【推荐1】有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。
（1）写出A、B元素的元素符号：A________，B________。
（2）写出C元素基态原子核外电子排布式：C______________________________。
（3）写出D元素基态原子核外电子轨道表示式：D_____________________________。
（4）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：___________________。
（5）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质________，氢化物__________。

【推荐2】四种短周期元素的性质或结构信息如表所示，请回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	单质在常温下为固体，难溶于水，易溶于CS2。能形成两种二元含氧酸	原子的M层有1个未成对的p电子，核外p电子总数大于7	单质层被称为“银色的金子”，与锂形成的合金常用于制造航天飞行器。单质能溶于强酸和强碱	原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2，单质和氧化物均为空间网状结构，具有很高的熔、沸点

(1)A原子的最外层电子排布式为______，D原子核外共有______个电子。
(2)写出C的单质与强碱反应的离子方程式：______。
(3)A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是______(填化学式)；分子较稳定的是______(填化学式)。
(4)E、D同主族，均为短周期元素。它们的最高价氧化物晶体中熔点较高的是______(填化学式)，原因是______。

【推荐3】铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cu原子核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)Fe和Cu的部分电离能数据如下：

元素	Fe	Cu
第一电离能	759	756
第二电离能	1561	1958

大于的主要原因是_______。
(3)可形成，en代表。其中的空间构型为_______；en分子中各元素的电负性由小到大的顺序为_______。
(4)是检验的特征试剂，中含有_______键，该离子中杂化方式推断合理的是_______。
A. 　　       B. 　　       C.     　　        D.
(5)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数和晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为。该晶体的化学式为_______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(，，)。则C点原子的分数坐标为_______；晶胞中A、D原子间距离d=_______cm。

【推荐1】我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为____。SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为____。SiCl₄可发生水解反应，机理如图：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²、②sp³d、③sp³d²，中间体SiCl₄(H₂O)中Si采取的杂化类型为____(填标号)。
(2)第一电离能的大小：C____O(填“大于”或“小于”)。H₂S、CH₄、H₂O的沸点由高到低顺序为____。
(3)CO中碳原子的杂化轨道类型是____，写出一种与其有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式____。
(4)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH₃SH，7.6℃)之间，其原因是____。
(5)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中提供电子对形成配位键的原子是____，中心离子的配位数为____。
(6)[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中配体分子NH₃、H₂O以及分子PH₃的空间结构和相应的键角如图所示。

PH₃中P的杂化类型是____。H₂O的键角小于NH₃的，分析原因____。

【推荐2】下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据：

性质元素	原子半径(10-19 m)	最高价态	最低价态
①	1.02	＋6	-2
②	2.27	＋1	—
③	0.74	—	-2
④	1.43	＋3	—
⑤	0.77	＋4	-4
⑥	1.10	＋5	-3
⑦	0.99	＋7	-1
⑧	1.86	＋1	—
⑨	0.75	＋5	-3
⑩	1.17	＋4	-4

试回答下列问题：
(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是___________(填编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8e^-稳定结构的物质可能是___________(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为___________；元素①的原子价电子排布式是___________。
(3)①、⑥、⑦、⑩四种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是___________(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的___________(填序号)。
A．气态氢化物的挥发性
B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)
F．两单质在自然界中的存在形式

【推荐3】如表是元素周期表的一部分，其中的数字编号代表对应的元素。

(1)下列支持或证实原子核外电子处于能量不同的能层和能级的是______。

A．原子光谱	B．原子的逐级电离能数据
C．同位素现象	D．电子跃迁现象

(2)结合表格，下列有关说法错误的是______。

A．元素周期系只有一个，而元素周期表可以多种多样

B．第二周期的基态原子中，只有②的核外未成对电子数为2

C．原子①的电子云如图所示：，它表示离核越近电子出现的几率越大

D．“电子气理论”可以解释金属③具有良好的导电性和延展性

(3)⑤的基态原子中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图在空间有______个伸展方向，形状为______。
(4)元素②的最高价氧化物的电子式为______，元素⑥的最高正价为______。
(5)如表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ•mol^-1)：

	Li	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

①通过上述信息和表中的数据分析锂原子失去核外第二个电子时所需的能量远远大于失去第一个电子所需能量的原因是_____。
②表中Y可能为以上六种元素中的______(填写数字编号)元素。

【推荐1】铁及其化合物广泛存在于人们的日常生活和工业生产中。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的核外电子排布式是________，Ca元素与Fe元素同周期，灼烧，火焰为砖红色，节日中燃放的焰火配方中常含有Ca元素，灼烧Ca元素呈现特殊颜色的原因是____
(2)人体内血红蛋白的结构简式如图所示：

①组成血红蛋白的5种元素中，电负性由大到小的顺序是_________，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_______。
②血红蛋白分子结构中N的杂化方式是_______。
③血红蛋白分子结构中含有配位键，为这些配位键提供孤电子对的元素是_______(写元素符号，下同)，提供空轨道的元素是______。
(3)可应用于工业生产中的催化剂，其晶胞结构如图所示：

①已知电负性：Fe-1.83，Br-2.96，则中含有的化学键类型为_________。
②晶胞中铁的配位数是_________；晶胞边长为a cm，则晶体密度的表达式为_____________(设阿伏加 德罗常数的值为N_A)。

【推荐2】过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1)一种含Ti的催化剂X能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如图所示。X中C原子的杂化类型有________，含有的作用力类型有________ (填字母)，非金属元素电负性由大到小的顺序为________。

A．π键       B．氢键       C．配位键       D．σ键       E.离子键
(2)配合物Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于_______(填晶体类型)。Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_______。
(3)有一种蓝色晶体可表示为M_xFe_y(CN)₆，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe³⁺和Fe²⁺互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN^-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示，通过计算x和y的数值，可进一步确定该晶体的化学式为_______，该晶体属于_______晶体，M呈_______价。

【推荐1】铁酸锌(ZnFe₂O₄)是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
①ZnSO₄+2FeSO₄+3Na₂C₂O₄+6H₂OZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O↓+3Na₂SO₄
②ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O ZnFe₂O₄+2CO₂ ↑+4CO↑+6H₂O
回答下列问题:
(1)基态 Fe²⁺的价层电子排布图为___________.
(2)电离能大小比较：I₁(Zn)___________ I₁(Cu)，I₂(Zn)___________ I₂ (Cu) (填“>”“<”或“=”)。
(3)Na₂SO₄中阴离子的空间构型是___________，该离子中 S 的杂化类型是_____。
(4)CO和N₂的分子结构相似，标准状况下，VLCO₂和CO的混合气体中含键的物质的量为___________。与CO₂互为等电子体的离子有____________(写一种即可)。
(5)ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂ 的熔点依次为283℃、394℃、446℃，其主要原因是___________。
(6)铁和碳组成的某种晶体的晶胞如图所示。面心上铁原子相连构成正八面体。

已知该晶体的密度为 dg·cm^-3，N_A是阿伏加 德罗常数的值。
①该晶体中Fe、C原子的最简比为___________。
②该晶胞中相邻两个面心上铁原子最近的核间距离 D=___________nm(只列计算式)。

【推荐2】全氮阴离子盐属于新型炸药，这种炸药主要由氢、氮、氧、氯等元素组成。
请回答下列问题：
（1）基态氯原子M层的电子排布图为_____________。
（2）N、O、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________（填元素符号）。
（3）叠氮化钠（NaN₃）等属于研究较早的含全氮阴离子的化合物，可用如下反应制备：2NaNH₂+N₂ONaN₃+NaOH+NH₃。叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄中，它的配体是_____________，与CO₂属于等电子体，其空间构型为_____________，σ键和π键的数目比为_____________，的中心原子杂化类型为_____________。
（4）的键角小于NH₃的键角，请用价层电子对互斥规律解释________________________。
（5）氮化铝具有耐高温、硬度大等特点，可用于制造发射全氮阴离子炸药的火炮零件，其晶胞结构如下图：

①图中A点和B点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为_____________。
②氮化铝晶体的密度为ρ g·cm⁻³，用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为_____________cm。

【推荐3】A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态A原子的电子分布在3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的原子核外最外层有6个运动状态不同的电子；D与E同周期且最外层有3个电子；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态F原子最外层只有一个电子，其余电子层均充满电子。
(1)F原子的外围电子排布式为___________。
(2)已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键数目之比为___________。
(3)A、B、C第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号作答)。
(4)B的气态氢化物极易溶于水的原因为___________。
(5)A与C形成离子的空间构型为___________。
(6)基态E原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为___________。
(7)B和D形成的原子晶体DB的晶胞参数为a=x pm，它的晶胞结构如图。

①紧邻的B原子之间距离为b，紧邻B、D原子间距离为d，则b：d=___________。
②该晶体的密度为___________(用含x的式子表示，阿伏加德罗常数的值用表示)