【推荐1】D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题：
（1）D和X形成的化合物中的化学键类型是_______________；D和Y形成的分子是_________（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）Y和Z的简单离子的半径大小为__________(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。
（3）比较元素非金属性的强弱有很多方法，关于D和X的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)。
①比较氢化物的稳定性   ②依据两元素在周期表的位置   ③比较两种单质的颜色
④比较单质与H₂化合的难易程度 ⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（4）当满足一定比例时，Z的单质可与E的最简单氢化物反应生成一种盐和另一种单质，试写出该反应的化学方程式________________________。
（5）写出下列反应的化学方程式：
①工业上用D的单质制X的单质___________________________________；
②E的最高价含氧酸的浓溶液与单质D反应__________________________。
（6）E有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则生成的E的含氧酸盐的化学式是__________。

【推荐2】人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。
（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为_______________，基态铁原子有_______________个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为_______________。
（2）硝酸钾中NO₃^-的空间构型为_______________，写出与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子化学式_______________。
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp³杂化的原子有_______________。

（4）下列说法正确的有_______________（填字母序号）。
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）中，每生成60g SiO₂放出的能量为（2c-a-b） kJ

化学键	Si-Si	O═O	Si-O
键能（kJ•mol-1）	a	b	c

（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式 _______________，若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是____________g•mol^-1。

【推荐1】第VA族元素在科研、化工生产等领域中具有重要的意义，回答下列相关问题：
(1)第VA族元素价电子的排布通式为___________，在同周期元素中第一电离能异常偏高的原因是：___________。
(2)N₂H₄是火箭发射中常用的燃料，分子中原子轨道杂化类型为___________；已知与结构相似，则熔点___________(填“高于”或“低于”)。
(3)NH₃分子中键角明显小于中键角，原因是：________。
(4)N原子与原子能够形成多种不同的晶体结构。
①已知六方氮化硼晶体结构与石墨极为相似，其为白色晶体，俗称白石墨。但该晶体难以导电，原因是___________。
②已知立方氮化硼的晶胞结构如图所示。该晶胞中原子的配位数为___________；该结构中含有配位键，提供空轨道的原子是___________。若晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________。

【推荐2】砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：
(1) As基态原子核外有_______个未成对电子。
(2)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是_______。
(3)比较表中镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_______。

镓的卤化物	GaCl3	GaBr3	GaI3
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.5	279	346

(4)二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为_______，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(5)砷化镓的立方晶胞结构如图2(其中灰球应为Ga)所示，晶胞参数为，砷化镓晶体的密度为_______(设N_A为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

【推荐3】原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中 X 是原子半径最小的元素，Y、Z 左右相邻，Z、W 位于同主族。
（1）W 原子的核外电子排布式为__________________。
（2）均由 X、Y、Z   三种元素组成的三种常见物质 A.、B、C 分别属于酸、碱、盐，其化学式依次 为________________ 、__________________ 、____________________，推测盐中阴离子的空间构型为___________ ，其中心原子杂化方式为_________________________。
（3）Z、W 两种元素电负性的大小关系为___________ （填“大于”“等于”或“小于”）；Y、Z 两种元素第 一电离能的大小关系为________________ （填“大于”“等于”或“小于”）。
（4）CO 的结构可表示为C≡O，元素Y 的单质Y₂ 的结构也可表示为Y≡Y。下表是两者的键能数据(单位：kJ⋅mol⁻¹):

	A−B	A═B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
Y2	154.8	418.4	941.7

①结合数据说明 CO 比 Y₂ 活泼的原因：_________________________。
②意大利罗马大学 FulvioCacace 等人获得了极具研究意义的 Y₄ 分子，其结构如图所示，请结合上表数 据分析，下列说法中，正确的是_____。

a. Y₄ 为一种新型化合物
b. Y₄ 与 Y₂ 互为同素异形体
c. Y₄ 的沸点比 P₄(白磷)高
d. 1mol Y₄ 气体转变为 Y₂ 将放出 954.6kJ 热量

【推荐1】2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回目标，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Ti、Cu、Ga、As、Se等多种元素。回答下列问题：
(1)基态Cu原子核外电子所占据的最高能层符号为___________，Cu₂O和Cu₂S都是离子晶体，熔点较高的是___________。
(2)向盛有CuSO₄溶液的试管中滴加少量氨水，现象是___________，离子反应方程式为___________；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液；再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体化学式为：[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O 。其中1 mol 配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中含有键数目为___________。
(3)已知TiO₂与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子的化学式为___________，阴离子的空间构型为___________。

(4)氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领 域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
①晶胞中与N原子相邻且最近的Ga原子个数为___________。

②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为(0，，)，则B原子坐标为___________。
③若N_A为阿伏伽德罗常数的值，GaN晶胞中Ga原子与Ga原子之间最短的核间距离是a pm，则GaN晶体的密度为___________ g·cm^-3(只列算式，不用计算结果)。

【推荐1】铜碘杂化团簇化合物具有优异的光学性能，可用于制备发光二极管、发光墨水、生物成像仪器等。一种铜碘杂化团簇的合成路线如下：
(代表)

(1)已知的原子序数为51，则它在元素周期表中的位置是______，属于______(填“s”、“p”、“d”或“”)区元素。
(2)中的价电子排布图为______；只能与一个配位的原因是_______。
(3)比较F和I的第一电离能大小，并说明理由：_______。
(4)已知(三氯化锑)是易挥发的物质，由此判断是_____晶体，预测的模型名称为______。
(5)(即，乙醚)中氧原子以及中碳原子的杂化类型分别是_____、_____。
(6)已知上述铜碘杂化团簇属四方晶系，晶胞参数分别为，棱间夹角为，平均一个晶胞含有一个铜碘杂化团簇分子，该团簇的化学式为_______；设阿伏加德罗常数的值为，已知的相对分子质量是371，则该铜碘杂化团簇的密度是_______(列计算式)。

【推荐2】某药物中含有As、Cu、H、O、Cl、Fe等元素。
(1)Cu单质在不同条件下可形成晶体和非晶体,可通过______区分晶体和非晶体;基态Cu原子的价电子排布式为____,基态Cu原子的核外电子排布中有___对自旋状态相反的电子。
(2)CH₄分子中C原子的杂化方式为____,NH₃沸点比CH₄高的原因是________。
(3)酸性:H₃AsO₄___________H₃AsO₃,原因______________。
(4)H₃O⁺、H₂O相比较,键角较大的是______,其原因是_____________。
(5)一种Fe晶体晶胞如图所示,晶胞边长为a cm,已知该晶体的密度为ρ g·cm^-3,Fe的相对原子质量为M,N_A为阿伏伽德罗常数的值,N_A=____(列式表示即可)。

【推荐3】铜、锌及其化合物用途广泛。回答下列问题：
（1）Zn²⁺的价层电子轨道表达式为__。
（2）元素第二电离能（I₂）：Zn_Cu（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）卤化锌的熔点如表所示：

	ZnF2	ZnCl2	ZnBr2	ZnI2
熔点/℃	872	275	394	446

①ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂的熔点呈表中变化规律的原因___。
②ZnF₂的熔点远高于其它三种卤化锌，其原因为___。
（4）邻氨基吡啶（ ）的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

①邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子杂化类型为__。
②1mol中σ键和π键的数目之比为__。
（5）铜的晶胞为面心立方（如图所示），已知晶胞参数为a，则该晶胞的空间利用率为__。（圆周率为π）。