【推荐1】利用太阳能光解水，制备的H₂用于还原CO₂合成有机物，可实现资源的再利用。回答下列问题：
Ⅰ.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物
(1)下图为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为___________。

(2)若将该催化剂置于Na₂SO₃溶液中，产物之一为，另一产物为__________。若将该催化剂置于AgNO₃溶液中，产物之一为O₂，写出生成另一产物的离子反应式__________。
Ⅱ.用H₂还原CO₂可以在一定条下合成CH₃OH(不考虑副反应)：
(3)某温度下，恒容密闭容器中，CO₂和H₂的起始浓度分别为 a mol‧L^-1和3 a mol‧L^-1，反应平衡时，CH₃OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为___________。
(4)恒压下，CO₂和H₂的起始物质的量比为1:3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂O。

①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为____________。
②P点甲醇产率高于T点的原因为___________。
③根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为___________°C。
Ⅲ.调节溶液pH可实现工业废气CO₂的捕获和释放
(5) 的空间构型为__________。已知25℃碳酸电离常数为K_a1、K_a2，当溶液pH=12时，=1：_______：__________。

【推荐2】钛被称为“国防金属”。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl₄：2FeTiO₃+7Cl₂+6C2TiCl₄+2FeCl₃+6CO；TiO₂+2Cl₂+2CTiCl₄+2CO。将TiCl₄蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂。
(1)基态钛原子的电子排布式为____。
(2)与CO互为等电子体的阴离子为___(填化学式)。
(3)TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl₄属于____(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
(4)TiO²⁺与H₂O₂在稀HNO₃中反应生成橘红色的[TiO(H₂O₂)]²⁺离子，可用于钛的定性检验。
①空间构型为_____________。
②H₂O₂中O原子轨道杂化类型为______________。
(5)在自然界中TiO₂有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti⁴⁺的配位数为____。

【推荐1】过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有着重要作用。请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为__。
（2）高密度磁记录材料纳米钴(Co)可通过亚肼(N₂H₂)还原氯化亚钴来制备。
①N₂H₂分子中氮原子的杂化形式为___。
②亚肼(N₂H₂)分子中四个原子在一个平面上，由于几何形状的不同，它有两种同分异构体和，乙炔(C₂H₂)与亚肼(N₂H₂)均为四原子分子，但乙炔(C₂H₂)分子只有一种结构，原因是__。
③Co³⁺能与NH₃和N形成配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]²⁺，在该配离子中Co³⁺的配位数为__；写出与N互为等电子体的分子：___（任写一种，填化学式）；N的空间构型是__。
（3）FeO、NiO晶胞结构相同，晶体中r(Ni²⁺)和r(Fe²⁺)分别为69pm和78pm，则熔点：NiO___FeO（填“>”或“<”），原因是___；已知NiO晶体结构中阴、阳离子的配位数均为6，则NiO晶胞的俯视图可能是__（填字母序号）。

（4）CdS的立方晶胞结构如图所示，已知阿伏加 德罗常数的值为N_A，该晶胞的晶胞参数为apm，该晶体的密度为ρg/cm^-3，则Cd原子的相对原子质量的数值近似为___（用含ρ、N_A、a的代数式表示）。

【推荐2】Fe是一种重要的金属元素，工业上用黄铁矿(主要成分为)来制备硫酸，用铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等来制备(柠檬酸铁铵)。回答下列问题：
(1)基态的核外电子排布式为___________。O和Cl的电负性相差不大，但的熔点为1565℃，而的熔点为306℃，且很容易升华，与熔点差别较大的原因是___________；的蒸气中存在双聚分子，该双聚分子的结构式为___________。
(2)柠檬酸的结构简式如图所示，其分子中碳原子的杂化方式为___________；柠檬酸、乙醇、水均可互溶，主要的原因是___________。中的空间构型为___________。

(3)晶体的晶胞如图所示，与NaCl的晶胞结构相似。

①位于晶胞的___________(填序号，下同)，若将由顶点转换成体心，则的位换为___________。
A．棱心                                 B．体心                                 C．面心                                 D．顶点
②阿伏加德罗常数为，若晶胞边长为a nm，晶体的密度为___________(用含a的式子表示，不必化简)。

【推荐3】第ⅤA族元素又称氮族元素，回答下列问题。
(1)根据价层电子对互斥模型，的VSEPR模型名称为______，空间结构为______．
(2)下列说法不正确的是______．

A．激发态氮原子跃迁到基态时，可用光谱仪摄取原子的吸收光谱

B．第二周期中第一电离能介于与之间的元素有3种

C．氮族元素单质的晶体类型都相同

D．是正四面体形分子，键角为

(3)氮、磞和氢可以形成平面六元环结构的硼氮苯，分子式为，其结构式为______．
(4)某含砷化合物晶胞如图所示，As原子位于紧邻原子构成的正三棱柱的体心。阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的化学式为______，密度为______（写出计算式即可）

【推荐1】铜的化合物在工农业生产和化学实验室中都具有重要的作用。工业上常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH₃)₂]Ac}的混合溶液来吸收一氧化碳（醋酸根离子CH₃COO^-简写为Ac^-），反应方程式为：[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac。
（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为___。
（2）该反应中含有的第二周期非金属元素的电负性由大到小的顺序为___。
（3）CH₃COOH分子中C原子的杂化类型为___。
（4）配合物[Cu(NH₃)₃CO]Ac的中心离子的配位数为___。
（5）A原子的价电子排布式为3s²3p⁵，铜与A形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。该晶体的化学式为___。

【推荐2】铜及其化合物在生产生活中用途广泛。回答下列问题：
（1）目前，低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO、ZnO和Al₂O₃，下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是______（填序号）。
A．   
B．   
C．   
D．   
（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu⁺结合形成如下图所示的离子。
   
①该离子中含有化学键的类型有______（填序号）。
A．极性键          B．离子键        C．非极性键          D．配位键
②该离子中碳原子的杂化方式有______。
③H、N、Cu三种元素的电负性由大到小的顺序是______。
（3）甲醇（CH₃OH）在Cu催化作用下被氧化成甲醛（HCHO）。甲醛分子内σ键与π键个数之比为______。甲醇分子内的O-C-H键角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角。
（4）某磷青铜晶胞结构如下图所示：
   
①其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（0，，）。则P原子的坐标参数为______。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个，这些Sn原子所呈现的构型为______。
③若晶体密度为ag•cm³，最近的Cu原子核间距为______pm（用含N_A和a的代数式表示）。

【推荐1】碳和硅是中学常见元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。回答问题：
（1）基态碳原子的电子排布图为___，CO₂属于___分子（选填“极性”或“非极性”）；
（2）60克SiO₂晶体中含有的Si-O键数目为___（用N_A表示）；
（3）有机物M（ ）中碳的杂化类型有__，除氢原子之外的其它元素原子的第一电离能由大到小的顺序为__；   
（4）碳元素能形成多种单质如金刚石、石墨、C₆₀等，回答下列问题：
（Ⅰ）C₆₀的晶体类型是__晶体。
（Ⅱ）石墨是一种混合晶型，结构中具有的作用力有___。
a.共价键        b.分子间作用力       c.氢键          d.金属键       e.离子键
（Ⅲ）金刚石晶胞结构如图所示，假设金刚石晶胞的边长为a cm，阿伏加 德罗常数为N_A，则金刚石的密度可以表示为___g/cm³。

【推荐2】硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)氨硼烷(H₃NBH₃)是目前最具潜力的储氢材料之一。
①氨硼烷能溶于水，其原因是___。
②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N—H…H—B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是___。
A．苯和三氯甲烷        B．LiH和HCN            C．C₂H₄和C₂H₂ D．B₂H₆和NH₃
③氨硼烷电池放电时的总反应为：H₃NBH₃+3H₂O₂=NH₄BO₂+4H₂O。写出负极电极反应___。
(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图(a)为一种无限长单链状结构的多硼酸根，其化学式为___；图(b)为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型___。

(3)硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图所示：

①该晶体中Na⁺的配位数为___。标注为“1”的Na⁺分数坐标为___。
②H₃BO₃分子中的O—B—O的键角___(填“大于”、“等于”或“小于”)BH中的H—B—H的键角。
③已知硼氢化钠晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则a=___(用含ρ、N_A的代数式表示)；
④若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na⁺被Li⁺取代，得到的晶体的化学式为__。

【推荐3】碳、氮、氧、磷、硫、铁，锌、铜等都是组成蛋白质的重要元素。回答下列问题：
(1)Fe的基态原子的3d能级上的未成对电子数为____。
(2)在C、N、O、P、S五种元素中，第一电离能最大的为____(填元素符号)。
(3)氨基乙酸(H₂NCH₂COOH)是蛋白质完全水解的产物之方，1 mol H₂NCH₂COOH中含有σ键的数目为____N_A。
(4)蛋白质在体内部分被氧化生成尿素[CO(NH₂)₂]、二氧化碳、水等排出体外。
①CO₂分子的空间构型为____。
②尿素的熔点为132.7℃，其固体属于____晶体。
③尿素易溶于水，其原因除都是极性分子外，还有____。
(5)Cu与H元素形成某种晶体的结构如图所示，若该晶体的密度为ρ g·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的棱长为____nm(用含ρ和N_A的式子表示)