【推荐3】铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产、生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)铜锰氧化物能在常温下催化氧化一氧化碳和甲醛()。
①基态原子的M层电子排布式为_______。
②和互为等电子体。标准状况下分子中键数目为_______。
(2)钙铜合金可用作电解法制备金属钙的阴极电极材料。钙在元素周期表中位于_______(填“s”“p”“d”或“”)区。一种钙铜合金的结构如图(III可看作是由I、II两种原子层交替堆积排列而形成的，其晶胞结构为Ⅳ)。该钙铜合金中铜原子与钙原子的个数比为_______。

(3)已知硫酸铜稀溶液呈蓝色，判断硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有_______(填字母)。
A.配位键          B.金属键          C.离子键          D.氢键          E.范德华力
(4)可形成，其中X代表。则微粒中模型为四面体的非金属原子共有_______。
(5)一种含有三种元素的矿物的晶胞(如图所示)，属于四方晶系(晶胞底面为正方形)，则该化合物的化学式为_______；若晶胞的底面边长为，晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的高为_______。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答:
(1)在周期表给出的10种元素中，电负性最小的元素基态原子的电子排布式为_____。
(2)在周期表给出的10种元素中，最外层未成对电子数与最外层成对电子数的个数比为3:2的元素与短周期最外层没有未成对电子数的元素形成的化合物是______(填化学式)，所含化学键类型是_________。
(3)关于元素①与元素⑤形成的1:1的化合物，下列说法正确的是_____( 填字母序号)。
A.该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构
B.该化合物分子中σ键和π键数目比为1:1
C.该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子
D.该化合物分子的空间构型为直线形
(4)在①与③形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素③的杂化类型是_____，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子_______(填离子符号)。
(5)元素⑧ 的+3价化合物MCl₃·6H₂O 有三种不同颜色的异构体，为探究MCl₃溶液析出的暗绿色晶体的化学式，取0.010 molMCl₃·6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀2.870g,该晶体的化学式为_______(填字母序号)。
A.[M(H₂O)₆]Cl₃       B.[M(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O       C.[M(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O
(6)元素⑩与元素⑤形成一种化合物其晶胞结构如下图所示，该化合物的化学式为____，若该晶体密度为dg/cm³，晶胞参数为apm，则阿伏伽德罗常数的值N_A 为______。

【推荐3】磷酸亚铁锂()和锰酸锂()均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：
(1)在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是_______，基态O原子的价电子轨道表示式为_______。基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
(3)的空间结构为_______形，其中心原子的杂化轨道类型为_______。
(4)和相比，_______更易液化，原因是_______。
(5)金刚石是原子晶体，含有的最小环是六元环(如图1)，每个碳原子连接_______个六元环，如图2是金刚石的晶胞，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，碳原子在晶胞中的空间占有率_______(不要求计算过程)。