【推荐1】2020年10月，中国载人深潜器“奋斗者”号在马里亚纳海沟成功下潜突破1万米，“奋斗者”号选择了中国自主研发的全新高强高韧钛合金作为外壳材料，金属钛可用钙钛矿冶炼。请回答下列问题：
(1)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF₄熔点高于其他三种卤化物，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是___________。

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	-24.12	38.3	155

(2)常温常压下硼酸(H₃BO₃)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1mol硼酸(H₃BO₃)晶体中含有___________mol氢键，从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：___________。

(3)钙钛矿(CaTiO₃)的晶胞有A型和B型，将A型晶胞体心的Ti⁴⁺移至原点可得到B型晶胞。

①钛酸钙其中Ti⁴⁺的核外电子排布式为___________；钛酸钙中两种阳离子中半径较大的是___________。若某B型钙钛矿的晶胞密度为ρ g/cm³，N_A为阿伏加德罗常数的值，晶胞中氧离子之间的最短距离为___________cm(用含ρ和N_A的代数式表示)。
②某有机钙钛矿MDABCO­NH₄I₃具有A型钛酸钙晶胞结构。MDABCO的结构如图所示，则MDABCO所含元素电负性由大到小为___________，N原子的杂化轨道类型为___________。若在MDABCO­NH₄I₃的晶胞中MDABCO的分数坐标为(0，0，0)，I^-的一种分数坐标为(，，0)，则的分数坐标为___________，与MDABCO距离最近的I^-有___________个。

③TiO₂难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为___________。

【推荐2】Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺与Fe³⁺离子化学性质相对稳定的是_______ (填离子符号)，解释原因_______。
(2)浓磷酸在常温下呈粘稠状，原因_______，浓磷酸在200~ 300°C时脱水生成焦磷酸(化学式： H₄P₂O₇)，焦磷酸的结构式为_______，其中P的价层电子对数为_______，杂化轨道类型为_______。
(3)LiFePO₄的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。图(a)晶胞参数单位为pm，N_A表示阿伏加德罗常数数值，其密度为_______g·cm^-3。电池充电时，LiFePO₄脱出部分Li⁺，形成Li_1-xFePO₄，结构示意图如(b)所示，则x=_______，n(Fe²⁺)：n(Fe³⁺)=_______。

【推荐3】铁为日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子轨道表示式为________________。
(2)Fe和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为___。
(3)已知配合物Fe(CO)_x，在常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断晶体Fe(CO)_x的晶体类型是_________________。
(4)Fe₃O₄具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛。晶体Fe₃O₄的晶胞如图所示：

①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的_________（填空间结构）空隙。
②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为_______。
③解释Fe₃O₄晶体能导电的原因：_________________________。
④若晶胞的体对角线长为a nm，则Fe₃O₄晶体的密度为_________ g/cm³。（阿伏伽德罗常数用N_A表示）

【推荐2】齐家坪遗址是一处新石器时代晚期文化遗址，出土的铜镜是迄今为止我国发现最早的铜镜。铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。
I．金属铜的晶胞结构模型如图1所示。

   

(1)该晶胞中每个原子周围距离最近的原子数目为___________。
(2)设晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞密度为___________
II．能与等形成配位数为4的配合物。
将投入的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为，约为9.5，转化为溶液。
(3)中基态铜离子核外电子排布式为___________。
(4)结构中，若用两个代替两个，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间结构为___________。
(5)可以与乙二胺形成配离子，如图2所示：

   

①乙二胺分子中原子成键时采取的杂化方式是___________杂化。
②乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的溶解度大很多，原因是___________。
III．将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。
(6)下列物质中，属于顺磁性物质的是___________(填字母)。
A． 　　　　B．　　　　C．

【推荐3】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe 三种金属元素组成，回答下列问题：
(1)基态Fe原子有_______ 个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为_______。
(2)SCN^-离子可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C =S)。
①写出与SCN^-互为等电子体的一种微粒_______ (分子或离子)；
②硫氰酸分子中C原子的杂化方式为_______。
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是_______。
(3)CuO在高温时分解为O₂和Cu₂O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu₂O比CuO更稳定的原因是_______。Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于所有面心和顶点，则该晶胞中有_______个铜原子
(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a= 0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为_______，列式表示Al单质的密度_______g·cm^-3.

【推荐1】铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)铜元素在元素周期表中的位置为____，基态Cu原子核外有___种不同运动状态的电子。
(2)铜合金可用于制造航母螺旋桨。制造过程中产生的含铜废液可利用铜萃取剂M，通过如图反应实现铜离子的富集回收。

①M所含元素的电负性由大到小的顺序为____(用元素符号表示)。
②X中采用sp³杂化的非金属原子有___(填元素名称)。
③分子中的大Π键可用符号Π表示，其中m为参与形成大Π键的原子数，n代表参与形成大Π键的电子数，则苯分子中的大π键表示为____。
(3)在较低温度下CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体Y产生。Y分子的立体构型是___，Y的沸点比水低的主要原因是____。
(4)向蓝色[Cu(H₂O)₄]²⁺硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色[Cu(NH₃)₄]²⁺。通过上述实验现象可知，与Cu²⁺的配位能力：H₂O____NH₃(填“大于”或“小于”)。

【推荐2】钠、镁、铝、铜及其化合物在生活中具有重要作用。回答下列问题：
(1)基态的价层轨道表示式为________。
(2)Na、Mg、Al的第一电离能从小到大的顺序为_______(填元素符号)。
(3)铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，某含铝离子液体的结构如图：

该化合物中阴离子的空间构型为_______；传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是________。
(4)几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数和氧化物的熔点如下表：

氧化物		MgO
离子键的百分数/%	62	50	41
熔点/℃	1132	2852	2054

离子键成分的百分数：MgO高于，其原因是_______。
(5)氮、铜形成的某一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞中氮原子只有一种位置，沿体对角线投影如图甲所示。

其中与N原子等距且最近的Cu原子有___个，请在图乙中画出该晶胞的结构示意图____(○为N，●为Cu)已知晶胞中最近的两个Cu原子间距离为a pm，则晶体的密度为_____(用含a、的代数式表示)。

【推荐3】硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物，含硒化合物在材料和药物等领域有重要应用。
(1)基态硒原子价电子轨道表达式为___________。
(2)硒所在的主族中，简单气态氢化物沸点最低的是___________(填化学式)。
(3)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，硅的氢化物中共用电子对偏向氢元素，而氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则电负性大小为Se___________Si(填“>”或“<”)。
(4)某绿色农药的结构简式如图所示。C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的排列顺序为___________；该物质中，C原子的杂化轨道类型是___________。
   
(5)亚硒酸钠()能消除加速人体衰老的活性氧，的空间构型为___________；的键角___________气态分子(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。
(6)二硫键与二硒键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长___________(填“>”、“<”或“=”)。
   
(7)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
   
化合物X的晶体类型是___________，X的化学式为___________。

【推荐1】据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe₂)和砷化镉(Cd₃As₂)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：
(1)基态碲原子的价层电子排布式为______________。
(2)硫和碲位于同主族，H₂S的分解温度高于H₂Te，其主要原因是______________________。在硫的化合物中，H₂S、CS₂都是三原子分子，但它们的键角(立体构型)差别很大，用价层电子对互斥理论解释______________________，CS₂中心原子的杂化类型为________。
(3)Cd²⁺与NH₃等配体形成配离子。[Cd(NH₃)₄]²⁺中2个NH₃被2个Cl^替代只得到1种结构，它的立体构型是___________。1mol[Cd(NH₃)₄]²⁺含σ键的数目为___________。
(4)砷与卤素形成多种卤化物。AsCl₃、AsF₃、AsBr₃的熔点由高到低的排序为____________________。
(5)锆晶胞如图1所示，1个晶胞含________个Zr原子；这种堆积方式称为______________。
(6)镉晶胞如图2所示。已知：N_A是阿伏加 德罗常数的值，晶体密度为dg·cm^3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm(用含N_A、d的代数式表示)，镉晶胞中原子空间利用率为________(用含π的代数式表示)。

【推荐2】氮（N）、磷（P）、砷（As）等ⅤA元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现As₂O₃或写成As₄O₆，俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用。回答下列问题：
（1）As原子的简化的核外电子排布式为_____；P的第一电离能比S大的原因为________。
（2）写出一种与CN^-互为等电子体的分子___（用化学式表示）；(SCN)₂分子中σ键和π键个数比为__。
（3）砒霜剧毒，可用石灰消毒生成AsO₃^3-少量AsO₄^3-，其中AsO₃^3-中As的杂化方式为___，AsO₄^3-的空间构型为___。
（4）NH₄⁺中H-N-H键角比NH₃中H-N-H的键角大的原因是____；NH₃和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图Ⅰ），该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以分析：____。
   
（5）BN的熔点为3000℃，密度为2.25g/cm³，其晶胞结构如上图Ⅱ所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有____个；若原子半径分别为r_N和r_B，阿伏伽德罗常数值为N_A，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____。

【推荐3】N、P同属于元素周期表的第VA族元素。
(1)基态磷原子的价电子排布图是____________
(2)NCl₃的VSEPR模型名称是__________，中心原子杂化轨道类型是__________________。
(3)“笑气”（N₂O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是接近的。写出N₂O的一种有第二周期非金属元素组成的等电子体分子_______________________。
(4)沸点比较：PH₃___________NH₃(填“＞”、“＝”、“＜”），理由是____________。
(5)已知键能：H－H键能为436kJ·mol^-1，N－H键能为391kJ·mol^-1，N≡N键能为945.6kJ•mol^-1。则N₂+3H₂2NH₃，生成2molNH₃时，共放热_________kJ
(6)NH₃极易溶于水，原因是_______________