【推荐1】Ⅰ.氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。
(1)基态F原子的核外电子排布式为___________。
(2)氟氧化物O₂F₂、OF₂的结构已经确定。

	O2F2	H2O2
O—O键长/pm	121	148

①依据数据推测O—O键的稳定性：O₂F₂___________ H₂O₂(填“>”或“<”)。
②OF₂中F-O-F的键角小于H₂O中H-O-H的键角，解释原因：___________。
(3)HF是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键(X—H···Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，(HF)_n固体中HF分子排列成锯齿形。画出含2个HF的重复单元结构：___________。
②HF中加入BF₃可以解离出H₂F⁺和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：___________。
Ⅱ.金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取的流程如下：
(4)有机化合物W的结构简式为：

该分子中碳原子的杂化轨道类型有___________种，N、O杂化轨道类型分别为___________、___________。
(5)W可与形成化合物Q，其结构如下所示：

①基态的价电子排布式为___________。
②氢键对Q在水中溶解性的影响是___________(填“增大”或“减小”)。

【推荐2】科学研究发现铁氮化合物具有非常优异的磁性能、机械性能和耐腐蚀性，因此受到研究人员的广泛关注。γ−Fe₄N是一种性能优异的铁氮化合物，其可由氨气与羰基铁粉[Fe(CO)₅]反应得到。
(1)Fe变为Fe²⁺时是失去____轨道电子，Fe³⁺价层电子排布图为____。
(2)氨气中N的杂化类型是_____，NH₃中H−N−H的键角比NH中H−N−H的键角____(填“大”或“小”)。
(3)羰基铁粉[Fe(CO)₅]中铁元素的配位数是____，配位原子为____。
(4)氨气与羰基铁粉的反应中涉及元素电负性由大到小的顺序为____。
(5)γ−Fe₄N的晶胞如图所示，设晶胞中Fe1点的原子坐标为(0，0，0)，N点的原子坐标为(，，)，则Fe2点的原子坐标为____。已知该晶体的密度为dg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞参数a为____nm(用含d和N_A的代数式表示)。

【推荐3】安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，
（1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式 ____________   。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了 _________   而变为激发态。
（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式
   
请分析1个松脂酸铜中π键的个数_____   ；加 “*”碳原子的杂化方式为 ______ 。
（3）下图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）______________ ；与X等距离且最近的X原子个数为____
   
（4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO₂，SO₂分子的几何构型______，比较第一电离能：S _____ O（填“>”或“<”)
（5）黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g/cm3，求晶胞的边长（只写计算式，不求结果）____________   nm。
   

【推荐1】蛋白质是构成生物体的基本物质，蛋白质的组成元素主要有氢、碳、氮、氧、硫，同时还有微量元素铁、锌等。回答下列问题：
(1)碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)NH₃的空间结构是_______形
(3)将足量的氨水逐滴地加入到CuSO₄溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄，配位化合物中的阳离子结构式为____；中的硫原子杂化方式为____；
(4)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：

与Te原子距离最近的Te原子有_______个；若晶胞边长为apm，则晶体密度为_______g/cm³(用含N_A的式子表示，已知相对质量：Zn-65、Te-128)。

【推荐2】铁元素在地壳中含量丰富，应用广泛：回答以下问题：
(1)基态Fe的价电子排布式为_____，其中未成对电子数目为_____。
(2)水溶液中Fe³⁺发生水解，水解过程中出现双核阳离子[Fe₂(H₂O)₈(OH)₂]⁴⁺。

①该双核阳离子中，Fe原子的配位数为_____，配体H₂O的空间构型为_____，其键角_____109°28ˊ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②用KSCN可检验溶液中Fe³⁺的存在，lmol中SCN^-中含有的π键数目为_____N_A。
(3)已知FeF₃的熔点(1000℃)显著高于FeCl₃的熔点(306℃)，原因是_____。
(4)铁的氧化物有多种，科研工作者常使用Fe_xO_y来表示各种铁氧化物。如图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为_____。

【推荐3】铜、镁、钙、锡及其化合物有许多用途。回答下列问题：
(1)CuSO₄和Cu(NO₃)₂中阳离子基态核外电子排布式为___________，S、O、 N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)CuSO₄中阴离子的空间构型为___________，向盛CuSO₄溶液的试管中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是___________，写出该过程涉及的总离子方程式___________。
(3)叶绿素的结构示意图(部分)如图所示，其中存在___________(填标号)。

a.非极性共价键       b.离子键       c.配位键       d.σ键       e.π键       f.氢键
(4)碳酸盐的热分解示意图如图所示：

热分解温度： CaCO₃___________(填 “高于”或“低于”)SrCO₃，原因是___________。
(5)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。若晶体的密度为a g·cm⁻³， P与最近的Cu原子的核间距为___________nm (用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质，研究得最多的是Ag、Cu、 Li、Na、F、O等的快离子导体。
(1)Cu-e^-=Cu⁺的过程中，失去的电子是基态Cu中_______轨道上的电子。
(2)N、O、F的第一电离能从小到大的顺序为_______(用元素符号表示)；NH₃、H₂O、HF的沸点由低到高的顺序为_______(用化学式表示)。
(3)“棕色环”现象是检验溶液中NO的一种方法。向含有NO溶液的试管中加入FeSO₄，随后沿管壁加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，研究发现棕色物质化学式为[Fe(NO)(H₂O)₅ ]SO₄。
①NO中N元素采取_______杂化，其立体构型为_______(填名称)。
②[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄中一种配体实际上是NO⁺，则其中Fe元素的化合价为_______；写出NO⁺的一种等电子体的化学式_______。
(4)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为_______。SiCl₄可发生水解反应，机理如图：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²、②sp³d、③sp³d²，中间体SiCl₄(H₂O)中Si采取的杂化类型为_______ (填标号)。
(5)Li₃SBF₄是潜在的快离子导体，其晶胞结构如图，A原子的坐标为_______；若在运算建立该晶体的模型过程中，晶胞中部分BF被Cl^- 取代后得到的晶胞结构如图3所示，则得到的晶体的化学式为_______。

【推荐3】氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，具有优良性能。
(1)基态氮原子的电子排布式为___________，基态硅原子未成对电子数是___________，碳、氮硅的电负性由大到小的顺序是___________。
(2)碳热还原法制氮化硅是在氮气中用碳还原SiO₂，写出该反应的化学方程式：______________________。氮化硅一般不与酸反应，但能与氢氟酸反应，写出氮化硅与过量氢氟酸反应的化学方程式：______________________。
(3)三氯硅烷( SiHCl₃)也可用于制备氮化硅，三氯硅烷分子的空间构型为___________，其分子中硅原子的杂化轨道类型为___________。
(4)氮化硅与碳化硅、氮化硼等作用可产生结合材料，改善性能。氮化硅、碳化硅的化学性质都很稳定，其原因是_________________________________。
(5)碳化硅立方晶系晶胞如图所示。C－Si－C键的夹角是___________，其晶体类型是___________，若立方晶系的碳化硅密度为ρg·cm^－3，N_A表示阿伏伽德罗常数的值，则晶胞的棱长为___________。
   

【推荐1】科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：
(1)Zr(锆)在元素周期表中位于第五周期，与钛同族，基态Zr的价层电子排布式为_______。
(2)亚氨基锂(Li₂NH) 所含元素第一电离能最小的是____ ，电负性最大的是_____ (填元素符号)。
(3)咔唑()的沸点比芴()高的主要原因是________。
(4)①NH₃BH₃ (氨硼烷，熔点104℃)与乙烷互为等电子体。NH₃BH₃的晶体类型为____。其中B的杂化类型为____，可通过_________测定该分子的立体构型。
②NH₃BH₃可通过环硼氨烷、CH₄与H₂O进行合成，键角： CH₄______H₂O (填“> "或“<")，原因是________。
(5)MgH₂晶体属四方品系，结构如图，晶胞参数a =b= 450pm， c= 30lpm，原子坐标为A(0，0，0)、B(0.305，0.305，0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。

①Mg²⁺的半径为72pm，则H⁺的半径为______pm (列出计算表达式)
②用N_A表示阿伏加 德罗常数，MgH₂晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的_____倍(列出计算表达式，氢气密度为0.089g·L^-1)。

【推荐2】钙钛矿的化学成分为CaTiO₃，常含钠、铈、铁、铌等。回答下列问题：
(1)基态钛原子的外围电子排布式为_______。基态氧原子核外电子占据的能量最高能级的电子云轮廓图是_______。
(2)纳米氧化铁常作火箭推进剂NH₄ClO₄分解的催化剂。中氯原子的杂化类型是_____，与互为等电子体的分子有_____(填一种)；氯的含氧酸根离子还有、、ClO^-，其中立体构型为三角锥形的离子是_______(填离子符号)。
(3)工业上，冶炼钛的原理为：
TiO₂+2Cl₂+2CTiCl₄+2CO，TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂
①Mg的第一电离能大于Al，其原因是_______。
②已知四氯化钛在通常情况下是无色液体，熔点为-25 ℃，沸点为136 ℃。四氯化钛的晶体类型是_______。
(4)钛的氧化物和氧化钙反应生成CaTiO₃，钛的氧化物晶胞如图1所示，CaTiO₃晶胞如图2所示。

钛的氧化物的化学式为_____；在钛酸钙晶胞中，Ca²⁺和周围_____个O^2-等距离且最近。
(5)钠晶胞如图3所示。已知钠离子半径为r nm，则钠晶胞原子空间利用率为____；钠晶体的密度为____g·cm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】富马酸亚铁，商品名富血铁，含铁量高，是治疗缺铁性贫血常见的药物。其制备的离子方程式为：

(1)的核外电子排布式为_____。
(2)富马酸中原子以_____杂化轨道与原子形成σ键。
(3)富马酸是无色晶体，在升华，易溶于有机溶剂，其晶体类型为_____。
(4)检验是否氧化变质，最常用的试剂是。若溶液中有，加入后可观察到的现象是_____。理论上硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()的沸点，原因是_____。
(5)在常温条件下是良好的绝缘体，在高温高压下会金属化，可以作为制富马酸亚铁的原料，晶体的结构如图1所示，其晶胞边长为，则晶体的密度为_____(阿伏加德罗常数的值为)。

(6)人工制备的晶体中常存在缺陷(如图2)：

一个空缺，另有两个被两个所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中和的比值却发生了变化。已知某氧化铁样品组成，该晶体中与的离子个数之比为_____。