镍铜合金是由
镍、
铜、
铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐腐蚀性强，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。
(1)基态
和基态
的未成对电子数之比为___________ 。
(2)
与
的第二电离能较大的是___________ (填化学式)，主要原因是___________ 。
(3)某种铜的氧化物的立方晶胞结构如图所示，其中原子位于小正方体的体心。
①该铜的氧化物的化学式为___________ ；该晶体结构与
晶体相似，用
四面体占据晶体中的
所占位置，则
所占位置由___________ (填元素符号)原子占据。已知：
的分数坐标依次为
，则
的分数坐标为___________ 。
②已知：该晶体的晶胞边长为
是阿伏加德罗常数的值，则晶胞中
原子的最短距离为___________ 
，晶体的密度为___________ (填含
的表达式)
。
镍、铜、铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐腐蚀性强，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。(1)基态
和基态的未成对电子数之比为(2)
与的第二电离能较大的是(3)某种铜的氧化物的立方晶胞结构如图所示，其中
原子位于小正方体的体心。①该铜的氧化物的化学式为
晶体相似，用四面体占据晶体中的所占位置，则所占位置由的分数坐标依次为，则的分数坐标为②已知：该晶体的晶胞边长为
是阿伏加德罗常数的值，则晶胞中原子的最短距离为，晶体的密度为的表达式)。
更新时间：2023-12-21 11:41:59
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【推荐1】已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R＋核外有28个电子。请回答下列问题（用所对应的元素符号表示）。
（1）R在基态时价层电子排布式为________ 。
（2）写出R单质与A2G2及M最高价氧化物对应水合物反应的离子方程式___________ 。
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NGX、G3、等二次污染物。测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n＝__ （填数字）。
（4）1 mol晶体L中含有σ键的数目为________ 。
（5）G与M可形成MG3与MG2，MG3分子的空间构型是___ ，
MG2中M原子的杂化方式___ 。
（6）在（EA4）2R（MG4）2中存在的化学键除极性键外，还有________ （填字母）。
a．离子键b．氢键c．配位键d．金属键
（1）R在基态时价层电子排布式为
（2）写出R单质与A2G2及M最高价氧化物对应水合物反应的离子方程式
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NGX、G3、等二次污染物。测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n＝
（4）1 mol晶体L中含有σ键的数目为
（5）G与M可形成MG3与MG2，MG3分子的空间构型是
MG2中M原子的杂化方式
（6）在（EA4）2R（MG4）2中存在的化学键除极性键外，还有
a．离子键b．氢键c．配位键d．金属键
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【推荐2】Ⅰ．硫酸是重要的化工原料，我国主要采用接触法生产硫酸，主要过程如下：
(1)基态Fe原子核外未成对电子数为______ ，KSCN溶液是检验
的常用试剂，
中含有的
键与
键的数目之比为______ 。
(2)分子中的大键可用符号
表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为
)，则
中的大键应表示为______ 。分子中键角
______ 
中键角
(填“>”、“<”、“=”)。
(3)固态
能以无限长链形式存在(如图所示)，长链结构中，连接2个S原子的O原子称为桥氧，连接1个S原子的O原子称为端基氧，则与S原子形成化学键键长更大的是______ (填“桥氧”或“端基氧”)。
Ⅱ．硼酸(
)是一种片层状结构的白色晶体(如图)，有油腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：
(4)一种硼酸盐的阴离子为
，结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出
的结构图(注明所带电荷数)______ 。
(5)1mol晶体中含有______ mol氢键，请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：______ 。
(1)基态Fe原子核外未成对电子数为
的常用试剂，中含有的键与键的数目之比为(2)分子中的大
键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为分子中键角中键角(填“>”、“<”、“=”)。(3)固态
能以无限长链形式存在(如图所示)，长链结构中，连接2个S原子的O原子称为桥氧，连接1个S原子的O原子称为端基氧，则与S原子形成化学键键长更大的是 Ⅱ．硼酸(
)是一种片层状结构的白色晶体(如图)，有油腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题： (4)一种硼酸盐的阴离子为
，结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出的结构图(注明所带电荷数)(5)1mol
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【推荐3】铁、铜的单质及它们的化合物与我们的生产、生活紧密相关。
（1）Cu 处于周期表中______ 区，其最高能层的符号为______ ，基态铜原子的价电子排布式为________ 。
（2）向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水。沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液,向深蓝色溶液中加入乙醇,析出深蓝色晶体。
①写出沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液的离子方程式:________ 。
②为什么加入乙醇,能够析出深蓝色晶体?________________
③为什么NH3 常在配合物中作配体，而NH4+却不能作配体?_______ 。
（3）Fe3+可以与SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多种配体形成很多的配合物。
①请写出一种与SCN-互为等电子体的分子:________ 。
②CN-的电子式为________ 。
③H2NCONH2(尿素)中N、C 原子的杂化方式分别为_______ 、_______ ，组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________ 。
（4）某FeN,的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy 转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________ 。
（1）Cu 处于周期表中
（2）向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水。沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液,向深蓝色溶液中加入乙醇,析出深蓝色晶体。
①写出沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液的离子方程式:
②为什么加入乙醇,能够析出深蓝色晶体?
③为什么NH3 常在配合物中作配体，而NH4+却不能作配体?
（3）Fe3+可以与SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多种配体形成很多的配合物。
①请写出一种与SCN-互为等电子体的分子:
②CN-的电子式为
③H2NCONH2(尿素)中N、C 原子的杂化方式分别为
（4）某FeN,的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy 转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为
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【推荐1】回答下列问题：
(1)我国自主研发的DF—31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志，其材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。
①基态镍原子的价电子排布式为__ 。
②Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为K___ (填“＞”或“＜”)Cr；
③SCN-常用于检验Fe3+，其对应酸有硫氰酸(H—S—C≡N)和异硫氰酸(H—N=C=S)两种。硫氰酸分子中σ键与π键的数目比为___ ，异硫氰酸沸点较高的原因是__ 。
(2)大连理工大学彭孝军院士课题组报道了基于硼氟荧类荧光染料(BODIPY)的铜荧光探针的设计与应用，利用Cu2+诱导胺的氧化脱氢反应形成的Cu+配合物，进行Hela细胞中的Cu2+荧光成像和检测。其反应如图所示：
在水溶液里，Cu2+比Cu+稳定，是由于水分子配体的作用。在气态时，Cu2+比Cu+活泼的原因是____ ；BODIPY荧光探针分子中，1molBODIPY分子中含有__ mol配位键。
(3)六方石墨和三方石墨都是由石墨层形分子平行堆积而形成的晶体。已知六方石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB…方式堆积而成，如图甲所示，一个石墨的六方晶胞如图乙所示。而三方石墨层形分子堆积的次序为ABCABC
，一个三方石墨晶胞如图丙所示。
画出六方石墨晶胞沿c轴的投影：__ (用“·”标出碳原子位置即可)，已知一个三方石墨晶胞的体积为Vpm3，则该晶胞的密度为__ g/cm3。(用含NA和V的代数式表示)
(1)我国自主研发的DF—31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志，其材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。
①基态镍原子的价电子排布式为
②Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为K
③SCN-常用于检验Fe3+，其对应酸有硫氰酸(H—S—C≡N)和异硫氰酸(H—N=C=S)两种。硫氰酸分子中σ键与π键的数目比为
(2)大连理工大学彭孝军院士课题组报道了基于硼氟荧类荧光染料(BODIPY)的铜荧光探针的设计与应用，利用Cu2+诱导胺的氧化脱氢反应形成的Cu+配合物，进行Hela细胞中的Cu2+荧光成像和检测。其反应如图所示：
在水溶液里，Cu2+比Cu+稳定，是由于水分子配体的作用。在气态时，Cu2+比Cu+活泼的原因是
(3)六方石墨和三方石墨都是由石墨层形分子平行堆积而形成的晶体。已知六方石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB…方式堆积而成，如图甲所示，一个石墨的六方晶胞如图乙所示。而三方石墨层形分子堆积的次序为ABCABC
，一个三方石墨晶胞如图丙所示。画出六方石墨晶胞沿c轴的投影：
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【推荐2】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为______ ，3d能级上的未成对电子数为_______ 。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________ 。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______ ，提供孤电子对的成键原子是______ 。
③氨的沸点_______ （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______ ；氨是______ 分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______ 。
（3）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图所示。
①基态铜在元素周期表中位置__________________ 。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_________ 。
(4)某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为__________________ 。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________ (填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加 德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为________ pm(只写计算式)。
（1）镍元素基态原子的电子排布式为
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为
③氨的沸点
（3）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图所示。
①基态铜在元素周期表中位置
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目
(4)某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于
③已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加 德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为
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【推荐3】丁二酮肟可用于镍的检验和测定，其结构式如图：
(1)Ni元素基态原子价电子排布式为________ ，C、N、O第一电离能由大到小的顺序是________ 。
(2)1mol丁二酮肟含有的σ键数目是________ ，碳原子的杂化方式为________ 。
(3)丁二酮肟镍分子内含有的作用力有________ (填字母)。
a.配位键 b. 离子键 c. 氢键 d. 范德华力
(4)某镍白铜的晶胞如图所示，其化学式为________ 。
(1)Ni元素基态原子价电子排布式为
(2)1mol丁二酮肟含有的σ键数目是
(3)丁二酮肟镍分子内含有的作用力有
a.配位键 b. 离子键 c. 氢键 d. 范德华力
(4)某镍白铜的晶胞如图所示，其化学式为
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