VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)基态氧原子的价层电子排布图为___________ ，基态硒原子的核外电子排布式为___________ 。单质硒的熔点为221℃，其晶体类型是___________ 。
(2)H2O、H2S、H2Se的稳定性由强到弱的顺序是___________ ，H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42℃)，其原因是___________ 。
(3)H+可与H2O形成
，中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因是___ 。
(4)很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物II。
①下列说法正确的有___ (填字母序号)。
A．在1中C-C-C键角接近109°28' B．在II中O元素的电负性最大
C．在III中S原子均采取sp2杂化 D．在IV中硫氧键的键能均相等
②化合物III也是一种汞解毒剂，汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。比较水溶性的大小关系；化合物I___ 化合物III(填“＜、＞或=”)。
③化合物IV(
)是一种强酸，写出其电离方程式___ 。
(1)基态氧原子的价层电子排布图为
(2)H2O、H2S、H2Se的稳定性由强到弱的顺序是
(3)H+可与H2O形成
，中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因是(4)很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物II。
①下列说法正确的有
A．在1中C-C-C键角接近109°28' B．在II中O元素的电负性最大
C．在III中S原子均采取sp2杂化 D．在IV中硫氧键的键能均相等
②化合物III也是一种汞解毒剂，汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。比较水溶性的大小关系；化合物I
③化合物IV(
)是一种强酸，写出其电离方程式
更新时间：2022-07-05 17:09:15
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【推荐1】几种主族元素在周期表中的位置如图。
周期根据上表回答下列问题：
(1)⑤元素的氢化物的结构式______________ ，①和②形成化合物属于________________ 化合物(填“离子化合物”或“共价化合物”)
(2)⑥③⑦三种元素离子半径由大到小的顺序是_________ (用元素符号表示)
(3)⑤和⑥简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是：_______________________ (用化学式表示)
(4)这些元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的___________________________ (填电子式)，这些元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______________ (填化学式)。
(5)②与水反应的离子方程式_________________ 。
②和③的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式_______________________ 。
(6)⑦的非金属性强于⑧，下 列表述中能证明这一事实的是_____________ (填字母)。
a．⑦的氢化物比⑧ 的氢化物稳定
b．⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d．⑦的氢化物酸性强于⑧的氢化物酸性
族 周期 | I A | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||
3 | ② | ③ | ⑦ | |||||
4 |
| ⑧ |
(1)⑤元素的氢化物的结构式
(2)⑥③⑦三种元素离子半径由大到小的顺序是
(3)⑤和⑥简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是：
(4)这些元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的
(5)②与水反应的离子方程式
②和③的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式
(6)⑦的非金属性强于⑧，下 列表述中能证明这一事实的是
a．⑦的氢化物比⑧ 的氢化物稳定
b．⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d．⑦的氢化物酸性强于⑧的氢化物酸性
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【推荐2】下表为四种短周期元素的相关信息
回答下列问题(注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答)
(1)Y元素的最简单氢化物的空间构型是___________ 。
(2)最高价的R与Z元素组成的化合物中R原子的杂化方式为___________ ，其中R在周期表中的位置是___________ ，R的基态原子电子排布式为___________ 。
(3)Z、Q、R相比，其原子半径由大到小的顺序是___________ 。
(4)与O3分子互为等电子体的一种分子为___________ ，阴离子为___________ 。
(5)Y与R相比，非金属性较强的是___________ ，能证明这一结论的事实是___________ 。(用化学方程式表示)
| 元素 | 元素的相关信息 |
| Y | 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Z | 地壳中含量最多的元素 |
| Q | 短周期中金属性最强 |
| R | 常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积 |
回答下列问题(注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答)
(1)Y元素的最简单氢化物的空间构型是
(2)最高价的R与Z元素组成的化合物中R原子的杂化方式为
(3)Z、Q、R相比，其原子半径由大到小的顺序是
(4)与O3分子互为等电子体的一种分子为
(5)Y与R相比，非金属性较强的是
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【推荐3】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置______ ,E的简单阴离子结构示意图_______ ,A2C2的结构式：
（2）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_____________________ 。
（3）请举一个事实说明C和E的非金属性强弱______________ ．
（4）用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_____________________________ ．
（1）D在周期表中的位置
（2）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
（3）请举一个事实说明C和E的非金属性强弱
（4）用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为
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【推荐1】磷是维持人体骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷的几种单质结构如下图所示，回答下列相关问题。
(1)基态P原子的价电子排布图为_______ 。
(2)P的第一电离能大于S的第一电离能的原因是_______ 。
(3)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_______ (填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为_______ 。
(4)三种磷的单质中P原子的杂化方式均为_______ 杂化，其中白磷的键角为_______ ，黑磷属于类似石墨的多层结构，其中层和层之间的作用力为_______ ，同层P原子之间的作用力为_______ 。
(5)黑磷晶胞结构如图所示，若已知黑磷晶胞参数为
Å，
Å，
Å，且知道一个晶胞中含有8个P原子，晶胞密度为Ng/cm3，则阿伏加德罗常数可以表示为_______ (已知：1Å=
)(列出计算式即可)。
(1)基态P原子的价电子排布图为
(2)P的第一电离能大于S的第一电离能的原因是
(3)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为
(4)三种磷的单质中P原子的杂化方式均为
(5)黑磷晶胞结构如图所示，若已知黑磷晶胞参数为
Å，Å，Å，且知道一个晶胞中含有8个P原子，晶胞密度为Ng/cm3，则阿伏加德罗常数可以表示为)(列出计算式即可)。
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【推荐2】某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A，B，C，D，E五种元素组成，其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C，D同主族且原子序数D为C的2倍，E元素的外围电子排布式为(n－1)dn＋6ns1，试回答下列问题：
（1）元素B，C，D的第一电离能由大到小排列顺序为________ (用元素符号表示)。
（2）D元素基态原子的最外层电子排布图为________ 。
（3）该配位化合物的化学式为________ ，配体的中心原子的杂化方式为________ 。
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，两种化合物可以任意比互溶，解释其主要原因为_______________ 。
（5）A元素与B元素可形成分子式为B2A2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为________ ，分子中含有________ 个σ键，________ 个π键。
（1）元素B，C，D的第一电离能由大到小排列顺序为
（2）D元素基态原子的最外层电子排布图为
（3）该配位化合物的化学式为
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，两种化合物可以任意比互溶，解释其主要原因为
（5）A元素与B元素可形成分子式为B2A2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为
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【推荐3】铁酸锌(ZnFe2O4)是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
①ZnSO4+2FeSO4+3Na2C2O4+6H2O
ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓+3Na2SO4
②ZnFe2(C2O4)3·6H2O
ZnFe2O4+2CO2 ↑+4CO↑+6H2O
回答下列问题:
(1)基态 Fe2+的价层电子排布图为___________ .
(2)电离能大小比较：I1(Zn)___________ I1(Cu)，I2(Zn)___________ I2 (Cu) (填“>”“<”或“=”)。
(3)Na2SO4中阴离子的空间构型是___________ ，该离子中 S 的杂化类型是_____ 。
(4)CO和N2的分子结构相似，标准状况下，VLCO2和CO的混合气体中含键的物质的量为___________ 。与CO2互为等电子体的离子有____________ (写一种即可)。
(5)ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 的熔点依次为283℃、394℃、446℃，其主要原因是___________ 。
(6)铁和碳组成的某种晶体的晶胞如图所示。面心上铁原子相连构成正八面体。
已知该晶体的密度为 dg·cm-3，NA是阿伏加 德罗常数的值。
①该晶体中Fe、C原子的最简比为___________ 。
②该晶胞中相邻两个面心上铁原子最近的核间距离 D=___________ nm(只列计算式)。
①ZnSO4+2FeSO4+3Na2C2O4+6H2O
ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓+3Na2SO4②ZnFe2(C2O4)3·6H2O
ZnFe2O4+2CO2 ↑+4CO↑+6H2O回答下列问题:
(1)基态 Fe2+的价层电子排布图为
(2)电离能大小比较：I1(Zn)
(3)Na2SO4中阴离子的空间构型是
(4)CO和N2的分子结构相似，标准状况下，VLCO2和CO的混合气体中含键的物质的量为
(5)ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 的熔点依次为283℃、394℃、446℃，其主要原因是
(6)铁和碳组成的某种晶体的晶胞如图所示。面心上铁原子相连构成正八面体。
已知该晶体的密度为 dg·cm-3，NA是阿伏加 德罗常数的值。
①该晶体中Fe、C原子的最简比为
②该晶胞中相邻两个面心上铁原子最近的核间距离 D=
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【推荐1】CuO、Cu2S等含铜化合物可以催化合成HCOOH．回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子排布式为___________ 。
(2)HCOOH中碳原子的轨道杂化类型为___________ ，元素电负性从大到小的顺序为___________ 。
(3)催化过程中可能产生
，的空间构型为___________ ，碳氧键的平均键长比CH3OH要___________ (填“长”或“短”)。
(4)在有机溶剂中，H2SO4的电离平衡常数Ka1(H2SO4)比H2CO3的电离平衡常数Ka1(H2CO3)大，除S的非金属性比C强外，在分子结构上还存在的原因是___________ 。
(5)已知Cu2S晶胞中S2-的位置如图所示，Cu+位于S2-所构成的正四面体中心。
S2-配位数为______________________ ；已知图中A处(S2-)的原子分数坐标为(0，0，0)，则晶胞中与A距离最近的为Cu+原子分数坐标为___________ ；若晶胞参数anm，晶体的密度为dg·cm-3)，则阿伏加德罗常数的值为___________ (用含a和d的式子表示)。
(1)基态铜原子的价电子排布式为
(2)HCOOH中碳原子的轨道杂化类型为
(3)催化过程中可能产生
，的空间构型为比CH3OH要(4)在有机溶剂中，H2SO4的电离平衡常数Ka1(H2SO4)比H2CO3的电离平衡常数Ka1(H2CO3)大，除S的非金属性比C强外，在分子结构上还存在的原因是
(5)已知Cu2S晶胞中S2-的位置如图所示，Cu+位于S2-所构成的正四面体中心。
S2-配位数为
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解题方法
【推荐2】硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：
(1)基态硅原子最外层的电子排布图为___________ ，晶体硅和碳化硅熔点较高的是___________ (填化学式)；
(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔沸点如下表：
①SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4沸点依次升高的原因___________ ，气态SiF4分子的空间构型是___________ ；
②SiCl4与N-甲基咪唑
反应可以得到M2+，其结构如图所示：
N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________ ，H、C、N的电负性由大到小的顺序为___________ ，1个M2+中含有___________ 个σ键。
(3)下图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。
①已知化合物中Ge和O的原子个数比为1:4，图中Z表示___________ 原子(填元素符号)，该化合物的化学式为___________ ；
②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，α=β=γ=90°，则该晶体的密度ρ=___________ 。
(1)基态硅原子最外层的电子排布图为
(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔沸点如下表：
| SiF4 | SiCl4 | SiBr4 | SiI4 | |
| 熔点/K | 183.0 | 203.2 | 278.6 | 393.7 |
| 沸点/K | 187.2 | 330.8 | 427.2 | 560.7 |
②SiCl4与N-甲基咪唑
反应可以得到M2+，其结构如图所示：N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为
(3)下图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。
①已知化合物中Ge和O的原子个数比为1:4，图中Z表示
②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，α=β=γ=90°，则该晶体的密度ρ=
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【推荐3】过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1)一种含Ti的催化剂X能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如图所示。X中C原子的杂化类型有________ ，含有的作用力类型有________ (填字母)，非金属元素电负性由大到小的顺序为________ 。
A．π键 B．氢键 C．配位键 D．σ键 E.离子键
(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______ (填晶体类型)。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_______ 。
(3)有一种蓝色晶体可表示为MxFey(CN)6，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示，通过计算x和y的数值，可进一步确定该晶体的化学式为_______ ，该晶体属于_______ 晶体，M呈_______ 价。
(1)一种含Ti的催化剂X能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如图所示。X中C原子的杂化类型有
A．π键 B．氢键 C．配位键 D．σ键 E.离子键
(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于
(3)有一种蓝色晶体可表示为MxFey(CN)6，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示，通过计算x和y的数值，可进一步确定该晶体的化学式为
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【推荐1】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）已知H2O2的结构如图：
H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。根据该结构写出H2O2分子的电子式______ 。估计它难溶于CS2，简要说明原因：________________ 。
（2）O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________ 。
（3）H2Se的酸性比H2S_____ (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______ ，SeO32－离子中Se的杂化方式为______ 。
（4）硒化锌的晶胞结构如图所示，硒离子的配位数是____ ，若晶胞参数为d pm，则硒化锌的密度为______ g·cm－3。(不需要化简，1 m＝109 nm＝1012 pm)。
（1）已知H2O2的结构如图：
H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。根据该结构写出H2O2分子的电子式
（2）O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为
（3）H2Se的酸性比H2S
（4）硒化锌的晶胞结构如图所示，硒离子的配位数是
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【推荐2】太阳能电池可分为：硅太阳能电池，化合物太阳能电池，如砷化镓
、铜铟镓硒
、硫化镉
，功能高分子太阳能电池等，
常作电极。据此回答问题：
(1)S原子的价电子排布式为_______ ；元素Ga、As和
的第一电离能由大到小的顺序是_______ 。
(2)
中As原子的杂化方式为_______ ；
的空间构型为_______ 。
(3)GaAs熔点为
熔点约为
，
熔点低于GaN的原因为_______ 。
(4)写出一种与
互为等电子体的分子_______ 。
(5)的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙类型为_______ 。已知的密度为
，Ga和As的摩尔质量分别为
和
，则晶胞中Ga之间的最短距离为_______ 
。
、铜铟镓硒、硫化镉，功能高分子太阳能电池等，常作电极。据此回答问题：(1)S原子的价电子排布式为
的第一电离能由大到小的顺序是(2)
中As原子的杂化方式为的空间构型为(3)GaAs熔点为
熔点约为，熔点低于GaN的原因为(4)写出一种与
互为等电子体的分子(5)
的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙类型为的密度为，Ga和As的摩尔质量分别为和，则晶胞中Ga之间的最短距离为。
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐3】二氟草酸硼酸锂[LiBF2(C2O4)]是新型锂离子电池电解质，乙酸锰(CH3COO)3Mn]可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下：
2H2C2O4+SiC14+2LiBF4==2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl
4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40 CH3COOH
(1)基态Mn原子的核外电子排布式为_________ 。
(2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是___________ ，1mol草酸分子中含有
键的数目为_______________ 。
(3)与SiF4互为等电子体的两种阴离子的化学式为_________________ 。
(4)CH3COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为___________________ 。
(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子的原因是_______________ 。
(6)硼氢化钠的晶胞结构如图所示，该晶胞中Na+的配位数为___________ ，若硼氢化钠晶体的密度为d g／cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则a=______ (用含d、NA的代数式表示)；若硼氢化钠晶胞上、下底心处的Na+被Li+取代，则得到晶体的化学式为___________________ 。
2H2C2O4+SiC14+2LiBF4==2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl
4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40 CH3COOH
(1)基态Mn原子的核外电子排布式为
(2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是
键的数目为(3)与SiF4互为等电子体的两种阴离子的化学式为
(4)CH3COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为
(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子的原因是
(6)硼氢化钠的晶胞结构如图所示，该晶胞中Na+的配位数为
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