【推荐1】有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子
E	E能与氧形成砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物

回答下列问题：
(1)E元素原子基态时的外围电子排布式为_____。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_____(填“大”或“小”)，原因是_____。
(3)C₂A₄分子中C原子的杂化轨道类型是_____。
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA₃)₄]²⁺配离子，其中存在的化学键类型有_____(填序号)。
①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键
[E(CA₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，若[E(CA₃)₄]²⁺中的两个CA₃被两个其他基团取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA₃)₄]²⁺的空间构型为_____(填字母)。
a．平面正方形       b．正四面体       c．三角锥形       d．V形
(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为_____。

【推荐2】自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物。按要求回答下列问题：
（1）铁能与CO形成配合物Fe(CO)₅，其熔点为－20.5⁰C，沸点为102⁰C，易溶于CCl₄，据此判断Fe(CO)₅晶体属于___________(填晶体类型)。
（2）铁在元素周期表中位置是________________，亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释，其原因是______________________。
（3）南海海底蕴藏着大量的天然气水化合物，俗称“可燃冰”。可燃冰是一种晶体，晶体中平均每46个H₂O分子通过氢键构成8个笼，每个笼内可容纳1个CH₄分子或1个游离的H₂O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH₄分子，另外2个笼被游离的H₂O分子填充。可燃冰的平均组成可表示为_______________。
（4）亚磷酸（H₃PO₃与过量NaOH反应充分反应生成亚磷酸氢二钠(Na₂HPO₃)，则亚磷酸氢二钠属于_______盐(填“正”、“酸式”)。
（5）金刚石晶胞结构模型如右图，立方BN结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。在立方BN晶体中，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为__________；每个N原子周围最近且等距离的N原子数为_______；如果阿伏加德罗常数近似取6×10²³/mol，立方BN的密度为a g·cm^－3，摩尔质量为b g·mol^－1，计算晶体中最近的两个Ｎ原子间距离是__________nm（用含a、b代数式表示）。

【推荐1】以电解铝废渣（主要含、、、）为原料，制备电池级碳酸锂的工艺流程如图：

已知：、难溶于水，溶于水，微溶于水，、。
回答下列问题：
(1)基态Al原子核外电子有__________种不同的空间运动状态，Al原子的第一电离能低于Mg，原因是__________。
(2)电解氧化铝生成铝的化学方程式为__________，无碳电解铝技术是利用陶瓷材料替代碳作阳极，该技术的优点之一是__________。
(3)“气体1”是__________（填化学式，下同），“滤渣1”的主要成分是__________。
(4)已知“碱解”同时生成白色沉淀，写出生成“气体2”的离子方程式：__________。
(5)“苛化”中存在如下反应：。通过计算解释生石灰能使完全转化的原因：__________。
(6)已知可形成共价分子，为离子晶体，从电负性的角度解释其原因：__________。

【推荐2】Se是迄今为止发现的最重要的抗衰老元素，也有抗癌之王的美誉。回答下列问题：
(1)基态Se原子核外电子占据的轨道中，电子云轮廓图形状为哑铃形的有 _____个；第四周期的过渡金属中，基态原子核外未成对电子数与基态Se原子相同的有____种。
(2)Se及其同周期相邻元素相比，三种元素的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为____。
(3) H₂Se属于____(填“极性”或“非极性”)分子；其熔点低于同条件下NaH熔点的原因为______。
(4) SeO₂的立体构型为____。SeO₃中Se原子的杂化形式为____。
(5)写出一种与SeO₄^2-互为等电子体的分子式____.
(6)Se能与   形成具有多种生物活性的配合物。1mol   中含有σ键的数目为 ___。
(7)硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为apm，阿伏伽德罗常数的值为N_A晶体密度为ρ g·cm^-3，则硒化锌的摩尔质量可表示为 ___。(列出计算式即可)
   

【推荐3】已知X、Y、Z、W、V是元素周期表1～36号元素中的五种元素，这些元素的相关信息如下表：

X	X的基态原子核外只有一种运动状态的电子
Y	Y元素原子有两个能层，能量较高的能层上的电子比较低的能层的电子多1个
Z	Z、Y同周期，且Z原子核外比Y原子核外多1个电子
W	W的单质有白色、红色两种同素异形体，其中白色单质需要保存在水中
V	V与W同主族，且V比W的原子序数小

（1）W元素位于元素周期表________(填写周期、族)，Y、Z的第一电离能较大的是________(填元素符号)。
（2）X、Z两种元素能够形成很多化合物，其中Z₂X₂含有________个σ键，________个极性键。
（3）WX₃中W原子的杂化方式是________，WX₃分子空间构型是________。
（4）W、V的沸点如下表：

氢化物	W的氢化物	V的氢化物
沸点	－87.4 ℃	－33.4℃

W的氢化物的相对分子质量比V的氢化物的相对分子质量大，前者的分子间作用力大于后者的分子间作用力，由此可见，前者的沸点应该高于后者的沸点，但实际情况却相反(见上表)，其原因是________________。

【推荐1】铜及其氯化物在生产生活中有着广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态原子的价层电子排布式为______。
(2)溶液与乙二胺可形成记离子(是乙胺的简写，如图所示)。

①配离子中铜离子的配位键数为______。
②配离子中涉及的元素的电负性由大到小的顺序为______。
③乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多．原因是____________。
(3)氯化亚铜的晶胞结构如图2所示。

①距离最近且等距的数目为______。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。若晶胞中A、B原子的分数坐标分别为、，则C原子的分数坐标为______。
③设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为，则该晶体的密度______。

【推荐3】太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜钢镓硒(CIS中掺入)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜系太阳能电池。
(1)第一电离能由大到小的顺序是___________。
(2)和键角较小的是，原因是___________。
(3)晶体的堆积方式是___________(填堆积名称)，其配位数为___________；往的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可得到晶体，下列说法正确的是___________。
A．中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在中给出孤电子对，提供空轨道
C．组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．与互为等电子体，空间构型均为正四面体形
(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸()溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因。
①中B的原子杂化类型为___________杂化。
②写出硼酸在水溶液中的电离方程式___________
(5)晶胞结构如图所示，已知六棱柱底边边长为acm。
   
①晶胞中原子采用六方最密堆积方式，每个原子周围距离最近的原子数目为___________﹔
②从晶体中分割出的平行六面体如图。若该平行六面体的体积为，晶体的密度为___________(用a、表示)。
   

【推荐3】Mg、Al、Si、Cu是常用的生活材料。请回答下列问题:
(1)基态Cu²⁺中电子占有的能级数目是_______________。
(2)Mg、A1元素及其化合物有以下性质:

	Mg元素及其化合物	Al元素及其化合物
电离能/(KJ/mol)	Mg:I1=738.14,I2=1451,I3=7733	Al:I1=578,I2=1817,I3=2745
熔点/℃	MgCl2:714	AlCl3:190(2.5×105Pa)

①Mg原子的配位数是12，属于__堆积方式解释第一电离能Mg比Al大的原因:_______________。
②解释熔点MgCl₂比AlCl₃高的原因:_______________。
③资料表明铝的氧化物分子式是Al₂Cl₆,其中Al的杂化方式是_____，从共用电子对提供的角度可知该分于中存在的化学键类型是_________.
(3)金刚砂(SiC)的晶胞结构如图，若N_A表示阿伏伽德罗常数的值，晶体的密度是ρg/cm³，则Si原子的半径R为__cm(不必化简)。