【推荐2】合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO₂与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应C(s)＋CO₂(g)⇌2CO(g)　ΔH，测得压强、温度对CO、CO₂的平衡组成的影响如图所示：

(1)p₁、p₂、p₃的大小关系是_______，欲提高C与CO₂反应中CO₂的平衡转化率，应采取的措施为___________________。图中a、b、c三点对应的平衡常数(用K_a、K_b和K_c表示)大小关系是____________________；
(2)900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO₂与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO₂的转化率为__________，该反应的平衡常数K＝________________。
(3)将(2)中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.101 3 MPa，重新达到平衡后CO₂的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_________________，二者之间有何关系？__________________。
(4)CO₂催化加氢也可转化为CO，但同时会合成二甲醚，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g) ΔH＝41.2 kJ·mol^－1
反应Ⅱ：2CO₂(g)＋6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g) ΔH＝－122.5 kJ·mol^－1
在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图

其中：CH₃OCH₃的选择性＝×100%
①温度高于300 ℃，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________；
②220 ℃时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃选择性的措施有________________。
(5)水煤气变换[CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

可知水煤气变换的ΔH_______0(填“大于”、“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E_正＝_______eV，写出该步骤的化学方程式____________________。

【推荐3】H₂O₂是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途。H₂O₂不稳定、易分解，Fe³⁺、Cu²⁺等对其分解起催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如下图甲、乙两种实验装置。

(1)若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将0.1FeCl₃，改为___________更为合理，其理由是___________。
(3)若利用乙实验可进行定量比较分析，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要用到的实验仪器为___________。
(4)请简述如何用“微热法”检查装置乙的气密性良好：组装好实验装置，关闭分液漏斗活塞，___________。
(5)如下图为某小组研究的酸、碱对H₂O₂分解的影响。该小组提出可以用BaO₂固体与H₂SO₄溶液反应制H₂O₂，反应的化学方程式为___________，支持这一方案的理由是___________。

(6)使用催化剂Mn²⁺催化H₂O₂分解的反应中，Mn²⁺改变了___________(填字母序号)
A．活化分子的浓度                    B．反应限度                    C．反应焓变
D．反应路径                           E．反应活化能                    F．活化分子百分数

【推荐1】已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1∶4∶2，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。(答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)
(1)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_______，写出的空间构型：_______。
(2)的外围电子排布式为______。
(3)Z基态原子核外电子占据的原子轨道总数为________，有_____种运动状态不同的电子。
(4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的。反应的化学方程式为________。
(5)Y、Z形成的某晶体的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为______。

【推荐2】化学电池在各行各业都得到了广泛应用，其发展对调整能源结构，实现低碳经济有着重要意义．通过下列反应可以制备某电池正极的活性物质．

请回答下列问题:
(1)上述反应中涉及的N、O、P元素电负性由小到大的顺序是_____________．
(2)基态原子的价电子排布式为_____________．
(3)上述制备所得固体最后用乙醇洗涤的目的是____________．
(4)的立体构型为__________，其中Р原子的杂化方式是____________．
(5)在硫酸铜溶液中加入过量溶液，生成配合物，则中含有的键数目为______，中含有的键数目为_____________．

【推荐3】已知的3d轨道上有6个电子，试回答：
(1)M元素原子的核外电子排布式为_______。
(2)M元素在元素周期表中的位置为_______。
(3)M的基态原子共有_______种不同能级的电子，价层电子数为_______。
(4)某元素原子的基态电子排布式为，该元素处于元素周期表的第四周期第_______族。试推测该元素处于元素周期表的_______区，该元素原子的价电子排布图为_______。
(5)与M元素相对比，铬(Cr)元素的原子核外电子排布有其特点，请写出Cr基态原子核外电子排布式_______。

【推荐1】氮及其化合物与人类生产、生活息息相关．回答下列问题：
(1)基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是__________，前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为__________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________。
(3)N₂F₂分子中N原子的杂化方式是__________，l mol N₂F₂含有__________molσ键．
(4)NF₃的键角__________NH₃的键角(填“＜”“＞”或“=”)，原因是__________.
(5)NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一．l mol NH₄BF₄__________mol配位键．
(6)安全气囊的设计原理为6NaN₃+FeIO₃Na₂O+2Fe+9N₂↑
①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N₃^-互为等电子体的分子或离子__________.
②Na₂O的晶胞结构如图所示，晶胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为__________，Na₂O晶体的密度为__________g•cm^-3(只要求列算式，不必计算出结果)。

【推荐2】辽宁省钒钛磁铁矿储量巨大，以该区内发现的钒钛磁铁矿(主要成分为铁的氧化物、FeTiO₃、TiO₂、V₂O₅、SiO₂、CaO、MgO、Al₂O₃等)为原料，经过以下流程获取粗铁和偏钒酸铵(NH₄VO₂)。查阅资料得知：偏钒酸铵为白色结晶性粉末，可溶于热水和稀氨水，微溶于冷水。

(1)褐煤粉加入量对钒、铁提取的影响如图，综合考虑，褐煤粉加入量最优为_____，原因是_____。

(2)回转窑内SiO₂与碳酸钠反应的化学方程式为_____，CO的键角∠OCO=_____。
(3)“水浸”时可以提高钒的浸出率的措施有_____(填一种即可)，加入硫酸铝溶液，SiO转化为H₂SiO₃，Al³⁺则转化为一种两性氢氧化物，该反应的离子方程式为_____。
(4)第一电离能：N_____(填“＞”、“＜”或“=”)O；基态钒原子核外电子的空间运动状态有_____种；“沉钒”后常用_____(填标号)洗涤偏钒酸铵粗产品。
a.热水            b.稀氨水        c.冷水

【推荐3】锂、铁、铬、卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题。
(1)Fe在元素周期表中的位置为_______，位于_______区，有_______个不同运动状态的价电子，最高能层中电子所占据的原子轨道呈_______形。
(2)C、N、O、F都是第二周期的典型非金属元素，下列说法不正确的是_______(填标号)。

A．第一电离能：C<N<O<F

B．原子半径：C>N>O>F

C．最简单气态氢化物的热稳定性：N<O<F

D．元素的最高正价：C<N<O

(3)固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构_______。
(4)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______ (填字母)。
A. B.
C. D.
(5)①对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B.4s电子能量较高，一定在比3s电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
②、以及分子的空间结构和相应的键角如下图所示。

中P的杂化类型是_______，的键角小于的分析原因：_______。

【推荐1】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2﹣和B⁺具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是 ___________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为 ___________。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 ___________(填分子式)，原因是 ___________；B的氢化物的电子式为 ___________。
(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为 ___________，中心原子的杂化轨道类型为 ___________。
(4)化合物D₂A的立体构型为 ___________，中心原子的价层电子对数为 ___________。

【推荐3】硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池，硒元素形成的多种化合物也有重要作用。
(1)硒和硫同为VIA族元素，基态硒原子的价层电子排布式为_______。
(2)单质硒的熔点为221℃，其晶体类型_______。
(3)与硒元素相邻的同周期元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 _______ (用元素符号表示)。
(4)SeO₂分子中Se原子的杂化轨道类型为_______；的立体构型是_______；写出一种与互为等电子体的分子_______ (写化学式)。
(5)H₂Se分子中含有的共价键类型为_______；H₂Se水溶液比H₂S水溶液的酸性强，原因是 _______   。
(6)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示(白色球表示Se原子)，该晶胞中硒原子的配位数为_______；若该晶胞的密度为，硒化锌的摩尔质量为，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为_______pm。