【推荐2】回答下列问题：
(1)氨基酸锌是研究最早和使使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图是氨基酸锌的结构简式。

①组成氨基酸锌的C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是____。
②最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图)，其结构中π键与σ键的数量比为____。

(2)分于中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界。

①配合物中每个中心离子的配位数为____。
②Co²⁺的最高能层电子排布式为____。
③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____(填标号)
A.[Ar]3d⁷4s¹ B.[Ar]3d⁷4s² C.[Ar]3d⁷4s¹4p¹ D.[Ar]3d⁷4p¹
(3)二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为124.1°，单键和单键的键角为111.8°，原因是____。
(4)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因____。
(5)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成(HO)_mRO_n，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R—O—H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H⁺，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱____。
(6)氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。晶胞中距离最近的两个O^2-之间的距离为apm，MnO晶体的密度为ρg·cm^-3，则阿伏加德罗常数的值为____(用含a和ρ的最简代数式表示)。

【推荐3】稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。
（1）钪(Sc)为21号元素，基态原子电子排布式为____。
（2）离子化合物Na₃[Sc(OH)₆]中，存在的化学键除离子键外还有__。
（3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可生成乙烯：Sm + ICH₂CH₂I →SmI₂+ CH₂=CH₂。
则lmol CH₂=CH₂中含有的σ键数目为___。（用N_A表示阿伏加 德罗常数的值）
（4）与N₃^-互为等电子体的分子有___（写其中一个的化学式即可）。
（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。Ce（铈）原子的配位数为___，列式表示Ce（铈）单质的密度：___g/cm³（用N_A表示阿伏加 德罗常数的值，不必计算出结果）
   

【推荐2】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的价电子排布式为_______，它位于周期表_______区。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C₆₀)的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为_______；1 mol C₆₀分子中σ键的数目为_______个。
   
(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等。
①第一电离能：As_______Ga(填“＞”“＜”或“=”)。
②SeO₂分子的空间结构为_______。
(4)三氟化氮(NF₃)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应中NH₃的沸点_______(填“＞”“＜”或“=”)PH₃的沸点，NH₄F固体属于_______晶体(填写晶体类型)，写出NH₃与F₂反应的方程式_______。

【推荐1】三乙酸锰可作单电子氧化剂，用如下反应可以制取三乙酸锰：4Mn(NO₃)₂·6H₂O+26(CH₃CO)₂O=4(CH₃COO)₃Mn+8HNO₂+3O₂↑+40CH₃COOH。
（1）基态锰原子的价层电子排布式为___。
（2）CH₃COOH中碳原子的杂化形式为___。
（3）NO₃^-的空间构型是___，与NO₃^-互为等电子体的分子的化学式为___(任写一种)。
（4）某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为___，该晶体的密度为___g/cm³(阿伏加 德罗常数的数值用N_A表示)。

【推荐2】钛的化合物如、、、等均有着广泛用途。
(1)写出Ti的基态原子的核外电子排布式：_______。
(2)熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或，该晶体属于_______晶体；中B原子的杂化类型为_______。
(3)在催化作用下，可将氧化成，进而得到。与互为等电子体的分子化学式为_______。
(4)难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为_______。

(5)金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2，若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶胞的边长为_______cm。

【推荐3】铜是重要的贵重金属，其化合物在催化剂研究和光电材料等方面应用广泛。回答下列问题：
（1）在铜的配合物中，H₂O、NH₃、CO等常用作配体。
①基态Cu²⁺的价电子轨道表示式为_________。
②H、C、N、O元素中，元素的第一电离能最高的为_____，元素电负性由大到小的顺序为________。
③水溶液中有H₃O⁺、H₅O₂⁺、H₉O₄⁺等微粒的形式。H₃O⁺中O的杂化轨道类型为_____，其H－O－H键角_______（填“＞”或“＜”）H₂O中H－O－H的键角。H₅O₂⁺内部存在氢键，H₅O₂⁺的结构式可表示为__________。
④Cu₂Cl₂·2CO·2H₂O是一种配合物，其结构如图所示：，其中每个Cu原子能与其他原子形成_________个配位键。
（2）CuCl结构属于立方晶系，其晶胞如图所示：

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。则A原子分数坐标为_________。
②晶胞中距离每个Cu⁺最近的Cl^－的个数为_______，若晶胞的棱长为a pm，晶体的密度为ρ g·cm^－3，计算阿伏加 德罗常数N_A=________（列式表示）。

【推荐1】过渡元素铂(Pt)的单质是一种重要的催化剂，其化合物可用于医药领域。
(1)基态Pt的价层电子排布式是5d⁹6s¹，该元素在元素周期表中位于第____周期。
(2)Pt的晶胞示意图如图。

①该晶胞中含有的铂原子数目为____。
②该晶体中，每个铂原子周围与它最近且等距离的铂原子有____个。
(3)PtCl₂(NH₃)₂是铂的重要配位化合物，它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙水解产物化学式均为Pt(OH)₂(NH₃)₂，但只有甲的水解产物能与草酸(HOOC—COOH)反应生成Pt(C₂O₄)(NH₃)₂。
①根据相似相溶的规律，可推断____(填“甲”或“乙”)在水中的溶解度较大。
②依据文中信息：____，可推断PtCl₂(NH₃)₂的分子不是四面体结构。
③PtCl₂(NH₃)₂和Pt(C₂O₄)(NH₃)₂中铂的配体数不同，但配位数均为4，是由于每个C₂O中有____个原子与铂配位。

【推荐2】下面是一些晶体的结构示意图。请回答下列问题：
(1)下图为金刚石晶胞，则1个金刚石晶胞含有_________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_________a。

(2)下图为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X—射线分析得出，重复单位为立方体，顶点位置被Ti⁴⁺所占据，体心位置被Ba²⁺所占据，棱心位置被O^2-所占据。

①在该物质的晶体中，每个Ti⁴⁺周围与它距离最近且相等的Ti⁴⁺有_____个，它们的空间构型为_____。O^2-的钡配位数是______。
②若将Ti⁴⁺置于晶胞的体心，Ba²⁺置于晶胞顶点，则O^2-处于立方体的______位置。
(3)PbS是一种重要的半导体材料，具有NaCl型结构(如下图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X—射线衍射实验测得PbS的晶胞参数为a=0.594nm。

①已知坐标参数：A(0，0，0)，B(，，0)，则C 的坐标参数为 ________       。
②PbS晶体的密度为______ g•cm^-3。(列出计算式即可)