【推荐1】2019年诺贝尔化学奖授予约翰•古德伊纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：
(1)LiCoO₂、LiFePO₄常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为_______，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为_______。
(2)[Co(NO₃)₄]^2-中Co²⁺的配位数为4，配体中N原子的杂化方式为_______，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)。
(3)下列实验事实不能用氢键来解释的是_______。

A．CH4比SiH4稳定

B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．乙醇能与水以任意比互溶

(4)某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为apm，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度为_____g/cm³(只写计算式)。

【推荐2】B和Ni均为新材料的主角。回答下列问题：
(1)基态B原子的核外电子有___________种空间运动状态；基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为___________。
(2)硼的卤化物的沸点如表所示：

卤化物	BF3	BCl3	BBr3
沸点/℃	-100.3	12.5	90

解释表中卤化物之间沸点差异的原因___________。
(3)镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如Ni(PPh₃)₂，其中Ph表示苯基，PPh₃表示分子，PPh₃的空间构型为___________；Ni(PPh₃)₂晶体中存在的化学键类型有___________(填字母)。
A．离子键       B．极性键       C．非极性键       D．金属键       E．配位键       F．氢键
(4)鉴定Ni^2＋的特征反应如下：
Ni²⁺++2H⁺
在1mol鲜红色沉淀中，含有sp²杂化原子的数目为___________个(阿伏加德罗常数的值为N_A)。丁二酮肟中，各元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(5)硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿z轴方向的投影图如图所示，硼原子形成的正八面体占据顶角位置。若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体密度ρ=___________g·cm^-3。

【推荐3】中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni²⁺基态原子的核外电子排布为_______，铬元素在周期表中______区。
(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中C原子杂化方式为_______杂化。
   
(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______填元素符号

	氟	氯	溴	碘
第一电离能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

②根据价层电子对互斥理论，预测ClO₃^－的空间构型为______形，写出一个ClO₃^－的等电子体的化学符号______。
(4)海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。如右图是从铁氧体离子晶体Fe₃O₄中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的离子是否构成了面心立方最密堆积？_____(填“是”或“否”)；该立方体是不是Fe₃O₄的晶胞？______(填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的_______(填空间结构)空隙；根据下图计算Fe₃O₄晶体的密度为________g/cm³。(图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字)
   

【推荐3】锌电解阳极泥(主要成分为MnO₂、PbSO₄和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb₂Mn₈O₁₆和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如下。回答下列问题：

已知：①MnSO₄·H₂O易溶于水，不溶于乙醇。
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
+HCOOH
(1)请写出Mn原子基态价层电子排布式_______。
(2)已知Pb₂Mn₈O₁₆中 Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为_______。
(3)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_______。
(4)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为_______。
(5)整个流程中可循环利用的物质是_______。获得MnSO₄·H₂O晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是_______。
(6)加入Na₂CO₃溶液的目的是将PbSO₄转化为PbCO₃，Na₂CO₃溶液的最小浓度为_______mol/L(保留两位小数)。判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由_______。[已知： 20℃时K_sp (PbSO₄)=1.6×10^-8mol²·L^-2，K_sp (PbCO₃)=7.4×10^-14mol²·L^-2，1.26²≈1.6]

【推荐1】高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)₃](C10₄)₂}是一种新型的起爆药。
（1）Ni²⁺核外电子排布式为___。
（2）ClO₄^-空间构型是___；与ClO₄^-互为等电子体的一种分子为___(填化学式)。
（3）化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO(N₂H₃)₂，碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为___；C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___。
（4）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni²⁺数目为___。
   

【推荐2】钴及其化合物在催化剂、磁性材料、电池等领域应用十分广泛。回答下列问题：
(1)纳米氧化钴可以在室温下将甲醛完全催化氧化为和。
①基态钴原子的核外价层电子排布式为___________。
②甲醛分子中三种元素电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)；甲醛分子的立体构型为___________；分子中键与键数目比为___________。
(2)是橙黄色晶体，该配合物中提供空轨道接受孤对电子的微粒是___________，是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)可用作锂离子电池的电极材料。在元素周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是___________(填元素符号)，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)；的熔点为848℃，属于___________晶体。
(4)某钴化合物纳米粉可以提高碱性电池的性能。该化合物晶胞结构如图，已知晶胞参数为，则此晶体密度为(列出计算式即可)___________。(代表阿伏伽德罗常数)
   

【推荐3】铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)CuSO₄晶体中 S 原子的杂化方式为________，的立体构型为 ___________。
(2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH₄CuSO₃中金属阳离子的核外电子排布式为___________________ 。N、O、S 三种元素的第一电离能大小顺序为 _________________(填元素符号)。
②向 CuSO₄溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]SO₄，下列说法正确的是 ______。
A.NH₃分子和H₂O 分子均为极性分子但中心原子杂化类型不一样；
B.NH₃分子和H₂O 分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角；
C.Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体；
D.已知 3.4 g 氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出 a kJ 热量，则 NH₃的燃烧热的热化学方程式为：NH₃ (g)＋3/4O ₂(g)=1/2N₂ (g)＋3/2H₂O(g) ΔH＝-5a kJ•mol^－1
(3)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H₂NCH₂COONa)即可得到配合物 A，其结构如下图所示。

①氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：______________(写化学式)。
②1 mol 氨基乙酸钠(H₂NCH₂COONa)含有σ键的数目为 _____________。(N_A为阿伏加 德罗常数的值)
③该结构中，除共价键外还存在配位键，请在图中用“→”表示出配位键_____________。