【推荐2】A、B、C、D四种元素，A最高能级电子排布式为2p³，B元素的电负性是所有元素中最大的，其单质只能做氧化剂，C是第三周期元素，其第一到第五电离能(kJ·mol^-1)数据依次为578、1817、2745、11575、14830，D原子核外有14种不同的运动状态的电子，请回答下列问题：
(1)DB₄分子中心原子杂化轨道类型为___________，AB₃的分子构型为___________；CB₃的熔点是1040℃，不溶于有机溶剂，则该晶体的晶体类型为___________。
(2)A、B两元素形成的常见气态氢化物的沸点A＜B，其最主要的原因是___________。
(3)A与铜元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为ρg·cm^-3，该晶体的晶胞参数a=___________pm(设阿伏加德罗常数的值为N_A)。

【推荐3】铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构简式如图：

①基态Se原子核外电子的空间运动状态有_______种；
②酸性比较：_______(填“＞”、“＜”或“=”)，的空间构型为_______。
(2)检验可用配合物，该配合物中，中心离子为_______，配位体为_______，配位数为_______。
(3)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为_______。
②设X的式量为Mr，晶体密度为，则X晶胞中相邻K之间的最短距离为_______pm(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】短周期p区元素共有13种，除铝外全部是非金属元素。
(1)基态氮原子的价层电子排布图为_________；短周期p区元素中，第一电离能最小的元素与电负性最大的元素组成的化合物是_________(填化学式)
(2)卤素与硼、氮、磷可形成BF₃、NCl₃和PBr₃，下列有关三种分子的叙述正确的是_________
A．化学键类型相同                         B．空间构型相同
C．中心原子的杂化轨道类型相同     D．中心原子的价层电子对数相同
(3)CS₂是一种溶剂，它能溶解硫磺。写出一种与CS₂具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_________。CO能与Ni形成正四面体型的配合物Ni(CO)₄，3.42gNi(CO)₄中含有_________molσ键
(4)CCl₄与水互不相溶，SiCl₄与CCl₄分子结构相似，但SiCl₄遇水易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是____________________________________。
(5)铝的几种卤化物的熔点如下：

卤化铝	AlF3	AlCl3	AlBr3	AlI3
熔点/℃	1040	190	97.5	191

AlBr₃的晶体类型是_________，AlI₃晶体中存在的作用力有_________。
(6)氮化铝晶体为原子晶体，是一种新型无机非金属材料，其晶体密度为a g∙cm⁻³，晶胞如图所示。

①铝原子的配位数为_________。
②设N_A为阿伏伽德罗常数的值。氮化铝晶胞中，铝原子和氮原子之间最短的核间距为_________nm。

【推荐2】据近期《科学》杂志报道，我国科学家将钾40原子与钠23、钾40分子混合，并制备了基态中的不同超精细能级状态，首次观测到超低温下原子分子间的碰撞共振。回答下列问题：
（1）基态K原子的电子排布式为___________。基态钠原子电子云有_________个伸展方向，原子核外有_________种不同的电子运动状态。
（2）第一电离能：K_________Na（填“＞”“＜”或“=”），理由是_________。
（3）钠、钾都能与氢气反应生成金属氢化物，NaH、KH是两种常见的供氢剂。晶体熔点：NaH_______KH（填“＞”“＜”或“=”），理由是______________________________。
（4）钠、钾组成合金M，M的晶胞如图所示。M中钠、钾原子个数比为_______________。

（5）NaAlH₄是有机合成的常用还原剂，其晶胞结构如图所示。N_A是阿伏伽德罗常数的值。

①AlH₄^的空间构型是_______________，铝原子的杂化类型是_______________。
②NaAlH₄晶体密度为_______________g·cm^3（用含a和N_A的代数式表示）。

【推荐3】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A^-和B⁺的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，其中C的常见化合价为+3，+2价。回答下列问题：
(1)C³⁺的电子排布式为___________，其单质的晶体中，原子间以___________(填化学键类型)相互结合
(2)四种元素中第一电离能最小的是____(填元素名称)，电负性最大的元素的核外电子排布图为：____
(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为___；D的配位数为___；

【推荐1】钾、碘、铁元素对人体的健康起到至关重要的作用，回答下列问题:
(1)基态K原子核外有______种不同运动状态的电子，有_____种不同形状的电子云，价电子排布式是__________________。
(2)CO能与金属Fe形成Fe(CO)₅，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于____晶体。
(3)赤铁盐(K₃[Fe(CN)₆])主要用于制药、电镀等工业，其煅烧分解生成KCN、(CN)₂等物质。
①(CN)₂中存在碳碳键，则分子中含有___个σ键，___个π键。
②KCN与盐酸作用产生HCN，则HCN中心原子C的杂化轨道类型__________________。
(4)KIO₃晶体是一种性能良好的非线型光学材料，具有钙钛矿型的立体结构。

①已知A离子坐标参数为(0,0,0)，则B离子的坐标参数________________。
②若KIO₃晶胞参数为a纳米(nm)、阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体密度为_____g·cm^-3(列出计算式即可)。
③若碘原子处在各顶点位置，则钾离子和氧原子在晶胞中的位置分别是_______、___________。

【推荐2】金属K和C₆₀能够发生反应产生一系列金属球碳盐K_xC₆₀，部分金属球碳盐具有超导性，是球碳族化合物的研究热点之一。
(1)金属K中含有的化学键是___________键。
(2)C₆₀晶体中分子密堆积，其晶胞结构如图所示。C₆₀晶体属于___________晶体，每个C₆₀分子周围等距离且紧邻的C₆₀有___________个。

(3)某种K_xC₆₀的晶胞结构如图所示。位于立方体晶胞的顶点和面心，K⁺位于晶胞的体心和棱心，另外晶胞内还有8个K⁺。

① K_xC₆₀中x=___________。
② K_xC₆₀的熔点高于C₆₀，原因是___________。

【推荐3】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是___________________________。
（2）C₂H₂分子的电子式为_______，C原子的杂化轨道类型是_______。
（3）CO 能与金属Fe、Ni 分别形成Fe(CO) ₅、Ni(CO) ₄，Fe(CO) ₅ 中Fe 元素的原子核外电子排布为________________，Ni(CO) ₄ 是无色液体，沸点42.1℃，熔点﹣19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂推测Ni(CO) ₄是_________（填“分子、原子、金属或离子”）晶体。
（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如下图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接____个六元环，每个六元环占有____个C原子。
②在金刚石晶胞中，每个晶胞平均占有_____个C原子，若距离最近的两碳原子的距离为L cm，晶胞边长为a cm，根据硬球接触模型，则L=______a，用a及N_A的代数式表示金刚石晶胞的密度______________________________g/mL。