【推荐1】盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床有多种用途。化合物Ⅲ是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物I和Ⅱ在铜作催化剂条件下反应制得。
   
(1) Cu基态核外电子排布式为________________。
(2) 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ键数目为________。
(3) 化合物Ⅲ分子中sp³方式杂化的原子数目是____________。
(4) 向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中通入SO₂至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1∶1∶1，沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。
①[Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化学键类型有________(填字母)。
A. 共价键　B. 氢键　C. 离子键　D. 配位键　E. 分子间作用力
② 上述白色沉淀的化学式为____________________________。
(5) 铜的氢化物的晶体结构如图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：__________________________________________________________。

【推荐2】回答问题
(1)2020年12月17日，“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多种元素。上述元素中基态原子未成对电子数与Al相同的有_______。
(2)亚铁氰化钾(K₄[Fe(CN)₆])中的作用力除共价键外，还有_______和_______。
(3)新型储氢材料是开发利用氢能的研究方向，Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由LiBH₄和TiCl₄反应制得。
①基态Cl原子有_______种不同运动状态的电子。
②Li、Be、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为____，电负性由大到小的顺序是_____。
③某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

I1/kJ·mol-1	I2/kJ·mol-1	I3/kJ·mol-1	I4/kJ·mol-1
580	1820	2750	11600

M是_______(填元素符号)。

【推荐3】KMnO₄是一种高效氧化剂，可用来氧化吸附有机异味物，也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。实验室常用Na₂C₂O₄标准溶液标定未知浓度的KMnO₄溶液，发生反应：5C₂O+2MnO+16H⁺+4H₂O=2[Mn(H₂O)₆]²⁺+10CO₂↑。根据以上信息，完成下列问题：
(1)基态Mn²⁺的核外电子排布式可表示为___________，上述反应方程式中的各原子的电负性由大到小的关系是___________。
(2)1mol[Mn(H₂O)₆]²⁺中所含有的共价键数目为___________。
(3)CO₂的电子式是___________，C₂O中碳原子的轨道杂化类型是___________。
(4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点由高到低顺序是___________，原因是___________。
(5)β—MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

①β—MnSe中Mn的配位数为___________。
②若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A。则距离最近的两个锰原子之间的距离为___________pm。

【推荐1】金属催化剂在生产生活中有着广泛的用途
(1)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用•标注。

可知水煤气变换的___________0(填“大于”“等于”或“小于”)，该历程中最大能垒(活化能)___________，写出该步骤的化学方程式___________。
(2)加氢制水煤气时发生下列反应：
已知：①
②
则___________。
(3)我国科学家发现催化剂可高效活化，实现物质的高选择性氧化，为污染物的去除提供了新策略。污染物X去除的催化反应过程示意图如下。

①基态原子的价层电子排布式是___________。
②污染物在电极上的反应式是___________。
(4)科研团队研究了分别为和[也可以写作]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。
①中的键角___________(填“>”“<”或“=”)中的键角，理由为___________。
②比较反应能力：___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。
(5)晶胞的体积为，晶体密度为阿伏加德罗常数的值为，一个晶胞中原子的个数为___________(的摩尔质量：。

【推荐2】短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数之比等于1∶2；元素Z是人体必需的微量元素，位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
（1）与X同周期且第一电离能比X大的元素有_____种。
（2）基态Y原子中，能量最高的核外电子占据的能级的电子云轮廓图形状为____。
（3）X与Y可形成多种微粒，其中微粒的立体构型为正四面体形的是____（写化学式），写出两种与它互为等电子体的粒子的化学式_____（写一种分子和一种离子）
（4）Y与Z形成的某种晶体的晶胞如图所示，该晶胞中Z微粒的配位数为_____，该化合物的化学式为_____。

（5）已知ZY晶体的熔点约为1700℃，ZX与ZY结构相似，其熔点为1975℃，构成ZY晶体的作用力是_____，ZX熔点较高的原因是_____。

【推荐3】锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：
(1)的价电子排布式为_______。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“_______理论”解释。
(2)已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列_______(填序号)，Mn原子的配位数为_______。

A．　　　B．　　　　C．　　　　D．

(3)是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为_______，中键角_______中键角(填“大于”“小于”或“等于”)，的中心原子价层电子对数为_______，元素S、Mn、N的电负性由大到小的顺序为_______。
(4)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇()，该物质与丙醛()相比，两者沸点相差较大，原因是_______。
(5)的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为，B为，则C的离子坐标参数为_______。一定温度下，晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中(如图乙)，已知的半径为，设阿伏加德罗常数值为N_A，每平方米面积上具有该晶体的质量为_______g(用含a、N_A的代数式表示)。