【推荐1】原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：
(1)A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)；化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是___________。
(2)元素E能形成多种配合物，如：等。
①基态E原子的价电子排布式为___________。
②常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于___________(填晶体类型)，该晶体中E的化合价为___________。
(3)E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为___________。若两个最近的E原子间的距离为，则该晶体的密度是___________。

【推荐3】铜是人类最早使用的金属之一，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)生产粗铜的反应原理如下：
CuFeS₂Cu₂S Cu₂O Cu
回答下列问题：
(1)第三周期主族元素中电负性比S小的元素有___________种，H₂S 分子的空间结构名称为___________，H₂S的沸点比H₂O的___________ (填“高”或“低”)，原因是___________。
(2)Cu₂O和Cu₂S均为___________晶体，Cu₂O 的熔点为1235 °C ，Cu₂S的熔点为1130 °C ，Cu₂O熔点较高的原因是___________。
(3)反应①、②中会生成气体SO₂，其中心原子的杂化方式为___________。
(4)铜的两种氧化物的晶胞如图1、图2所示，图1表示___________(填化学式)，图2中，A原子坐标参数为(0，0，0)，B原子为(，，)则C原子的坐标参数为____。 若图2表示的晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则图2晶胞中Cu原子与O原子之间的最小距离为____(用含ρ和N_A的式子表示)pm。

【推荐1】钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：
（1）钴元素在周期表中的位置是_______，其价电子排布式为______。
（2）第四电离能大小：I₄(Fe)> I₄(Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是____。
（3）取1mol配合物CoCl₃·6NH₃(黄色)溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中络离子形状为正八面体。
①根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为_______。
②该配合物在热NaOH溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式_____；生成气体分子的中心原子杂化方式为____。
（4）经X射线衍射测定发现，晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于_____，若该堆积方式下钴原子的半径为r，则该晶体的空间利用率为______（列出表达式并写出最终结果）。
   

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，
   
请参照元素A～H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)D、E、F的原子半径由大到小的顺序为___________。
(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3) A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。
(4)E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：___________。
(5)在B所形成的化合物CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有___________；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为___________和___________，根据等电子理论推测CO分子的结构式可表示成___________，一个CO分子中有___________个σ键，___________个π键。
(6)根据价电子对互斥理论预测D和H所形成的HD的空间构型为___________形。

【推荐3】H、C、N、O、S、Cu 均为前四周期常见元素。回答下列问题。
（1）S 位于元素周期表第_____族；N 的基态原子核外有_____个未成对电子。
（2）N、O、S 三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________；CuH 晶体中金属阳离子的基态核外电子排布式为_____。
（3）比较沸点：H₂O_____H₂S（填“＞”、“＜”或“=”）；干冰熔化时克服微粒间的 作用力类型是_________。
（4）SO₄^2-的立体构型为_____；NO₂^- 中氮原子的杂化轨道类型为________， 与其是等电子体的分子有_________（填 1 个）。
（5）Cu₂O 晶体如图所示的晶胞中每个氧原子与_____个铜原子配位。Cu₂O 晶体 的密度为 dg·cm^-3，则 Cu 与 O 的最近距离是_________（用 M 表示 Cu₂O 的摩尔质量，NA 表示阿伏加 德罗常数值）。

【推荐1】2020年12月17日嫦娥五号返回器带回月球土壤样品。研究发现，月球土壤样品中存在铁、金、银、铅、锌、铜等矿物颗粒。请回答下列问题：
(1)基态Fe原子核外填充有电子的原子轨道数目为___________，基态与中未成对电子数之比为___________。邻二氮菲()中N原子可与通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定浓度，该反应的适宜pH范围为2~9，试解释若pH＜2会产生什么影响___________。
(2)Zn在元素周期表中的位置为___________，其基态原子的M电子层中电子占据的最高能级是___________。
(3)我国科学家研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性，由于从十八胺中获得电子的能力不同，不同的金属盐在十八胺体系中反应可以得到不同的产物：

单一金属盐
在十八胺体系中的产物	ZnO	Ag

已知元素的电负性数据：

元素	Zn	Ag	Au
电负性(鲍林标度)	1.6	1.9	2.4

据此推测单一的盐在十八胺体系中反应的产物为___________(写化学式)。

【推荐2】全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：
(1)5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子价层电子的运动状态有___________种。高纯硅制备过程中会生成、等中间产物。这两种物质的沸点：___________(填“>”或“<”)。
(2)已知电负性：，则充分水解的化学方程式为___________。
(3)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。Mn的一种配合物化学式为[]，下列说法正确的是___________(填字母标号)。

A．与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子

B．Mn原子的配位数为6

C．中C原子的杂化类型为、

D．中键与键数目之比为

(4)时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料具有型结构(如图)，晶胞参数(晶胞边长)为，则最近的两个间的距离为___________m；阿伏伽德罗常数的值为，则该氮化钛的密度___________(列出计算式即可)。
   

【推荐1】原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的原子在所有原子中半径最小，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的3p能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子。回答下列问题。
(1)写出G元素的基态原子的价电子排布式_____；分子中σ键与π键数目之比为_____。
(2)Y、Z、W三种元素第一电离能由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。
(3)在水中的溶解度较大，可能的原因有_____。
A．氨分子和水分子间可以形成氢键       B．NH₃能与水反应       C．NH₃与水都是极性分子
(4)判断J与W形成的化合物JW₂是晶体还是非晶体，最科学的办法是_____；XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为_____。
(5)G元素有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图所示。三种晶体的晶胞中所含有的G原子数之比为_____。在γ晶胞结构中，设阿伏加德罗常数为N_A，G原子半径为apm，G的相对原子质量为M，则该晶体的密度为_____g/cm^3.(用含N_A、M和a的代数式表示)

   

【推荐2】铝、磷、硫及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。

(1)可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。
①分子中硫原子的杂化类型为___________，分子中P原子的化合价为___________。
②分子可以形成配合物，该配合物中Mo的配位数为___________；1个该配合物分子中键数目为___________。
(2)磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为___________，晶胞中由4个铝原子围成的空间构型是___________。
②已知相邻的P原子和Al原子的核间距是d nm，B原子的分数坐标为___________，磷化铝晶胞的密度为___________。

【推荐3】贵州的矿产资源丰富，在全国占优势地位的有铝、磷、煤、锰、重晶石、黄金、铅锌、锑等众多品种。回答下列问题：
（1）金元素属于铜族元素，原子结构与铜相似，在元素周期表中位于第六周期，基态金原子的外围电子排布图为__________；Cu²⁺能与多种离子或分子形成稳定性不同的配合物。经X射线衍射测得配合物酞菁铜的晶体结构，其局部结构如图所示：

①酞菁铜结构中非金属元素电负性由大到小的顺序为__________；
②酞菁铜结构中N原子的轨道杂化类型为__________。酞菁铜结构中不存在的化学键类型为__________
A.配位键     B.金属键     C.σ键     D.π键
（2）煤通过干馏、气化、液化可获得清洁燃料和多种化工原料，氨是其中之一。NH₃的 VSEPR模型为__________。
（3）锰、铁两元素中第三电离能较大的是__________(填元素符号)，原因是___________。
（4）碲化锌(ZnTe)具有宽禁带的特性，常用于制作半导体材料，碲化锌晶体有立方和六方两种晶型，其立方晶胞结构如下图所示。

①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。已知a、b、c的原子坐标参数分别为(0，0，0)、(，0，)、(，，)。则d的原子坐标参数为__________。
②若两个距离最近的Te原子间距离为apm，则晶体密度为__________g/cm³(列式即可)。