【推荐1】三氯化铬()在工业上主要用作媒染剂和催化剂，实验室模拟工业上以为原料制备。
(1)制备。取一定质量的和对应量的水加入到三颈烧瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成并放出气体。
①Cr原子的外围电子排布式为___________。
②上述反应的化学方程式为___________。
③上述反应中的乙醇与投料的物质的量比例大约为，原因是___________。
(2)测定的质量分数。
I．称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。
II．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将氧化为；再加入过量KI固体加塞摇匀，使铬元素完全以的形式存在。
III．加入1mL淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准溶液24.00mL。
已知反应：
(未配平)
(未配平)
①滴定终点的现象是___________。
②计算的质量分数(写出计算过程)___________。

【推荐2】三氯化铬()是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。某化学小组采用如下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结构。

已知：沸点为，有毒，易水解，水解时生成两种气体。
回答下列问题：
(1)基态铬原子核外电子排布式为_________，三氯化铬固体的晶体类型为_______。
(2)水解反应的化学方程式为_______。
(3)“热反应”制无水的实验装置如图所示(中加热装置略)。

①实验装置连接顺序为b→___，___→___，___→____(填仪器接口字母) _________。
②加热反应前通的目的是________。
③A中仪器的名称是_______，其作用是________。
④中收集的物质除了还有________、_______。(写化学式)。
(4)已知配合物(，配位数为6)有多种异构体，不同条件下析出不同颜色的晶体，如晶体为淡绿色。将溶于水，一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加入足量的溶液，得到白色沉淀。该暗绿色晶体的化学式为________。

【推荐1】钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)基态钛原子的价电子排布式为_____，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分别是____(填元素符号)。
(2)在浓的TiCl ₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl₃·6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配合物的化学式为______； 1mol该配合物中含有σ键的数目_______。
(3)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。
   
①组成M的元素中，电负性最大的是_________(填名称)。
②M中非金属元素的第一电离能大小顺序_________。
③M中不含________(填代号)。
a．π键       b．σ键       c．离子键       d．配位键
(4)金红石(TiO ₂)是含钛的主要矿物之一。其晶胞是典型的四方晶系，结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
   
若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，____，___)；钛氧键的键长d=______(用代数式表示)。

【推荐2】下表是元素周期表中的一部分。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				E	F		H	J
3	B	C	D			G	I

根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)电负性最强的元素是________，第一电离能最小的单质是________。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，呈两性的是______。
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，沸点最高的是________。
(4)在B、C、D、G、I中，形成的简单离子半径最大的元素是________。

【推荐3】原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~H，有关性质如下：

元素代号	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径/nm	0.037	0.074	0.073	0.071	0.143	0.102	0.099	0.114
主要化合价	+1	+5、－3	－2	－1	+4、－4	+6、－2	+7、－1	+7、－1

已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，用相应的化学式回答有关问题：
（1）元素A与C的原子个数比为1:1的化合物的电子式为_______。
（2）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_______
（3）元素C、F形成的阴离子FC₃^2-空间构型为_______
（4）元素G、H的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为________
（5）元素C、F的气态氢化物沸点由高到低的顺序为______，原因是______
（6）元素E的氢化物（EH₄）属于_______分子(填“极性”或“非极性”)
（7）铬的基态原子价电子排布式为______。
（8）尿素[H₂NCONH₂]分子中，C原子的杂化方式为____；1mol尿素分子中，σ键的数目为______。
（9）带有六个结晶水三氯化铁，是橘黄色的晶体，其化学式为[Fe(H₂O)₆]Cl₃，该化合物中，与Fe³⁺形成配位键的原子是______，写出H₂O的一种阴离子的等电子体______

【推荐1】第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物。
（1）下列叙述正确的是______。(填字母)
A．CH₂O与水分子间能形成氢键
B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个键和1个大键，C₆H₆是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

元 素		Mn	Fe
电离能/kJ·mol－1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

Mn原子价电子排布式为__________，气态Mn^2＋再失去一个电子比气态Fe^2＋再失去一个电子难，其原因是___________________________。
（3）根据元素原子的外围电子排布，可将元素周期表分区，其中Ti属于____________区。Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为____________。

（4）某铁的化合物结构简式如图所示

①组成上述化合物中各非金属元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
②在图中用“→”标出亚铁离子的配位键_______。
（5）NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近O^2-的配位数为_______，这几个O^2-构成的空间构型为_____________。已知Ni²⁺与O^2-的核间距为anm，NiO的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用N_A表示，则该晶体的密度为________g/cm³。

【推荐2】氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：

(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出
的价电子轨道表示式
_____；基态铬、氮原子的未成对电子数之比为
_____。
(2)也是造成水体富营养化的重要原因之一，用
溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图1所示(其中
和
略去)。
氧化
的总反应化学方程式为
_____。
(3)改变
对溶液中
去除氨气效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图2所示，则除氨气过程中最佳的
值约为
_____。
(4)室温下，用水稀释
氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是_____。

A．

B．

C．

D．

(5)时，将
溶于水，向该溶液中滴加
氨水后溶液呈中性，滴加氨水的过程中水的电离平衡将
_____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(6)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由
方块组成。已知该晶体的密度为
，阿伏加德罗常数的值为
，下列说法中正确的是_____。

A．该铁的氧化物化学式为

B．距离最近的有6个

C．晶体中的只能构成正四面体空隙

D．晶胞的边长为

【推荐3】铜锌合金俗称“黄铜”，具有很多优异的性能。回答下列问题：
(1)铜原子失电子转变为亚铜离子过程中，失去的电子位于基态铜原子的_______能级。铜的焰色反应呈绿色，焰色反应过程中，用光谱仪所摄取的光谱为_______。
(2)Zn²⁺和Cu²⁺能与含氮化合物如NH₃、乙二胺(H₂N-CH₂CH₂-NH₂)等形成配合物。
①Zn²⁺与乙二胺形成配合物时，提供孤电子对的原子为_______(填元素符号)。
②乙二胺分子中碳原子的杂化类型为_______。乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为_______。
③Zn²⁺与NH₃形成的配离子为［Zn(NH₃)₆]²⁺，其结构如图所示(其余5个NH₃未画出)，在该配离子中氨气的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是_______。

④向［Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用：_______
(3)A和B是两种含铜超导体材料的晶胞，其中B可通过A掺杂Ca²⁺获得。

晶胞A的密度为_______g·cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的值)，若晶胞A中“2”号Ba²⁺的坐标参数为(，，)，则“1”号Ba²⁺的坐标参数为_______，晶胞B的化学式为_______。