【推荐2】Ⅰ.下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。
(1)元素④在周期表中所处位置为____________。
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑥⑦的简单氢化物稳定性：________ (写氢化物的化学式)。
(3)元素⑤的最高价氧化物的水化物的电子式为_________。
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式：___________________。
(5)③的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_________________。
Ⅱ.LiBH₄是储氢材料，已知其由Li⁺和(H为-1价)构成，LiBH₄释放氢气的原理为2LiBH₄=2LiH+2B+3H₂↑。
(6)由元素周期律能得到_________(填标号，下同)。

A．碱性：LiOH<NaOH	B．与水反应的剧烈程度：Li<Na
C．溶解度：LiOH<NaOH	D．密度：Li<Na

(7)LiBH₄中不存在的作用力有_________。

A．离子键	B．极性共价键
C．非极性共价键	D．分子间作用力

(8)氢化锂(LiH)中负离子半径大于正离子半径，其原因是____________________。

【推荐3】下图为元素周期表的一部，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为：___________；
(2)元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为___________；
(3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程：___________；
(4)元素⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________；
(5)②是自然界中化合物种类存在最多的元素，其中一种化合物对水果具有催熟作用，能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式是___________，反应类型为___________。一定条件下，该化合物可以发生自身加聚反应，请写出该反应的化学方程式___________。
(6)假设元素⑦的元素符号为X，氧化物XO₂是大气中常见污染物，某化学兴趣小组为测定XO₂在空气中的含量，以aL/min(标准状况)的流量将空气通入200mL0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液中，发生反应：5XO₂+2+2H₂O=5XO+2Mn²⁺+4H⁺。bmin钟后，溶液恰好褪色。假定该氧化物能被溶液完全吸收，则空气中该氧化物的含量为___________g/L。

【推荐1】有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表。回答下列问题：

元素编号	元素特征信息
A	是原子半径最小的元素
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

（1）写出下列元素的符号：A：________ ，E：________ ；

（2）写出C与B 形成的两种离子化合物的化学式_______；______。
（3）指出 E 在周期表中的位置   _____________。
（4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是_________（写具体的元素符号）。
（5）E单质和C的最高价氧化物对应水化物水溶液反应的离子方程式：__________。

【推荐2】根据下图短周期主族元素的原子序数和化合价(最高正价或最低负价)的关系推断元素种类，回答下列问题：

(1)写出元素②在周期表中的位置_______；
(2)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是_______(填化学式)；
(3)⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是_______(填离子符号)；
(4)元素⑦、⑧形成的简单氢化物中，稳定性较强的是_______(填化学式)；
(5)用电子式表示⑤和⑦按2∶1的原子个数比形成化合物的过程_______。

【推荐3】1869年门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是现代长式元素周期表的一部分，数字①~⑩代表十种元素，请按题目要求回答下列问题(以下问题均用相应的化学符号表达)：

(1)元素周期表中元素种类最多的族是___________。
(2)元素⑤的一种核素可以用来考古断代，该核素的符号为___________。画出元素⑩所形成简单离子的结构示意图：___________。
(3)常温下⑤⑥⑨⑩简单气态氢化物在水中溶解度最大的是___________；上表中金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式为___________。
(4)元素③④⑦⑩的简单离子半径的由大到小的顺序为___________；比较元素⑨⑩的简单氢化物的还原性：___________>___________。
(5)元素②的最高价氧化物对应的水化物的电子式为___________，其与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(6)由元素①⑥⑩三种元素形成的盐中所含化学键的类型有___________。

【推荐1】图为部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

(1)元素A在周期表中的位置_______。
(2)D₂C₂的电子式_______，其所含化学键类型为_______。
(3)C^2-、D⁺、G^2-离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号回答)。
(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系(已知硅酸难溶于水)。

①溶液b为_______；
②溶液c中的离子方程式为_______。
(5)将E投入D的最高价氧化物对应的水化物中，其离子方程式为_______。

【推荐2】如图所示，已知A元素的最低化合价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答（均用具体的元素符号回答）：

(1)写出它们的元素符号：
A_________，B_________，C_________，D_________；
(2)A、B、D的气态氢化物稳定性最差的是________________；
(3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________________；
(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______________。

【推荐3】元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。

元素	信息
Q	地壳中含量最高的元素
W	最高化合价为+7价
X	最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y	焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色
Z	原子结构示意图为

回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置为_______，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。
(2)Y的单质与水反应的离子方程式是_______。
(3)金属性：Y_______(填“>”或“<”)X，用原子结构解释原因：_______。
(4)下列对于Z及其化合物的推断中正确的是_______(填字母)。
A.Z的化合价中有-1和+7
B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物的酸性
C.Z元素单质的氧化性强于W元素单质的氧化性
(5)将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入硫酸亚铁溶液中，主要的反应现象是_______。