【推荐1】碳原子构成的单质具有多种同素异形体，也对应着有多种不同晶体类型。请根据以下信息，回答下列问题。
(1)下图为金刚石的晶胞：

①沿晶胞对角面取得截图(如图c方式截图)，所得截图如图d所示，请在图d中白圈处找出未画出的碳原子，请在图中白圈处找出未画出的碳原子，并在相应位置上按图示碳原子涂黑_______。

②已知在金刚石晶体中，每个碳原子周围的任意两根碳碳键被2个六元碳环所共有，请计算：金刚石晶体中每个碳原子被_______个六元碳环所共有，每个C—C被_______个六元碳环所共用。
③若再将任何两个成键的碳原子连线的中心处插入一个氧原子，就构成了某种特殊“碳氧化物”的晶胞。下列说法正确的是_______(填标号)。
a.该“碳氧化物”晶体中每个碳原子周围的氧原子数是2
b.一个晶胞中含有8个“碳氧化物”分子
c.该“碳氧化物”的化学式为CO₂
d.这种晶体是共价晶体
(2)①下图为石墨和石墨烯的结构示意图。石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是_______。

A.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
B.石墨中的碳原子采取sp²杂化
C.石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力
D.层内碳原子间存在共价键
E.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子
②石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li⁺嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为Li_xC₆的嵌入化合物，某石墨嵌入化合物的平面结构如图所示，则x=_______；若每个六元环都对应一个Li⁺，则化学式为_______。

【推荐1】是固态电解质(SSE)，具有与液体电解质相当高的离子电导率。回答下列问题：
(1)基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是___________，核外电子云轮廓图呈球形与哑铃形的能级上电子数之比为___________。
(2)焰色试验可用于检验钠及其化合物，焰色试验中的特殊焰色属于___________(填“吸收”或“发射”)光谱的颜色；钾与钠产生焰色不同的原因是___________。
(3)在中，S元素显___________(填“正”或“负”)价，理由是___________。
(4)P的第一电离能___________(填“>”或“<”)S的第一电离能，其原因为___________。
(5)钠原子激发态的电子排布式有___________(填标号，下同)，其中能量较高的是___________。
a． b．  c．  d．
(6)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为___________。

【推荐2】2023年化学诺贝尔奖授予了三位研究量子点的科学家。量子点又称“人造原子”、“超原子”，是一种纳米级的半导体材料，在医疗，科技等多个领域有广泛的应用。
(1)聚多巴胺量子点具有广泛的光学吸收和荧光特性，可直接用于体内成像。多巴胺结构如下图所示。

①基态氮原子的电子排布图为___________，其最高能层上有___________种运动状态不同的电子。
②多巴胺分子中碳原子的杂化方式为___________，1mol多巴胺中含有键的数目为___________。
③多巴胺易溶于水，原因是___________。
(2)聚多巴胺量子点还可以通过吸附金属离子如，，等用于核磁共振成像(MRI)。
①中含有，其阴离子空间构型为___________。
②Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，原因是___________。
(3)CdS量子点是一种常见的量子点。
某种CdS晶体的立方晶胞如下图所示。

①晶胞中，的配位数为___________。
②若CdS晶体的密度为，则晶胞中和间的最短距离为___________pm(列出计算式即可)。

【推荐3】硼、碳、氮元素形成的化合物极为丰富。
(1)吡啶（）是一种常见的配体，其中含有与苯类似的大键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据的轨道为__________（填标号）。

A．轨道

B．轨道

C．杂化轨道

D．杂化轨道

(2)、、均可作为配体，则三者中配位能力最弱的是__________，其原因为__________。
(3)某种新型储氢材料的晶胞如图所示，其中八面体中心为，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶胞为立方体形，边长为a pm，则

该晶体的化学式为__________，晶体类型是__________，与硼原子间的最短距离为__________cm（用含a代数式表示）。
(4)下列有关说法正确的是__________。

A．电负性：N＞H＞B	B．沸点：吡啶＞苯
C．第一电离能：N＞C＞O	D．基态的简化电子排布式：

【推荐2】、常用于制造农药等。磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。请回答下列问题：
(1)的VSEPR模型是______。已知中P原子的d能级参与杂化，分子呈三角双锥形（如图甲），由此推知中P的杂化类型为______（填标号）。

A．       B．       C．       D．
(2)已知，①    kJ⋅mol，
②    kJ⋅mol（）。
则   ______（用含a、b、c的式子表示）kJ⋅mol。
(3)实验测得的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关），速率常数k与活化能的经验关系式为（R为常数，为活化能，T为绝对温度）。

①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2下与的关系如图乙所示。催化效能较高的是______（填“Cat1”或“Cat2”），判断依据是____________。
②将2n mol和n mol充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为a mol，如果此时移走n mol和0.5n mol ，在相同温度下再达到平衡时的物质的量为x，则x为______（填标号）。
A．mol       B．mol       C．mol       D．0.5a molmol
(4)向恒容密闭容器中投入0.2 mol 和0.2 mol ，发生反应：，在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图丙所示。

①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是____________；曲线c改变的条件可能是____________。
②曲线b条件下，该反应平衡常数（）为______。[提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数。]

【推荐2】镍电池是最早应用于手机、超科等设备的电池种类，它具有良好的大电流放电特性耐过充放电能力强、维护简单。某废旧镍镉电池的回收再生工艺流程如图所示：

部分物质的溶度积常数如下表所示：

物质

回答下列问题：
(1)基态原子的价层电子排布式为___________。
(2)已知镍镉电池的工作原理为，则放电时正极的电极反应式为___________。
(3)“沉隔”操作选用的沉淀剂为，而不选用的原因为___________。
(4)“沉镍”过程中为确保滤液中不超过，需要调节液的___________。
(5)“转化I”发生反应的离子方程式为___________。
(6)“转化Ⅱ”发生反应的化学方程式为___________。
(7)金属镉晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积，如图甲所示，晶胞可用图乙表示，则该晶胞中含有的原子个数为___________，已知该晶胞的底边长为，高为，则该晶体的密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。