【推荐1】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布为msⁿmpⁿ；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4；请回答下列问题：
(1)Z^2＋的核外电子排布式是________。
(2)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。
(3)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为________。
(4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于________(填晶体类型)。

【推荐2】三氯化铬()在工业上主要用作媒染剂和催化剂，实验室模拟工业上以为原料制备。
(1)制备。取一定质量的和对应量的水加入到三颈烧瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成并放出气体。
①Cr原子的外围电子排布式为___________。
②上述反应的化学方程式为___________。
③上述反应中的乙醇与投料的物质的量比例大约为，原因是___________。
(2)测定的质量分数。
I．称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。
II．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将氧化为；再加入过量KI固体加塞摇匀，使铬元素完全以的形式存在。
III．加入1mL淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准溶液24.00mL。
已知反应：
(未配平)
(未配平)
①滴定终点的现象是___________。
②计算的质量分数(写出计算过程)___________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道；D元素原子的成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D位于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。
(1)基态F核外电子排布式是____，最高能级电子的电子云轮廓形状为____。
(2)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B元素的这种氢化物的化学式是____；B、C元素的这些氢化物的熔、沸点相差较大的主要原因是____。
(3)A、B、D可形成分子式为BA₂D的某化合物，则该化合物分子中B原子的杂化轨道类型是___；A和D还可以形成1：1的化合物，它的电子式为____。
(4)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是____，C原子的配位数是____。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1)Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高的是_______(用化学式表示)；T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是_________(用元素符号表示)。
(2)LX₂分子的电子式是______，XY₂分子是_______(填“极性分子”或“非极性分子”)；
(3)由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)₄，其中J的化合价是0价。则J元素是______区的元素，J原子的核外电子排布式是_______(基态)；与配体微粒互为等电子体的离子是______；J(LR)₄固态时属于_______晶体(填晶体类型)。
(4)由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z₉L₃Q，它有多种同分异构体(其中Q以三个单键与其他原子相连)，请写出其中沸点最低的物质的结构简式：___________。
(5)A与M组成的一种化合物AM₂，刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元(“●”、“△”代表A或M，晶胞内白色小球与此题无关。)。图中上下底面中心“△”处的原子是___________(填元素符号)。

【推荐2】铜基及硼系高温超导材料都具有良好的应用前景。回答下列问题：
（1）写出Cu原子价电子的轨道表达式：____________。BF₃的立体构型是____________。
（2）NaBH₄被认为是有机化学上的“万能还原剂”， NaBH₄电子式为____________，其中三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________。
（3）BH₃·NH₃是一种有效、安全的固体储氢材料，结构如右图所示。 B原子的轨道杂化类型是____________。该物质中含有配位键，其中提供空轨道接受孤对电子的是____________。该物质易溶于水，其原因是____________。

（4）硼与氦形成类似苯的化合物B₃N₃H₆（硼氮苯），俗称无机苯。硼氮苯属于分子____________（填“极性”或“非极性”），一个硼氮苯分子中有____________个σ键，形成π键的电子由____________提供。
（5）硼与镁形成的高温超导材料晶体结构如图所示。该六方晶胞中镁原子与硼原子的数量比为____________，晶体密度d=____________g·cm^-3。

【推荐3】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)G的元素名称为____________。
(2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)，第一电离能D______Al(填“>”“<”或“=”)，其原因是______________________。
(3)E³⁺的离子符号为________________。
(4)F元素基态原子的电子排布式为________________。
(5)G元素可能的性质_______________。
A．其单质可作为半导体材料                       B．其电负性大于磷
C．最高价氧化物对应的水化物是强酸        D．其第一电离能小

【推荐2】化学元素形成的单质或化合物在工农业生产、军事国防、医疗生活各个领域发挥着重要的作用。
（1）钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn²⁺+5S₂O₈^2—+8H₂O2MnO₄^—+10SO₄^2—+16H⁺
①基态S原子核外有____种不同空间运动状态的电子。
②已知H₂S₂O₈的结构如图所示：
   
H₂S₂O₈中硫原子的轨道杂化方式为________；上述反应每生成1molMnO₄^—，S₂O₈^2—断裂的共价键类型及其数目分别为________、__________（设阿伏加 德罗常数的值为N_A）
（2）Fe可以与CN^—、H₂NCONH₂（尿素）等多种配体形成配合物。
①请写出与CN^—互为等电子体的一种分子：______、一种离子：_________。
②组成尿素的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为：________，1molH₂NCONH₂（尿素）分子中含有σ键的数目为_______。
③FeN的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x—n)Cu_nN_y。
       
Cu处于周期表中_____区，其最高能层的符号为____，基态铜原子的价电子排布式为________。Fe_xN_y转化为两种Cu的替代型产物的能量变化如图2所示，其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为_________。
（3）铬是银灰色的结晶体，质硬而脆，是制造不锈钢、高速钢的重要原料。
①CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是____（填“极性”或“非极性”）分子
②CrCl₃·6H₂O实际上是配合物，配位数是6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体于足量硝酸银反应时，1mol固体可生成1molAgCl沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式为_______。

【推荐3】据报道，新疆南部发现稀有金属、铅、锌、铁、锰和金矿带约600 m。回答下列问题：
(1)基态锰的价层电子排布式为___________；预测：锰的第三电离能()___________(填“大于”“小于”或“等于”)铁的第三电离能()。
(2)氧化锰能催化氧化HCHO生成CO₂和H₂O。
①等物质的量的HCHO、CO₂分子中π键数目之比为___________。
②在HCHO、CO₂、H₂O中，空间构型呈V形的分子是___________。
③HCHO中C原子的杂化类型是___________。
(3)中不存在的作用力类型是___________(填字母)。

A．非极性键

B．配位键

C．离子键

D．金属键

(4)配合物在水中的颜色与d轨道的分裂能有关。d轨道的分裂能是1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量。预测分裂能：___________(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
(5)铅晶胞如图所示。

①该晶胞的堆积方式称为___________，它的配位数为___________。
②面心上六个铅原子相连构成的空间结构是___________(填字母)。
A．正四方形       B．三角锥形       C．正八面体形       D．正四面体形
③已知：铅晶胞密度为，代表阿伏加德罗常数的值。晶胞中两个面心上铅原子的最短距离为___________pm。

【推荐1】(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆] (NO₃)₃ [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)_x等。
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为_______。
②配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_____。 Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于_________(填晶体类型)；
(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为___________。已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加 德罗常数为N_A，求晶胞边长 a =_________cm。 (用含ρ、N_A的计算式表示)

(3)下列有关的说法正确的是___________。
A 第一电离能大小：S＞P＞Si
B 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
C SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大
D 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
(4)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
① Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为_______，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为__________。
② 化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是____________。
③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是______。

【推荐2】A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题：
(1)写出C基态原子的价层电子排布____________，F基态原子的外围电子排布式_____________。
(2)下列说法正确的是____________(填序号）。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO₂>CO₂
B.第一电离能由小到大的顺序：B<C<D
C.N₂与CO为等电子体，结构相似
D.稳定性：H₂O>H₂S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
(3)F元素位于周期表中_________区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)₄]²⁺，该离子的结构式为__________(用元素符号表示）。
(4)某化合物与F(I)（I表示化合价为+ 1)结合形成下图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为____________________。

(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如下图所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为____________。

(6)D与F形成离子个数比为1：1的化合物,晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm， F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为_______________。