【推荐1】一种锌浸出渣主要成分有等物质，从该浸出渣获得金属镓、金属锗、金属铟的流程如下：

已知：
①为一种有效的金属萃取剂，不溶于水。用(以表示)萃取酸浸液中的铟：。
②与硫酸反应生成，已知的。
③与的性质相似，但高纯度的镓难溶于酸或碱。
请回答下列问题：
(1)金属铟为49号元素，基态铟原子简化的核外电子排布式为___________。
(2)为了提高“酸浸”的反应速率，“酸浸”前对锌浸出渣的处理方式为___________。“酸浸”时与硫酸反应的离子方程式为___________。
(3)加入盐酸作反萃取剂，其原理是___________。
(4)与过量氢氧化钠反应的化学方程式为___________。“电解”所用装置如下图所示，阴极的电极反应为___________。

(5)为测定的纯度，称取样品，在加热条件下溶解，用将其还原为，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的平均体积为，需选用的指示剂为___________，样品纯度为___________。(实验条件下，未被氧化)[已知：(末配平)；3H₂O]。

【推荐2】现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表：

X	阴离子电子层结构与氦原子相同
Y	最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应
Z	双原子单质分子中键与键的数目之比为1：2
W	基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2
M	短周期元素中电负性最小
Q	元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4

请用相应的化学用语回答下列问题：
(1)基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是___________，其电子云轮廓图为___________形。
(2)Z的电负性___________W的电负性(填“＞”或“＜”，下同)，Z的第一电离能___________W的第一电离能，Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号回答)。
(3)中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是___________。
(4)的VSEPR模型是___________，基态M原子中，核外电子的空间运动状态有___________种。
(5)中的X—Z—X键角比ZX₃中的X—Z—X键角大，原因是___________。

【推荐3】以钴铜矿[主要成分为CoOOH、Cu₂(OH)₂CO₃、Fe₂O₃，另含少量SiO₂及含砷化合物]制备锂电池正极原料Co₃O₄，生产流程如图所示。

已知：①酸浸液中阳离子为Fe²⁺、Cu²⁺、Co²⁺、H⁺
②萃取铜的过程可表示为Cu²⁺(aq)+RH(有机物)=R₂Cu(有机物)+2H⁺(aq)
③K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39，K_sp(FeAsO₄)=6.8×10^-19
(1)Cu在周期表中的位置为_______，CoOOH中Co³⁺的价电子排布式为_______。
(2)酸浸液中钴以CoSO₄形式存在，生成CoSO₄的化学方程式为_______。酸浸过程可适当升温以加快反应速率，但温度过高，单位时间内钴的浸出率明显降低，原因是______。
(3)在除铁过程中，溶液中的AsO转化为FeAsO₄沉淀，该反应的离子方程式为_______。常温条件下若除铁结束后溶液pH=3，则溶液中AsO的浓度为______mol•L^-1(结果保留一位小数)。
(4)焙烧过程中，若空气与CoC₂O₄接触不充分，废气中会含有______(填化学式)污染空气，需要进行净化后再排放。

【推荐1】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
   
（1）基态Fe原子的外围电子排布式为________。
（2）实验室可用KSCN、苯酚()来检验Fe^3＋。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示) [Fe(H₂O)₆]²⁺与NO反应生成的[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺中，NO以N原子与Fe²⁺形成配位键。请在[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺结构示意图的相应位置补填缺少的配体______。
   
（3）FeSO₄常作净水剂和补铁剂，SO的立体构型是____________。
（4）羰基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)₅分子中含________ mol σ键，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)。
（5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。
（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ g/cm³，N_A代表阿伏加 德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe^2＋紧邻且等距离的Fe^2＋数目为________；Fe^2＋与O^2－最短核间距为__________pm。

【推荐3】铬锆铜(CuCrZr)合金具有优良性能，广泛应用于机械制造工业的焊接。已知锆()位于第ⅣB族，根据要求回答下列问题：
(1)铜元素在元素周期表的位置为_______，基态Cr原子的价电子排布式为_______。
(2)形成铬锆铜合金的元素中，基态原子的第一电离能最大的是_______(填元素符号)。下表是Fe与Cu的部分电离能数据，(Cu)大于(Fe)的主要原因是_______。

元素	Fe	Cu
第一电离能	759	746
第二电离能	1561	1958

(3)配合物中的配体是_______，该配合物中N、O的杂化轨道类型分别为_______、_______。
(4)硝酸铜[]是一种重要的工业原料，写出其阴离子()的空间构型：_______。
(5)铜与氯形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为_______；已知晶胞边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______。

【推荐1】我国许可使用的食盐抗结剂目前有：亚铁氰化钾、磷酸钙、二氧化硅和微晶纤维素。卫生部规定食盐中亚铁氰化[K₄Fe(CN)₆]的最大使用量为10mg•kgˉ¹．
（1）基态钾原子核外能量最高的电子所在能级的轨道数目为__________，K₄Fe(CN)₆中Fe²⁺的外围电子排布图为_________________。
（2）K₄Fe(CN)₆中存在_____________（填序号）。
A．离子键            B．非极性键             C．配位键             D．σ键               E．π 键
（3）写出和CN^-互为等电子体的离子的电子式为______________________
（4）磷酸钙中磷酸根的空间构型为______________，二氧化硅晶体中硅原子的杂化方式为_____
（5）亚铁氰化钾溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN^－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为_______________ 。
（6）FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe_0.9O，其中包含有Fe²⁺和Fe³⁺，晶胞边长为428pm，则该晶体的密度为____g/cm³ (列出计算式即可，用N_A 表示阿伏伽德罗常数的值)。

【推荐2】2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回目标，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Ti、Cu、Ga、As、Se等多种元素。回答下列问题：
(1)基态Cu原子核外电子所占据的最高能层符号为___________，Cu₂O和Cu₂S都是离子晶体，熔点较高的是___________。
(2)向盛有CuSO₄溶液的试管中滴加少量氨水，现象是___________，离子反应方程式为___________；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液；再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体化学式为：[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O 。其中1 mol 配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中含有键数目为___________。
(3)已知TiO₂与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子的化学式为___________，阴离子的空间构型为___________。

(4)氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领 域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
①晶胞中与N原子相邻且最近的Ga原子个数为___________。

②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为(0，，)，则B原子坐标为___________。
③若N_A为阿伏伽德罗常数的值，GaN晶胞中Ga原子与Ga原子之间最短的核间距离是a pm，则GaN晶体的密度为___________ g·cm^-3(只列算式，不用计算结果)。

【推荐3】氮化镓(GaN)材料是第三代半导体的代表，通常以GaCl₃为镓源，NH₃为氮源制备，具有出色的抗击穿能力，能耐受更高的电子密度。
(1)基态Ga价电子排布图为_______。
(2)Ga、N和O的第一电离能由小到大的顺序为_______， NO的空间构型为_______， 与其互为等电子体的微粒有_______(任写一种)
(3)GaCl₃熔点为77.9°C，气体在270°C左右以二聚物存在，GaF₃熔点1000°C，GaCl₃聚体的结构式为_______，GaCl₃熔点远低于GaF₃的原因为_______。
(4)与镓同主族的B具有缺电子性，硼砂(四硼酸钠Na₂B₄O₇·10H₂O)中B₄O是由两个H₃BO₃和两个[B(OH)₄]^-缩合而成的双六元环，应写成[B₄O₅(OH)₄]^2-的形式，结构如图所示，则该离子存在的作用力有_______，B原子的杂化方式为_______。

A.离子键          B.共价键        C.金属键            D.范德华力            E.氢键          F.配位键。
(5)GaN也可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的Ga(CH₃)₃为原料，使其与NH₃发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为_______。