【推荐2】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH₃、H₂Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y₂O和Y₂O₂。
(1)写出Y₂O₂的电子式___________；其中含有的化学键是___________；
(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)；
(3)XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是___________；生成物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物；
(4)写出下列物质的电子式：
①XW₃：___________；②Y₃Z：___________；
(5)X的气态氢化物的结构式：___________。

【推荐3】X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。

元素	部分结构信息	部分性质信息
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子	X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数大于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数)	化学反应中W原子易失去最外层电子形成W3+

请按要求回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置是____。
(2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____(用化学式表示)。
(3)W原子中能量最高的电子位于第_____层，X与氢元素形成的10电子的微粒和Y与氢元素形成的18电子的微粒反应产物的电子式是____，所含化学键的类型有____。
(4)Z与W形成化合物的类型是_____(填“离子”或“共价”)化合物。

【推荐1】FeSO₄·7H₂O失水后可转为FeSO₄·H₂O，与FeS₂可联合制备铁粉精(Fe_xO_y)和H₂SO_4。
I．FeSO₄·H₂O结构如图所示。

(1)Fe^2＋价层电子排布式为_______。
(2)比较键角大小：SO_______H₂O分子(填“>”“<”或“=”)，理由：_______。
(3)H₂O与Fe^2＋、SO和H₂O的作用分别为_______、_______。
(4)固态氟化氢中存在(HF)_n形式，画出(HF)₃的链状结构_______。
II．FeS₂晶胞为立方体，边长为a nm，如图所示。

(5)①与Fe^2＋紧邻的阴离子个数为_______。
②晶胞的密度为_______ g/cm³。
(6)以FeS₂为燃料，配合FeSO₄·H₂O可以制备铁粉精(Fe_xO_y)和H₂SO_4.结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为______。

【推荐2】某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO₄溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为MnO₂+Zn+(1+)H₂O+ZnSO₄MnOOH+ZnSO₄[Zn(OH)₂]·xH₂O，其电池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。

(1)Zn在元素周期表中位于___区，基态Zn²⁺的核外电子排布式为____。
(2)基态Mn原子中，核外电子占据的原子轨道总数为___，核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。
(3)有机高聚物中所含的四种元素电负性从大到小的顺序为_____，该有机高聚物单体的结构简式为___，从电子云的重叠方式来看，单体分子中所含共价键的类型为__________。
(4)SO的空间构型是_______，其中S原子的杂化方式是______。
(5)离子晶体R由Zn、S两种元素组成，其晶胞结构如图所示，晶胞中Zn的配位数为_____，已知其晶胞边长为a cm，则该晶胞的密度为______g·cm⁻³(阿伏加 德罗常数用N_A表示)。

【推荐1】第ⅤA族元素在科研、化工生产等领域中具有重要的意义，回答下列相关问题：
(1)第ⅤA族元素价电子的排布通式为_______。
(2)、LiCl和苯胺等可用于制备锂离子电池正极材料的原料。
①与互为等电子体的分子的化学式为_______。
②苯胺(   )中碳、氮原子杂化方式分别为_______，苯胺的熔沸点高于甲苯的原因是_______。
(3)肼 (N₂H₄)可用作火箭燃料。
①肼燃烧时发生的反应是   ，该反应中有键断裂，则形成的π键有_______mol。
②肼能与硫酸反应生成，晶体类型与硫酸铵相同，则的晶体内不存在_______(填标号)。
a.离子键       b.共价键       c.配位键       d.范德华力
(4)砷化镓(GaAs)是当前主流的化合物半导体材料，其晶胞结构如图所示，若晶胞参数为apm，Ga与As的最近距离为_______。
      

【推荐2】[化学——选修 3：物质结构与性质]
(1) 过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe (CN) ₆] ^4-、[Fe(SCN)₆]^3－等。
Fe^3＋的核外电子排布式为______________，从原子结构的角度解释Fe^3＋比Fe^2＋稳定的理由是_______________。
(2) N的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。
(3) (NH₄)₂SO₄阴离子的立体构型是________，NH₄⁺中心原子的杂化类型是________。
(4) Fe 有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示:
   
① δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_____________。
② 1个γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_____________。
③ 若Fe原子半径为rpm，N_A表示阿伏伽德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为____________g/cm³(列出算式即可)。

【推荐3】为了实现“将全球温度上升控制在2℃以内”，科学家正在研究温室气体CH₄和CO₂的转化和利用。
(1)下列说法正确的是__________(填序号)。

A．CH4与CO2分子均为含有极性共价键的非极性分子	B．第一电离能：O>N>C
C．沸点高低：CH4>SnH4>GeH4>SiH4	D．CH离子的空间构型为平面正三角形

(2)CH₄和CO₂在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H₂。
①Ni基态原子核外电子排布式为__________。
②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为__________，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)₄，1 mol Ni(CO)₄中含有σ键的数目为__________。
(3)CH₄和CO₂在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH₃COOH。
①CH₃COOH中C原子轨道杂化类型为__________；
②钛氧化物晶胞结构如图所示，写出其化学式：__________。

【推荐1】氮可以形成多种离子和分子，如N^3－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质。
（1）写出N₂H₆²⁺中共价键的类型除极性键，非极性键外再写出一种__________。
（2）下列关于NH₂^－的说法合理的是____________________（填字母）。
A.H-N-H夹角109.5°       B. H-N-H夹角180°     C.   H-N-H夹角大约105°
D.中心原子的杂化轨道为四面体形 E. 该离子为V形 F.易与H⁺结合
（3）写出N₃^－的等电子体且是中性分子的化学式___________________（一种）。
（4）N₂H₄名称是肼，也叫联氨，通常为无色油状发烟液体，有吸湿性，有氨的臭味。可作为火箭的燃料。其沸点比氨气高的主要原因是________________________。
利用含N的铜萃取剂M可通过如下反应实现铜离子的富集：
   
（5）X难溶于水、易溶于有机溶剂，X中配位原子是______ 。

（6）M中氮原子以_______杂化轨道与氧原子形成σ键。
（7）M与W（如图）是同分异构体，则在水中溶解度较大的物质是___（填字母M或W）。
   
（8）常用表示分子中的大π键，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，例如苯分子中的大π键可表示为。吡咯（如图）中的各个原子均在同一平面内且吡咯分子中也含有大π键，已知氮原子有一对未参与杂化的电子占据p轨道，吡咯分子中的大π键应表示为________ 。

   

【推荐2】2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。
(1)下列有关石墨烯说法正确的是__________；
A．石墨烯的结构与金刚石相似
B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C．12g石墨烯含键数为N_A
D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①钴原子在基态时，核外电子排布式为_____________________；
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是________________________________；
③金与铜可形成的金属互化物合金（如图）， 它的化学式可表示为__________；
④下列分子属于非极性分子的是__________；
a．甲烷             b．乙炔             c．苯             d．乙醇
⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是__________；酞菁铜分子中心原子的配位数为__________。