【推荐3】Ⅰ．铊（T1）盐与氰化钾被列为级危险品，常用普鲁士蓝作为解毒剂．
(1)写出铊的价电子排布式：___________。
(2)向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶可得到普鲁士蓝蓝色晶体，实验表明，通过配位键构成了晶体的骨架，其局部结构如图1所示，记为Ⅰ型立方结构，将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的晶胞（如图2所示，记为Ⅱ型立方结构，下层左后方的小立方体未标出）。

①可溶性氰化物（如）有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因：___________；
②若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则位于Ⅱ型立方结构的___________上；若的摩尔质量为，该蓝色晶体密度为，Ⅱ型立方结构的边长为，则阿伏加德罗常数的值___________（用含的代数式表示）。
Ⅱ．铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。
(3)二氯二吡啶合铂是由和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体（如图所示）．科学研究表明，其顺式分子具有抗癌活性．

        

①已知吡啶中含有与苯类似的大键，吡啶中原子的价层孤电子对占据___________轨道。
②二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有___________(填选项字母)。
a．离子键       b．配位键       c．金属键
d．非极性键       e．氢键       f．极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是___________（填“极性分子”或“非极性分子”）。
(4)、、的酸性随羟基极性的增大而增强，则酸性从强到弱的排序为___________。

【推荐1】合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO，NH₃的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，其反应(代表)为[醋酸羰基三氨合铜(I)]。
(1)基态铜原子的电子排布式为_________。
(2)配合物所含元素中，电负性最小的是______(填元素符号，下同)；基态原子的第一电离能最大的是____。
(3)的中心原子的配位数为________。
(4)在一定条件下NH₃与CO₂能合成尿素，尿素中C原子和N原子的轨道杂化类型分别为___、________；1 mol尿素分子中，σ键的数目为_________N_A。
(5)N、P、As属于同族元素，它们的最简单氢化物的沸点由大到小的顺序为_____(用化学式表示)，其原因是_______。
(6)铜的化合物种类很多，其中氯化亚铜的晶胞结构如图所示。

①晶胞内的4个相互连接所形成的立体构型是______。
②已知晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则氯化亚铜的密度______(填计算式即可)。

【推荐3】硫酸是重要的化工原料，我国主要采用接触法生产硫酸，主要过程如下：

(1)基态原子核外未成对电子数为_______，溶液是检验的常用试剂，中原子的杂化类型为_______，中含有的键与键的数目之比为_______。
(2)分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，已知分子中含有5对孤电子对，则中的大键应表示为_______。分子中键角_______键角(填“>”、“＜”、“=”)。
(3)分子的空间构型为_______。固态能以无限长链形式存在(如图所示)，长链结构中，连接2个S原子的O原子称为桥氧，连接1个S原子的O原子称为端基氧，则与S原子形成化学键键长更大的是_______(填“桥氧”或“端基氧”)。

(4)绿矾是一种重要的硫酸盐，其组成可写成，则绿矾中含有的微粒间作用力有_______。

A．离子键

B．共价键

C．配位键

D．氢键