【推荐1】A、B、C、D、E、F、X为周期表前四周期的元素，A→F原子序数依次增大。A位于第一周期，B原子有3个不同的能级，各能级的电子数相等；D的基态原子2p能级上未成对电子数与B原子的相同；D^2-离子与E²⁺离子具有相同的电子层结构；F元素有“生物金属”之称，F⁴⁺离子和氩原子核外电子排布相同；X是第三周期电负性最大的元素。回答下列问题：
(1)F基态原子的核外电子排布式______________ ，用过量的E粉与 FX₄高温条件下反应生成金属F，该化学方程式为___________________。
(2)在A与上述元素形成的分子中，中心原子采取sp³杂化的是________________(写出两种)。
(3)下图是BD₂分子的晶胞模型，图中显示出的BD₂分子数为14个。实际上一个BD₂晶胞中含有__________个BD₂分子。
   
(4)B元素可形成B₆₀单质，从晶体类型来看B₆₀属于__________晶体。科学家把B₆₀与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图(白球（C₆₀）位于立方体的体心和顶点，小黑球（K）则位于立方体的面上)，该化合物中B₆₀与钾原子个数比为________________。
   
(5)已知单晶锗、晶体硅与金刚石的晶体类型完全相同，下图所示是金刚石的晶胞结构，请回答：
   
在单晶锗的一个晶胞内含有__________个锗原子。
(6)若向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成蓝色絮状沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，最后向该溶液中加入一定量的乙醇，所析出晶体的化学式为________。

【推荐2】某炼铜厂烟道灰的主要成分为锌、锰、铁、铜的单质及氧化物，一种回收利用烟道灰的工艺流程如图所示：
   
已知：①常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38，K_sp[Mn(OH)₂]=2×10^-13；
②离子浓度小于等于10^-5mol/L时认为沉淀完全；。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，Zn被浸出转化为Na₂Zn(OH)₄，Na₂Zn(OH)₄中Zn元素的化合价为_______。
(2)“沉锌”时防止碱性过强生成Zn(OH)₂，可采取的措施为_______(任写一条)。
(3)滤渣II的主要成分为_______(填化学式)。
(4)“除铁”时先加入过量的H₂O₂溶液将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，发生反应的离子方程式为_______；然后再调节溶液的pH为b，若此时c(Mn²⁺)=0.2 mol/L，则b的取值范围为_______。
(5)“氧化沉锰”过程中，MnSO₄经O₂氧化转化为MnO₂，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；基态锰原子的价层电子排布式为_______。

【推荐3】据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H₂O₂为氧化剂直接将CH₄氧化成C₁含氧化合物。请回答下列问题：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该原子的外围电子排布式为____________。
（2）在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是____________（填元素符号）。
（3）铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为__________。
（4）石墨烯限域单原子铁能活化CH₄分子中的C－H键，导致C与H之间的作用力_________ (减弱”或“不变”)。铁晶体中粒子之间作用力类型是__________________。
（5）常温下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、 HCOOH等。
①它们的沸点分别为64.7、－195℃、100.8℃，其主要原因是____________________；
②CH ₄ 和HCHO比较，键角较大的是_________，主要原因是___________________。
（6）配离子的颜色d－d电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d的分裂能，用符号△表示。分裂能△[Co(H₂O)₆²⁺]________△[Co(H₂O)₆³⁺](填“>”“<”或“=”)，理由是_________________。
（7）钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞如图所示。

①钴晶胞堆积方式的名称为____________________；
②已知白铜晶胞的密度为dg·cm^－3，N_A代表阿伏伽德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_____________pm(列出计算式)。

【推荐1】【化学—选修3：物质结构与性质】
钛被称为继铁、铝之后的第三金属，纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图所示。

（1）基态钛原子的价电子排布图为        ，其原子核外共有      种运动状态不相同的电子。
（2）NH₃的中心原子的价层电子对数为          ，其分子立体构型为            。
（3）1mol化合物甲中含有的σ键数目为        ，化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为       ，化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是                         ，
（4）配合物五羰基铁[Fe(CO)₅] 的配位体是      ；常温下，Fe(CO)₅为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为215K，沸点为376K，则Fe(CO)₅的晶体类型为        。Fe(CO)₅受紫外线照射时，发生反应生成九羰基二铁，写出该反应的化学方程式
            。
（5）某种单质铁的晶体原子空间利用率为68%， 则其为       堆积（填“堆积方式”），铁原子的配位数为     。 假设铁原子的半径为a pm，则该种铁的密度为              g/cm³。（列出计算表达式）

【推荐2】我国部分城市灰霾天比较多，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。
(1)Zn^2＋在基态时核外电子排布式为___________。
(2)的立体构型是___________。
(3)水分子的立体结构是___________，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有___________。
(4)Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为___________；与CO分子互为等电子体的分子为___________(填化学式)。

【推荐3】根据物质结构相关知识，回答下列问题：
（1）在第三周期的元素中，第一电离能介于Mg与Cl之间的有__________种。
（2）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示，其中8个C原子位于立方体的顶点，4个C原子位于立方体的面心,4个N原子在立方体内。

①已知该晶体硬度超过金刚石，其原因是_________________。
②晶胞中C原子的杂化方式为___________。
③知该晶胞参数为a nm，阿伏伽德罗常数用N_A表示，则该晶体的密度为________g·cm^-3
（3）大π键可表示为，其中m代表参与形成的大π键原子数，n表示大π键的电子数，如的大π键可表示为，则CO₃^2-中的大π键可表示为_________________。
（4）金属铬是一种极硬、耐腐蚀的银白色金属，其化合物种类繁多，如：Cr₂(SO₄)₃、K₂Cr₂O₇以及配离子[Cr(H₂O)₃(NH₃)₃]³⁺等。
①基态铬原子的价电子排布式为________________。
②配离子[Cr(H₂O)₃(NH₃)₃]³⁺的结构可能有_________种。
（5）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AIP的熔点为2000℃，其晶胞结构如下图所示。

①C点的原子坐标为_______________。
②AlP的晶胞中，Al原子位于P原子形成的正四面体空隙中，此空隙的填充率为_____。

【推荐1】钴(Co)是人体必需的微量元素，含钴化合物在机械制造、破性材料等领域具有广泛的应用，是一种重要的战略金属。回答下列问题：
(1)下列状态的Co微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)Co与Ca位于同一周期、且最外层电子数相等，但单质Co的熔点、沸点均比单质Ca高，原因是_______。
(3)Co配合物为紫红色固体，1mol中含有的键数目为_______，分子与形成配合物后H—N—H键角_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)Co配合物中配位体的空间构型为_______。中国化学家首次成功制得含全氮阴离子()的金属盐，这是一种配合物分子，的结构式如图所示。该金属盐中不存在的微粒间作用力有_______(填标号)。

a.键       b.键       c.离子键       d.氢键       e.金属键       f.范德华力

【推荐2】下列物质在不同领域有重要应用。回答下列问题：
(1)常温常压下，为无色液体，固态的晶体类型为___________；中心原子的价层电子对数为___________，下列对分子空间构型推断合理的是___________(填标号)。

a．       b．       c．       d．       e．

(2)钾元素与氧元素形成的某种化合物可以作为宇宙飞船的供氧剂，其晶胞在平面、平面、平面上的投影如图所示，该化合物的化学式为___________。

(3)氮化钴属于立方晶系，经掺杂得催化剂，经掺杂得催化剂。

氮化钴晶体中，原子位于由原子构成的___________空隙中(填“四面体”或“八面体”)，此种空隙在晶胞中还有___________个。属于立方晶系，晶胞参数为，距离最近原子的核间距为___________，若表示阿伏加德罗常数的值，的密度为___________(用含的代数式表示)。属于六方晶系，晶胞参数为，如A点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为___________。

【推荐3】据媒体报道，法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆(制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂)，电解液为NaClO₄的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：
(1)Co 属于元素周期表中___________区元素，其基态原子的价电子排布式为___________。
(2)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为___________，最高能层电子云轮廓图形状为___________
(3)结合题中信息判断：C、O、Cl的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)的几何构型为___________；碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为___________，1mol碳酸丙烯酯中键的数目为___________。

(5)[Co(H₂O)₆]³⁺的几何构型为正八面体形，配体是___________，该配离子包含的作用力为___________(填选项字母)。
A．离子键             B．金属键             C．配位键               D．氢键             E．极性键

【推荐3】是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
(1)Sn为IVA族元素，单质Sn与干燥反应生成。常温常压下，为无色液体，空间构型为____，其固体的晶体类型为____。
(2)含有多个配位原子的配体与同-中心离子(或原子)通过鳌合配位成环而形成的配合物为鳌合物。一种配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过鳌合作用形成的配位键有____mol。

(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs₂的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

一个晶胞中有_____个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn____(用分数坐标表示)。CdSnAs₂晶体中与单个Sn键合的As有____个。