【推荐1】表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：

元素编号
电负性	3.0	2.5		1.5	0.9
主要化合价	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

请按要求回答下列问题：
(1)写出基态原子的价层电子轨道表示式：___________。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号) ___________。预测值的区间___________。
(3)、、三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)___________。
(4)d、e最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。
(5)上表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)___________。
(6)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了以下系列实验。
①甲同学为探究同主族元素金属性的递变规律，取绿豆粒大小的钠、钾分别放入到盛有水的烧杯(滴有几滴酚酞溶液)中，通过观察现象得出的结论是___________。
②乙同学利用现有药品：溶液、固体、浓盐酸、，设计如图装置探究第三周期部分元素非金属性的递变规律。中所装药品为___________，装置中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为___________；所得结论为___________。

【推荐2】I．2016年，我国研制的大型运输机运－20正式进入投产，标志着我国成为少数几个能生产大型军用运输机的国家之一。
（1）运－20的外壳大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，铝的价电子排布图为_____，第一电离能铝___________（填“大于”、“等于”或“小于”）镁
（2）为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运－20使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图1所示，其中碳原子的杂化方式为___________，其个数比为___________

II．大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料
（3）钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，请写出钨原子的价层电子排布式___________
（4）图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为___________，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有___________个。下列金属的堆积方式与晶胞中钨原子堆积方式完全相同的是___________
A．Fe   Cu       B．Ti     Ag          C．Cu     Au       D．Zn     Mg

【推荐3】完成下列小题
(1)LiCoO₂、LiFePO₄常用作锂离子电池的正极材料。
基态Co原子简化电子排布式为_____，第四电离能I4(Co)_____I4(Fe)(填“>”或“<”)，的空间构型为_____。
(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)₅、Ni(CO)₄等金属羰基配合物。在CO分子中，键与键数目之比为_____。
(3)铁与K₂O、(环戊二烯)在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁[Fe(C₅H₅)₂]。在环戊二烯中，碳原子杂化方式有_____。二茂铁熔点为446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，373K即升华；它是典型的_____晶体。
(4)Fe催化芳香烃硝化反应时会产生亚硝酰正离子。试比较亚硝酰正离子与亚硝酸根的键角大小：_____(选填“>”、“<”或“=”)，并利用价层电子对互斥理论(VSEPR)简要解释原因：_____。
(5)铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、b所示。

在图a所示堆积方式里铁原子的堆积方式为_____。在图b所示堆积方式里铁原子的空间利用率为_____(用含圆周率的代数式表示)。

【推荐1】回答问题
(1)2020年12月17日，“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了等多种元素。上述元素中基态原子未成对电子数与相同的有___________。
(2)元素铋主要用于制造易熔金属合金，元素Bi位于第6周期族，其基态原子的价电子排布式为___________。中各元素电负性从大到小的顺序为___________。
(3)均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：
①下列状态的原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________(填序号，下同)，未成对电子最多的是___________。
a．            b．        c．            d．
②与S是同周期中相邻的元素，第一电离能由大到小的顺序是___________。

【推荐2】工业上以纯碱、水、二氧化硫为原料，利用“干法”工艺制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)。
回答下列问题：
(1)原料涉及的元素中，电负性最大的是____(填元素符号)；纯碱中阴离子的中心原子杂化方式为____。
(2)二氧化硫易溶于水的原因除与水反应外，还有_____；与二氧化硫互为等电子体的阴离子有_______(填化学式，写一种即可)。
(3)焦亚硫酸根的结构图为： ，标有“*”的硫的化合价为____。
(4)Na₂S₂O₅加热至一定温度时分解为Na₂O和SO₂，Na₂O晶胞为立方晶胞，结构如图，图中黑球代表阳离子，白球代表阴离子(N_A为阿伏加德罗常数的值)。

①阴离子的配位数为___。
②若晶胞参数为a nm，则晶胞的密度为___g·cm^-3.(用含a、N_A的式子表示)。

【推荐3】氮及其化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)基态氮原子的核外电子排布式为__________；与N同周期的主族元素中，电负性大于N的有_______种。
(2)NaN₃在强烈撞击的情况下快速分解并产生大量氮气，可用于汽车安全气囊的制造。写出一种与互为等电子体的分子的化学式：____________，的空间构型为_________。
(3)氮化硼(BN)和碳一样可以形成像石墨那样的平面六角形的层状结构，如图1所示，其中B原子的杂化方式为_______________。该氮化硼晶体具有良好的润滑性，其原因是___________________。

(4)一定条件下，层型BN可转变为立方氮化硼，其晶胞结构如图2所示。晶胞中B原子的配位数为_____________；已知晶体的密度为d g·cm^-3，N_A为阿伏加 德罗常数的值，则晶胞边长为__________pm(用含d、N_A的代数式表示)。

【推荐1】Fe、Co、Ni 均为第VIII族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为____________； 在[Fe(OCN)₆]^4-中， C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________。
(2)Co³⁺的一种配离子[Co(N₃)NH₃)₅]²⁺中，配位体中心原子杂化类型为__________；NH₃的空间构型为____________(用文字描述)；NH₃的沸点高于CH₄，这是因为_________________。
(3) 1 mol [Ni(CN)₄]^2-中含有σ键的数目为_______________，与CN^-互为等电子体的一种分子为_______________ (填化学式)。
(4)Ni的晶胞结构如图所示，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为_______________。

【推荐2】K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)K₃[Fe(C₂O₄)₃]中铁离子的配位数为___，其配体C₂O中C原子的杂化方式为___。
(2)步骤②发生反应的化学方程式为___。
(3)步骤③将Fe(OH)₃加入到KHC₂O₄溶液中，水浴加热，控制溶液pH为3.0~3.5，随反应进行需加入适量___(已知：常温下KHC₂O₄溶液的pH约为3.5)。
(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是___。
(5)某研究小组将K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O在一定条件下加热分解，利用如图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和CO₂。

①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为___(填装置序号)。
②确认气体产物中含CO的现象为___。
(6)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液，[Ni(NH₃)₆]SO₄中配体的构型是___，阴离子的立体构型是___。

【推荐3】GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半导体材料，其晶体结构均与金刚石相似。回答下列问题：
（1）前4周期元素中，基态原子核外电子排布中单电子数最多的元素的价层电子排布图为___________。
（2）基态氮原子的核外共有___________种不同运动状态的电子。硝酸根中氮原子的杂化方式为_________，与硝酸根互为等电子体的一种分子的化学式为__________________。
（3）熔点：GaN________GaP（填“>”或“<”），原因是____________________。
（4）①第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在氮和硼之间的元素有____________（填元素符号）。其中的两种元素形成的非极性分子的化学式为__________。
②GaN的晶胞结构和金刚石类似，晶胞边长为a pm，摩尔质量为M g/mol，晶胞中氮原子的配位数为________，GaN晶体的密度为_________g·cm⁻³（只要求列算式，不必计算出结果，1 pm=10⁻¹² m）。

（○―Ga     ●―N）
GaN的晶胞结构

【推荐1】回答下列问题：
(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)_x等。
①基态氧原子的价电子排布式为________。
②尿素(H₂NCONH₂)分子中C、N原子的杂化方式分别是________、________。
③配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝________。Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于________(填晶体类型)。
(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为________。已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏伽德罗常数为N_A，求晶胞边长a＝______cm。(用含ρ、N_A的计算式表示)

(3)下列说法正确的是________。
a．第一电离能大小：S>P>Si
b．电负性顺序：C<N<O<F
c．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
d．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下SO₂的溶解度更大
(4)图(a)是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

①图中d单质的晶体堆积方式类型是________。
②单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含________个σ键，________个π键。
③图(b)是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：____。

【推荐2】A、B、C、D、E代表原子序数依次增大的前四周期元素，其中A和C为同一主族，C常用于制作半导体器件和集成电路，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D被称为“未来金属”，其重量轻、强度高、耐腐蚀，其在周期表中位于第4周期、第ⅣB族。
（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______________________，电负性由小到大的顺序为____________________。
（2）B的简单氢化物易液化的原因是_______________；BH₄⁺中B原子的杂化方式为___________，空间构型为__________________。
（3）E元素基态原子的电子排布式为____________________________________。
（4）B和C形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于__________________晶体。
（5）D有多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图1所示，则该晶体中D的配位数为__________________；图2为E的一种面心立方晶胞结构，若晶胞的边长为acm，N_A表示阿伏伽德罗常数的值，则E的密度为__________________g·cm^-3(用含a和N_A的代数式表示)。

【推荐3】氮及其化合物与人类生产、生活息息相关．回答下列问题：
(1)基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是__________，前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为__________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________。
(3)N₂F₂分子中N原子的杂化方式是__________，l mol N₂F₂含有__________molσ键．
(4)NF₃的键角__________NH₃的键角(填“＜”“＞”或“=”)，原因是__________.
(5)NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一．l mol NH₄BF₄__________mol配位键．
(6)安全气囊的设计原理为6NaN₃+FeIO₃Na₂O+2Fe+9N₂↑
①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N₃^-互为等电子体的分子或离子__________.
②Na₂O的晶胞结构如图所示，晶胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为__________，Na₂O晶体的密度为__________g•cm^-3(只要求列算式，不必计算出结果)。