体的分子的电子式：___________。
(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为___________。

【推荐3】铜是人类最早使用的金属之一。能形成多种化合物，易形成配位化合物。回答下列问题：
（1）Cu位于周期表第四周期第___族。写出其基态原子的电子排布式_____。
（2）元素Ni和Cu如相邻
①Ni和Cu相比，基态原子中未成对电子___.(填“多”“少”或“相等”)。
②第二电离能Cu比Ni高，原因是_____。
（3）Cu可以和EDA(   )形成配合物，其中碳原子的杂化方式是____，其中C、N、O的电负性由大到小的顺序是_____。
（4）CuSO₄受热分解的方程式为2CuSO₄===Cu₂O+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑。
①SO₂的空间构型为_____，O₂中σ和键的个数比是______。
②氧化亚铜的晶胞结如图所示，其中A原子坐标是(0，0，0)，C原子坐标是(，，)，则B原子坐标是____。若最近的Cu⁺与O^2-的核距是anm，用N_A表示阿伏加 德罗常数的值，则氧化亚铜的密度是_____g·cm^—3
     

【推荐1】铂（Pt）及其化合物用途广泛。
(1)在元素周期表中，Pt与Fe相隔一个纵行、一个横行，但与铁元素同处_____族。基态铂原子有2个未成对电子，且在能量不同的原子轨道上运动，其价电子排布式为____________。
(2)二氯二吡啶合铂是由Pt²⁺、Cl^－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为________。

②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有________（填序号）。
a．离子键b．氢键c．范德华力d．金属键e．非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是非极性分子，画出其结构式：_____。
(3)某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。

①硫和氮中，第一电离能较大的是______。
②“分子金属”可以导电，是因为______能沿着其中的金属原子链流动。
③“分子金属”中，铂原子是否以sp³的方式杂化？简述理由：______。
(4)金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为dg·cm^－3，则晶胞参数a＝_________________nm（列计算式）。

【推荐2】现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素基态原子p轨道有两个未成对电子

D原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ·mol-1；I2=1451kJ·mol-1；I3=7733kJ·mol-1；I4=10540kJ·mol-1

E原子核外所有p轨道全满或半满

F基态原子中未成对电子数和该元素所在的周期数相等

(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为该同学 所画的电子排布图违背了___________。
(2)B元素的电负性____________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。
(3)D元素第二次电离能飞跃数据将发生在失去第____________个电子时。
(4)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____________个伸展方向。
(5)基态F²⁺和F³⁺中未成对电子数之比为___________。
(6)和元素F为同一周期的第VIIB元素G能形成G²⁺，气态G²⁺再失去1个电子比气态F²⁺再失去1个电子难，对此你的解释是___________。

【推荐2】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态Fe^2＋的简化电子排布式为___________。
(2)实验室可用KSCN、苯酚()来检验Fe^3＋ 。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ___________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___________。
(3)FeCl₃的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃。FeCl₃的晶体类型是___________ 。FeSO₄常作净水剂和补铁剂，SO的立体构型是___________。
(4)羰基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)₅分子中含___________molσ键，与CO互为等电子体的离子是 ___________(填化学式，写一种)。
(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg/cm³ ，N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe^2＋紧邻且等距离的Fe^2＋数目为 ___________ ；Fe^2＋与O^2-最短核间为 ___________ pm(列出表达式即可)。