【推荐2】钴镍及其化合物在工业、医药等领域有着重要的应用，回答下列问题。
(1)Co²⁺的价电子的电子排布图为____。
(2)Na₃[Co(NO₂)₆]常用于检验钾离子，NO的空间构型为____，任写一个与NO互为等电子体的分子：____(填化学式)，Na₃[Co(NO₂)₆]中存在的化学键类型有___。
(3)NH₃可与Co²⁺形成[Co(NH₃)₆]²⁺，与游离的氨分子相比，其键角∠H—N—H变大，原因是____。
(4)砷化镍可用于制造发光器件，第一电离能：As____Se(填“>”或“<")，原因是___。
(5)镍钛记忆合金用于飞机外壳。已知一种镍钛合金的晶胞结构如图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为____；若合金的密度为ρg·cm^-3，设N_A是阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是___pm(用含ρ和N_A的计算式表示，不必化简)。

【推荐3】某冶炼厂产生大量的CO、SO₂等有毒废气，为了变废为宝，科研小组研究用废气等物质制备羰基硫(COS)和Li/SO₂电池产品。
(1)I.羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害，利用CO等制备羰基硫原理如下。
方法一：用FeOOH作催化剂，发生反应：CO(g)+H₂S(g)⇌COS(g)+H₂(g) ΔH= -11.3kJ/mol，反应分两步进行，其反应过程能量变化如图所示。
   
①决定COS生成速率的主要步骤是 _______(填“第1步”或“第2步”)。
②计算b的数值为_______。
Ⅱ.方法二：一氧化碳还原CaSO₄。可发生下列反应：
Ⅰ. CaSO₄(s)+CO(g)⇌CaO(s)+CO₂(g)+SO₂(g)，Ⅱ. SO₂(g)+3CO(g)⇌2CO₂(g)+COS(g)，其lg K_p与温度(T)的关系如图所示(K_p为以分压表示的平衡常数，Kp对应的分压单位为Kpa)。
   
①比较键角：SO₂_______COS(填“>”，“＜”或“=”)
②H>0的反应是_______。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)
③上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。
A.增大CO和SO₂的浓度，反应I和Ⅱ的正反应速率都增加
B.移去部分CaSO₄(s)，反应I的平衡向左移动
C.加入反应I的催化剂，可提高COS的平衡产率
D.降低温度，反应I和Ⅱ中的活化分子百分数降低
④写出一种一定能同时提高COS平衡产量和总反应速率的操作：_______。
⑤若在某恒容密闭容器中加入1mol CaSO₄固体和一定量的CO气体，只发生反应I，在B点温度下达到平衡时，CO的分压为100kPa，则CO的平衡转化率为_______。
(2)利用SO₂等物质制备Li/SO₂电池。电池以LiBr-AN(乙腈)、液态SO₂为电解质溶液，放电时有白色的连二亚硫酸锂(Li₂S₂O₄)沉淀生成。写出正极的电极反应式为_______。

【推荐1】硫、锌在农药、材料和人们日常生活中具有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）基态S原子中，核外电子占据的最高能级符号为______，其电子云形状为______，基态Zn原子的价电子排布式为______。
（2）硫代乙酰胺（CH₃CSNH₂)在酸性溶液中水解产生H₂S，可替代H₂S在溶液中作沉淀剂使用。1 mol CH₃CSNH₂含有π键为______mol，其中两个C原子的杂化方式分别为_______。
（3）H₂S熔点为-85.5℃，而与其具有类似结构的H₂O的熔点为0℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现此差异的原因是____________________。
（4）ZnS可用于制白色的颜料及玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。晶胞结构如图所示：

在一个ZnS晶胞结构中，S的数目为       ______。若该晶胞边长为540.0 pm，则其密度为_______g•cm^-3。

【推荐2】氟的单质及含氟化合物用途广泛。
(1)基态氟原子的电子排布式为___。主族元素中第一电离能最大的元素是___(填元素符号)。
(2)NF₃广泛用于电子工业，BF₃是有机合成的催化剂。NF₃分子呈三角锥形，BF₃呈平面三角形，二者空间构型存在差异的主要原因是___(用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论解释)。
(3)氟氢化铵(NH₄HF₂)固态时包含的化学键有___(填字母)。
a.氢键          b.离子键       c.σ键        d.π键
(4)CsF是离子晶体，其Born—Haber图示如图：

由Born—Haber图知，Cs原子的第一电离能为___kJ·mol^-1，F—F键的键能为___kJ·mol^-1，F原子第一亲和能为___kJ·mol^-1(注明：气态非金属原子获得1个电子形成气态阴离子所释放的能量叫该原子的第一亲和能)。
(5)Al³⁺、Fe³⁺和Cr³⁺等离子能与F^-形成配合物。工业冶炼铝的助熔剂Na₃A1F₆中配离子是___。
(6)钾、镍和氟形成一种特殊晶体，其晶胞如图所示。该晶体中。Niⁿ⁺的n=___。设N_A是阿伏加德罗常数的值，该晶体密度ρ=___g·cm^-3(只列出计算式)。

【推荐3】新型钙钛矿太阳能电池是近几年来的研究热点，具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。回答下列问题：
(1)钾或钾盐的焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)，下列有关原理分析的叙述正确的是_______(填字母)。
a.电子从基态跃迁到较高的激发态       b.电子从较高的激发态跃迁到基态
c.焰色反应的光谱属于吸收光谱       d.焰色反应的光谱属于发射光谱
(2)基态Ca原子核外有_______种运动状态不同的电子，基态Pb原子核外电子排布，最后占据能级的电子云轮廓图形状为_______。
(3)中N原子的杂化方式为_______。
(4)中H—N—H的键角比中H—N—H的键角大的原因是_______。
(5)如图所示，其中与紧邻的个数为_______。X射线衍射实验测得晶胞参数：密度为a g·cm^-3，则晶胞的边长为_______pm(该物质的相对分子质量为M，表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】第VIII族元素单质及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。
（1）过渡元素Co 基态原子价电子排布式为_____。第四电离能I₄ (Co) < I₄ (Fe) ，其原因是_________。
（2）Ni(CO)₄常用作制备高纯镍粉，其熔点为－19.3 ℃， 沸点为 43 ℃。则：
①Ni(CO)₄的熔、沸点较低的原因为__________。
②写出一种与CO互为等电子体的分子的化学式__________。
③Ni(CO)₄中σ键和π键的数目之比为__________。
（3）NiSO₄ 常用于电镀工业，其中 SO₄^2－的中心原子的杂化轨道类型为_______，该离子中杂化轨道的作用是__________。
（4）氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。 则：
   
① 镍离子的配位数为__________。
② 若阿伏加 德罗常数的值为N_A，晶体密度为 ρ g·cm^-3，则该晶胞中最近的 O^2－之间的距离为__________pm（列出表达式）。
（5）某种磁性氮化铁的结构如图所示，Fe为__________堆积，则该化合物的化学式为__________。 其中铁原子最近的铁原子的个数为__________。
   

【推荐2】1869年俄罗斯化学家门捷列夫发现了“元素周期表”。门捷列夫在元素周期表中为好几种当时尚未发现的元素(如“类铝”“类硅”和“类硼”)留下了空位。而法国某科学家在1875年研究闪锌矿(ZnS)时发现的“镓”，正是门捷列夫预言的“类铝”，性质也和预言中的性质惊人的相似。回答下列问题：
(1)镓(₃₁Ga)的基态原子核外电子的运动状态有___种。门捷列夫预言的“类硼”即现在的钪、“类硅”即现在的锗，在硼、钪、锗这三种元素的基态原子中，未成对的电子数最多的是___(填元素符号)。
(2)氯化镓熔点77.9℃，其中镓的杂化方式与下列微粒的中心原子的杂化方式相同且氯化镓的空间构型也与其微粒相同的是___(填序号)。

A．PCl3

B．SO3气体

C．CH

D．NO

(3)镓多伴生在铝土矿、二硫镓铜矿等矿中。
①二硫镓铜中硫元素的化合价为____。
②Cu(OH)₂可溶于氨水，形成的配合物中，配离子的结构可用示意图表示为___(用“→”表示出配位键)。
③锌的第一电离能(I₁)大于铜的第一电离能，而锌的第二电离能(I₂)却小于铜的第二电离能的主要原因是____。
(4)我国将镓列为战略储备金属，我国的镓储量占世界储量的80%以上。砷化镓也是半导体材料，其结构与硫化锌类似，其晶胞结构如图所示：

①原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中A(0，0，0)、B(，，0)、C(1，，)，则此晶胞中，距离A(Ga)原子最远的As原子的坐标为___。
②若砷和镓的原子半径分别为a cm和b cm，砷化镓的摩尔质量为M g•mol^-1、密度为ρ g•cm^-3，晶胞中原子体积占空间体积百分率为w即原子体积的空间占有率，则阿伏加德罗常数为___mol^-1。

【推荐3】氧化锌、氮化镓及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。
Zn²⁺基态核外电子排布式为______________，其核外存在______________对自旋相反的电子。
写出两个与水分子具有相同空间构型的分子和阴离子：__________，____________。
水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）。下列对上述过程的描述不合理的是______________（填序号）。
A、氧原子的杂化类型发生了改变               B、微粒的空间构型发生了改变
C、微粒的化学性质发生了改变                  D、微粒中的键角发生了改变
在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图甲），已知冰的升华热是+51kJmol^-1，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJmol^-1），则冰晶体中氢键的键能是___________kJmol^-1。

氮化镓的晶体结构如图乙所示，其中氮原子的杂化轨道类型是______________；N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是______________；该晶体的化学式为______________。金刚砂（SiC）和氮化镓并称为第三代半导体材料的双雄，它与金刚石具有相似的晶体结构，试比较金刚石和金刚砂的熔点高低，并说明理由：__________________________。
某种ZnO晶体的晶胞如图丙所示，Zn²⁺的配位数为_______________，其晶胞中Zn²⁺和O^2-之间的距离为apm，列式表示该晶体的密度：____________gcm^-3（不必计算结果）。