【推荐2】铁、铜、锌是形成许多金属材料和有机材料的重要组成元素。回答下列问题：
(1)金属铜在元素周期表_______区。
(2)铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：、②锌：、③铜：、④铜：，失去1个电子需要的能量由大到小排序是_______。
(3)向溶液中滴加氨水可以得到型离子化合物，其阳离子结构如图所示。

①下列说法正确的是_______。
A．该阳离子中存在的化学键有极性共价键、配位键和氢键
B．溶液中的阴离子为正四面体结构
C．电负性大小：
D．往该溶液中继续加95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体
②该化合物加热时首先失去的组分是，原因是_______。
(4)铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。
①改性是一种优良的磁性材料，该晶胞的的结构如图所示，研究发现结构中的只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定所在晶胞的位置_______(填a或b或c)。

②普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为。铁-氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳，如图所示(在图中省略)。普鲁士蓝中与个数之比为_______；该晶胞的化学式为_______。

【推荐3】Ⅰ.铁是地壳中含量第二位的金属元素，其单质、合金及众多的化合物在生产生活中都有广泛的应用，请回答下问题：
(1)写出铁元素在周期表中的位置：_____；写出Fe²⁺的价电子排布式_____。
(2)某种铁的化合物俗称“绿矾”，化学式为FeSO₄•7H₂O，“绿矾”中SO的空间构型为____(用文字描述)，其中S的杂化轨道类型为_____。
Ⅱ.铁能形成多种配合物，其中一种配合物Fe(CO)₅的熔点为-20℃，沸点为103℃，可用于制备纯铁，请回答下列问题：
(3)Fe(CO)₅晶体类型属于____晶体，配体为：____。
(4)价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体，往往具有相似的化学键和构型，请写出与CO互为等电子体的一种阴离子的电子式：____。
(5)γ—Fe晶体的晶胞为立方晶胞，结构如图所示，其晶胞边长为apm，则γ—Fe单质的密度为____g/cm³(设N_A为阿伏加德罗常数的值，列出算式即可)

【推荐1】华东理工大学某研究团队自主研发了一种钙钛矿单晶生长技术，大大缩短了晶体生长周期，实现了多种金属卤化物钙钛矿半导体的低温、快速、可控制备，为新一代高性能光电子器件提供了丰富材料库。钙钛矿的主要成分为。
(1)基态原子的价层电子排布式为___________。
(2)为鉴别某一固体样品是否为晶体，或对某一晶体样品的结构进行精确测定，可选用的实验仪器为___________(填序号)。
原子光谱仪               红外光谱仪               射线衍射仪
(3)的晶胞如图所示，X表示的是___________(填“”、“”或“O”)元素的离子，晶胞中金属离子与氧离子间的化学键类型为___________。已知：该晶胞棱长为，阿伏加德罗常数为的摩尔质量为，则该晶体的密度为ρ=___________。

(4)的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是___________。

化合物
熔点	377		38.3	155

(5)单晶硅也是一种常见的半导体材料，常用于太阳能电池板，单晶硅的晶体类型为___________晶体。单晶硅熔点___________金刚石熔点(填“高于”或“低于”)，原因是___________。

【推荐3】氮化铜是一种在常温下处于亚稳态的半导体材料，由于氮化铜的可多种离子掺杂特性，有可能成为一种性能优异的锂电池负极材料。
(1)写出基态铜原子的外围电子排布式_______。
(2)氮元素及其同主族的非金属元素形成的最简单氢化物中，沸点最高的是_______(填化学式)，简述理由_______。
(3)在碱性溶液中缩二脲能与反应得到特征的紫色配合物，其中的阴离子结构如图所示。该配离子中，配位原子是_______和_______(填元素符号)，它们的第一电离能较大的是_______。

(4)氮化铜的晶胞为立方晶胞，其晶胞结构如图所示。

①根据晶胞结构，可判断氮化铜的化学式为_______。
②已知晶胞边长，则最近的两个Cu原子间的距离为_______pm，列式并计算氮化铜晶体的密度_______。(保留小数点后两位)