【推荐1】1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一、元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。时至今年，已是元素周期表诞生的第154周年。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试根据表格回答下列问题：
   
(1)写出基态J原子的简化电子排布式：_______，L的原子序数：_______，M的价层电子排布式：_______。
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是_______(填选项字母)。

A．K位于元素周期表中第四周期第IIB族，属于ds区元素

B．J位于元素周期表中第四周期第IVB族，属于d区元素

C．F位于元素周期表中第三周期第IIA族，属于s区元素

D．I位于元素周期表中第三周期第VIIA族，属于ds区元素

(3)下列有关说法正确的是_______(填选项字母)。

A．第一电离能：G>F>E	B．电负性：D>C
C．原子半径：E>H	D．最高价氧化物对应水化物的酸性：I>H

(4)如图是部分元素原子的第一电离能随原子序数变化的曲线图。
   
①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间的元素用短线连接起来，构成完整的图像_______。
②从图像分析可知，同一主族元素原子的第一电离能变化规律是_______。

【推荐2】回答下列问题
(1)F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂空间结构为___________。
(2)在BF₃分子中B原子的杂化轨道类型为___________。
(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)。
A．吸收光谱         B．发射光谱
(4)已知(CN)₂是直线形分子，且有对称性，其中π键与σ键的个数比为___________。
(5)基态S原子价电子排布式___________；S原子的核外电子运动状态有___________种。

【推荐3】X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	原子最外层电子数是次外层的三倍
Z	单质及其化合物的焰色反应为黄色
W	W为前四周期中未成对电子数最多的元素

(1)X位于元素周期表中的位置______。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于______晶体。
(2)XY₂的电子式是______；分子空间构型为______。
(3)Z₂Y₂中含有的化学键类型有______；阴、阳离子的个数比为______。

【推荐2】已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，Q、W为前30号元素。5种元素的部分特点：

元素	特点
X	其气态氢化物呈三角锥形，水溶液显碱性
Y	基态原子核外有三个能级，其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍
Z	元素原子的外围电子层排布式为nsn－1npn－1
Q	被誉为“太空金属”、“生物金属”，其基态原子最高能级有3个空轨道
W	原子M能层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个

（1）XF₃分子中X的杂化类型为______，该分子的空间构型为_______。
（2）基态Q原子的电子排布式为_____________________，第一电离能：X______Y(填“＞” “＜”或“=”)。
（3）X、Y、Z电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
（4）Na在Y₂中燃烧产物的电子式为________________。
（5）Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于_______晶体。
（6）W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表W原子)，若该晶体的密度为ρ g·cm^-3，则该晶胞的体积是__________cm³。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

(1)某同学概括题目信息和掌握的知识分析h的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了___________。
(2)已知为离子化合物，写出其电子式___________。
(3)元素As与___________同族(填写以上表中字母对应的元素符号)，二者的简单氢化物的稳定性由大到小的顺序是___________。
(4)基态p原子成为阳离子时首先失去___________轨道电子，基态的最外层电子排布式为___________。
(5)i的最高价氧化物与l的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(6)下列关于涉及元素的说法正确的是___________(填序号)。
①未成对电子数最多的元素是o　　　②元素的电负性大小：
③元素的第一电离能：　　　④简单离子半径：

【推荐1】已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1∶4∶2，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。(答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)
(1)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：________。
(2)R^3＋基态核外电子排布式为________。
(3)化合物Z₃X₄熔点高达1900℃以上，硬度很大。该物质的晶体类型是________。
(4)Y、Z形成的某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为________。

(5)R^2＋与过量的氨水形成的配离子的化学式为[R(NH₃)₆]^2＋，1mol[R(NH₃)₆]^2＋中含有σ键的数目为________。

【推荐2】我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ni、Fe等元素。回答下列问题：

(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是______（填标号，下同），用光谱仪可捕捉到发射光谱的是______。

A．                                                            B．

C．                                 D．

(2)镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。

的熔点高于的原因是______。

(3)氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。

①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是______。

②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为______。

③立方相氮化硼晶胞边长为a pm，代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______。

(4)的结构如图所示，写出此配合物的内界阳离子______。

【推荐3】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素。Y原子核外p电子数比s电子数少1；Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍，且质子数等于X与Y之和；W的价电子排布式为；R位于周期表第5列。
(1)基态W原子中不同运动状态的电子有 ________ 种；R的价电子轨道表示式为 ________ 。
(2)X₂Z₂的电子式为 ____________ 。
(3)Y₂Z曾被用作麻醉剂，根据"等电子体原理"预测Y₂Z的空间构型为 ____________ 。
(4)Y₂X₄常作火箭燃料，其沸点高于Z₂的原因是 ____________ 。
(5)过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18.
①下列R的配合物中，满足18电子规则的是 ____________ 。(填标号)
A.                     B.
C.                            D.
②CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是 ____________ 。

【推荐3】第一代半导体材料(Si、Ge等) 与第二代半导体材料(GaAs、  InSb等)一起，将人类推进了信息时代。近年来，以碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料的出现，开辟了人类资源和能源节约型社会的新发展，也成为了科学家研究的热点。
（1）N、P、AS位于同一主族，基态氮原子的核外共有___种不同运动状态的电子，N₂O的空间构型为_______。
（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。 酞菁钻中碳原子的杂化轨道类型为___；与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______。

（3）C与N处于同周期相邻元素，C形成的一种重要物质可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A (表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子)。图A 中最小的环中连接的原子总数是_______。 可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2 个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有____个水分子。

（4）已知PH₃分子的键角约为94%，而AsH₃分子的键角约为91.8°，试用价层电子对互斥理论解释PH₃的键角比AsH₃的键角大的原因________________。
（5） 第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素有____。
（6）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示；试从结构的角度分析它们熔点不同的原因__________________。

物质	BN	AIN	GaN
熔点/℃	3000	2200	1700

（7）磷化铝晶胞如图所示，若两个铝原子之间的最近距离为dpm，N_A代表阿伏伽德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度p=_____g/cm³。