【推荐1】（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NO_x、HCOOH、   (PAN)等二次污染物。
① 1 mol PAN中含有的σ键数目为________。PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。
② NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄，该配合物中的中心离子的配位数为________，中心离子的核外电子排布式为________________________。
③ 相同压强下，乙醇的沸点比CH₃OCH₃________(填“高”或“低”)，其原因是_____________。
（2）PM2.5微细粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃等。
① (NH₄)₂SO₄晶体中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。
a．离子键　b．共价键　c．配位键　d．范德华力　e．氢键
② NH₄NO₃中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。
（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β－射线吸收法，β－射线放射源可用⁸⁵Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如下图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n＝____________(填数字)。
   

【推荐2】NH₃具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH₃的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
(1)以H₂、N₂合成NH₃，Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为_______。
②实际生产中采用铁的氧化物Fe₂O₃、FeO，使用前用H₂和N₂的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：

i.两种晶胞所含铁原子个数比为_______。
ii.图1晶胞的棱长为apm(1pm=1×10^-10cm)，则其密度ρ=_______g·cm^-3。
③我国科学家开发出Fe-LiH等双中心催化剂，在合成NH₃中显示出高催化活性。第一电离能(I₁)：I₁(H)>I₁(Li)>I₁(Na)，原因是_______。
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
①1体积水可溶解1体积CO₂，1体积水可溶解约700体积NH₃,NH₃极易溶于水的原因是_______。
②NaHCO₃分解得Na₂CO₃,空间结构为_______。
(3)NH₃、NH₃BH₃(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

元素	H	B	N
电负性	2.1	2.0	3.0

①NH₃BH₃存在配位键，提供空轨道的是_______。
②比较熔点：NH₃BH₃_______CH₃CH₃(填“>”或“＜”)。

【推荐3】镍铜合金是由镍、铜、铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐腐蚀性强，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。
(1)基态和基态的未成对电子数之比为___________。
(2)与的第二电离能较大的是___________(填化学式)，主要原因是___________。
(3)某种铜的氧化物的立方晶胞结构如图所示，其中原子位于小正方体的体心。

①该铜的氧化物的化学式为___________；该晶体结构与晶体相似，用四面体占据晶体中的所占位置，则所占位置由___________(填元素符号)原子占据。已知：的分数坐标依次为，则的分数坐标为___________。
②已知：该晶体的晶胞边长为是阿伏加德罗常数的值，则晶胞中原子的最短距离为___________，晶体的密度为___________(填含的表达式)。

【推荐1】铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题
(1)钴元素基态原子的电子排布式为__________，未成对电子数为________________。
(2)Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①与BH₄^-互为等电子体的阳离子的化学式为_____。
②H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为_____。
(3)二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO₂催化的一个实例如图所示。

化合物乙的分子中采取sp³杂化方式的原子个数为_____。
(4)配合物[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃是钴重要化合物
[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃中的Co³⁺配位数为___。阳离子的立体构型是________________。
(5)铜与类卤素(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，1 mol(SCN)₂中含有π键的数目为_____，HSCN结构有两种，已知硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)，其原因是_______。

【推荐3】三氯化铬()在工业上主要用作媒染剂和催化剂，实验室模拟工业上以为原料制备。
(1)制备。取一定质量的和对应量的水加入到三颈烧瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成并放出气体。
①Cr原子的外围电子排布式为___________。
②上述反应的化学方程式为___________。
③上述反应中的乙醇与投料的物质的量比例大约为，原因是___________。
(2)测定的质量分数。
I．称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。
II．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将氧化为；再加入过量KI固体加塞摇匀，使铬元素完全以的形式存在。
III．加入1mL淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准溶液24.00mL。
已知反应：
(未配平)
(未配平)
①滴定终点的现象是___________。
②计算的质量分数(写出计算过程)___________。

【推荐1】翡翠是一类名贵的装饰品，其主要成分为硅酸铝钠(NaAlSi₂O₆)，常含微量Cr、Ni、Mn等元素。回答下列问题：
某N、Cr元素组成的化合物具有高的硬度和良好的耐磨性，是一种很受重视的耐磨涂层，其晶胞结构如图甲，图乙为晶胞沿z轴投影图，该化合物的化学式为_______。知该晶体密度为ρg·cm^-3。晶体中Cr原子和N的最近核间距为_______pm(N_A表示阿伏加德罗常数值)。

【推荐2】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F的基态原子中有4个未成对电子。
（1）A元素单质的结构式为___________；B元素原子中的未成对电子数为_______________________。
（2）在A的氢化物A₂H₄分子中，A原子轨道的杂化类型是______；A与B形成的AB₂^-的空间构型为___________________________。
（3）A、B、C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________________(用元素符号表示)。
（4）基态F³⁺的核外电子排布式是_____________________；F³⁺与SCN^-络合得到多种配合物，其中配位数为5的配合物的化学式为__________________；化合物FD₃是棕色固体、易潮解，100℃左右时升华，FD₃的晶体类型是__________________________。
（5）元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。该化合物的化学式为__________________________。

【推荐3】合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气）在进入合成塔前常用[Cu(NH₃)₂]Ac [醋酸二氨合铜(Ⅰ)]溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃[Cu(NH₃)₃]Ac
⑴配合物[Cu(NH₃)₂]Ac中，中心离子的基态价电子排布式为_______。
(2)醋酸根离子中碳原子轨道杂化类型为__________。
(3)1mol 配离子[Cu(NH₃)₃CO]+中σ键和π键的数目之比为______。
(4)NH₃的空间构型是___(用文字描述):与CO互为等电子体的阴离子可以是____。
(要求：由题中涉及的元素原子构成，用电子式表示)。
(5)铜的化合物种类很多，下图是某铜的氯化物的晶胞结构，该氯化物能溶于浓氨水可得无色溶液(配合物中配位数为2)，请完成有关反应的离子方程式：______。
   

【推荐1】五种元素A、B、C、D、E，其中A元素形成的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的简单离子半径最小；E是形成化合物种类最多的元素。
(1)A、E形成的化合物E₂A₄分子中σ键和π键数目之比为_______，B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(2)与PH₃相比，BA₃易液化的主要原因是_______。
(3)BC离子的立体构型为_______，BC中B原子轨道的杂化类型为_______。
(4)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构如图所示，其中最近两个D原子的核间距为a cm。该晶体的密度为_______g·cm^-3 (N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_______，3d能级上的未成对的电子数为_______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是_______。
②在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是_______。
③氨的沸点_______(“高于”或“低于”)膦(PH₃)，原因是_______；氨是_______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1959kJ/mol，I_Ni=1753kJ/mol，I_Cu>I_Ni的原因是_______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_______。
②若合金的密度为dg/cm³，晶胞参数a=_______nm。

【推荐3】化学创造美好生活。磷酸锌是一种绿色环保涂料，实验室用锌灰(含等)为原料制备。(难溶于水)的流程如下，回答下列问题：
   
已知：
①本实验条件下高锰酸钾的还原产物为。
②。
(1)滤渣I的主要成分为___________。
(2)步骤的主要目的是除去铁元素，需先将溶液的调至5.0，再滴加溶液，滴加时的离子方程式为___________。
(3)步骤Ⅱ的主要目的是除去铜元素，试剂a为___________(填化学式)。
(4)步骤Ⅲ在加热条件下生成一种温室气体和沉淀，其离子方程式为___________。
(5)步骤IV反应结束后，得到的操作包括___________、___________和干燥。
(6)锌的某种氧化物的立方晶胞结构如下图所示，晶胞参数为。
   (晶胞中a为氧，b为锌)
①写出基态原子的价层电子排布式___________。
②和O之间最短的距离为___________。