【推荐1】工业上利用粗(含、)制取金属锌的流程如图所示(部分步骤省略)：

已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的如下表：

待沉淀的离子
开始沉淀时	6.3	1.5	6.2	5.2
沉淀完全时	9.7	3.2	8.0	6.4

请回答下列问题：
(1)酸浸粗氧化锌的过程中，将粗氧化锌研碎的目的是_______。
(2)步骤中加入的目的是_______(用离子方程式表示)；若加入氨水只沉淀铁元素，控制溶液的范围是_______。
(3)甲物质最好是_______(填写化学式)。
(4)室温下，向的氨水中加入少量固体，当固体溶解后，测得溶液减小，主要原因是_______(填序号)。

A．氨水与发生化学反应

B．水解显酸性，增大了

C．溶于水，电离出，抑制了的电离，使减小

D．水解产生的中和了电离出的

(5)由粗制取单质锌的另一种方法是将粗(含、)溶于溶液，全部转化为溶液；然后将、过滤除去；再用惰性电极电解该滤液，阳极上逸出无色无味气体，阴极上析出锌，则阴极电极反应式为_______。
(6)常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示。

①溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______；①②③溶液水的电离程度最大的是_______。

【推荐2】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。
（1）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g) △H。若：NN键、H—H键和N—H键的键能值分别记作a、b和c(单位：kJ•mol^-1)则上述反应的△H=______________(用含a、b、c的代数式表示）kJ•mol^-1。
（2）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解生成氢气的初始速率（单位：mmol•min^-1)与催化剂的对应关系如表所示。

催化剂	Ru	Rh	Ni	Pt	Pd	Fe
初始速率	7.9	4.0	3.0	2.2	1.8	0.5

①在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应的活化能最大的是______________（填写催化剂的化学式）。
②温度为T时，在恒容的密闭容器中加入2molNH₃,此时压强为p_o,用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%,则该温度下反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数K_p=______________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压p_分＝气体总压P_总×体积分数）
（3）关于合成氨工艺的理解，下列说法不正确的是______________（填字母）。
A.合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，主要是为了节约能源
B.使用初始反应速率更快的催化剂Ru,不能提高平衡时NH₃的产率
C.合成氨工业采用的压强为10MPa~30MPa,是因为常压下N₂和H₂的转化率不高
（4）在1L1mol•L^-1盐酸中缓缓通入2mol氨气，请在图1中画出溶液中水电离出的OH^一浓度随通入氨气的物质的量变化的趋势图。_____________

（5）电化学法合成氨：图2是用低温固体质子导体作电解质，用Pt—C₃N₄作阴极，催化电解H₂(g)和N₂(g)合成NH₃的原理示意图。
①Pt—C₃N₄电极上产生NH₃的电极反应式为______________       。
②实验研究表明，当外加电压超过一定值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因：______________。

【推荐3】中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
Ⅰ．室温下，用的溶液分别滴定均为的溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。   

(1)在滴加过程中，稀醋酸溶液中水的电离程度_______(填“增大”、“减小”、“不变”、“先增大后减小”或“先减小后增大”)。
(2)和醋酸的酸性强弱为：_______(填“强于”、“弱于”)。
(3)用等式表示滴定过程中曲线Ⅱ溶液中所有离子的浓度关系_______。
Ⅱ．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用'酸性，溶液滴定未知浓度的无色溶液。请完成下列问题：
(1)请写出酸性溶液与溶液反应的离子方程式：_______。
(2)该滴定实验所需仪器为下列中的_______(填字母)。
A．酸式滴定管() B．碱式滴定管()   C．量筒()   D．锥形瓶   E．铁架台   F．滴定管夹G．烧杯   H．白纸   I．胶头滴管   J．漏斗
(3)不用_______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是_______。
(4)该实验选何种指示剂，说明理由：_______。
(5)滴定前平视溶液液面，刻度为，滴定后俯视液面刻度为，则比实际消耗溶液体积_______(填“大”或“小”)。根据计算得到的待测溶液浓度比实际浓度_______(填“大”或“小”)。

【推荐2】I.磷能形成多种含氧酸。
(1)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，向10mLH₃PO₂溶液中加入等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有两种阴离子。
①写出H₃PO₂溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：_______。
②常温下，，0.1mol/L的H₃PO₂溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______(填标号)。
A．c(H⁺)       B．       C．
(2)亚磷酸(H₃PO₃)是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为。试从电离平衡移动的角度解释数据的差异：_______。
(3)25℃时，HF的电离常数为；H₃PO₄的电离常数为，，。足量溶液和H₃PO₄溶液反应的离子方程式为_______。
(4)①相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中，c(H⁺)由大到小的顺序为_______(用酸的分子式表示)。
②已知：，则溶液与足量0.1mol/LNaOH溶液反应生成1molH₂O(l)放出的热量为_______(填标号)。
A．=57.3kJ     B．＜57.3kJ       C．＞57.3kJ       D．无法确定
II.已知25℃时水溶液呈弱碱性：；。
(5)25℃时，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO₄，欲使，同时，应控制溶液中c(OH^-)的范围为_______(用含a、b式子表示)。

【推荐3】电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为_______。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH 电离程度增大的是_______(填字母序号)。
a.滴加少量浓盐酸       b.微热溶液        c.加水稀释        d.加入少量醋酸钠晶体
(2)①一定温度下，向1 L 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1 mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡 向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃·H₂O。
已知：a.常温下，醋酸和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5mol·L^-1；
b.CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。
则CH₃COONH₄溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH₄HCO₃溶液呈_______性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是_______(填化学式)。
(3)99℃时，K_W=1.0×10^-12，该温度下测得0.1 mol·L^-1Na₂A溶液的pH=6。
①H₂A在水溶液中的电离方程式为_______。
②该温度下，将0.01 mol·L^-1H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=_______。
③体积相等、pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_______。
A.盐酸多          B.H₂A多       C.一样多        D.无法确定
④将0.1 mol·L^-1H₂A溶液与0.2 mol·L^-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______。

【推荐2】是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态
Y	第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料
Z	Z和Y同周期，Z是本周期原子半径最小的主族元素
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1)元素X的原子中能量最高的是_______电子，其电子云在空间有_______方向；它的氢化物的电子式是_______
(2)元素Y位于元素周期表的第三周期_______族。该原子的价电子排布图为_______。
(3)元素Z的原子最外层共有_______种不同运动状态的电子。
(4)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______。
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同

b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．Z的电负性大于Y

d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强

【推荐3】元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途。
Ⅰ．SiC、BN、GaAs 等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射等优点。请回答：
（1）基态碳原子价电子的电子轨道表达式为____，第一电离能Ga____As（填“>”、 “<”、“＝”）。
（2）BN和GaAs都是原子晶体，它们的硬度和熔点BN＞GaAs，原因是________________。
Ⅱ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（3）拟卤素(CN)₂、(SCN)₂与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足 8 电子结构。 (CN)₂分子中氮原子的轨道杂化类型为_____，σ 键与 π 键数目之比为_______； (SCN)₂对应的酸有两种，测得硫氰酸（H—S—C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H—N=C=S），其原因是_________。
（4）①卤化物 RbICl₂ 在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式为_____________；②一定条件下(SCN)₂可氧化为CO₃^2—和SO₃^2—等离子，其中SO₃^2—的立体构型为_________。
（5）CaC₂晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图1 所示），CaC₂ 晶体中的哑铃形 C₂^2﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长。写出与C₂^2﹣互为等电子体的微粒符号________、_______；此晶体中 1 个 C₂^2﹣周围距离最近的Ca²⁺为______个；若该晶胞的边长为a、a、b（nm），则该晶体的密度为______ g·cm^-3（写出表达式）。

【推荐1】化学上常利用周期表中同族元素的相似性与递变性研究元素的原子结构和性质。回答下列问题：
(1)现代化学中，常利用_____特征谱线来鉴定元素。
(2)氧族元素中，氧、硫、硒三元素的第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号回答)，气态SO₃为单分子状态，其分子空间构型为_____。若SO₃的三聚体(SO₃)₃的环状结构如图所示，则该结构中S原子的杂化轨道类型为_____。
(3)卤族元素的氢化物中，H﹣F键的键能＞H﹣Cl键的键能＞H﹣Br键的键能，原因是_____。
(4)铁、钴、镍同处在元素周期表中_____族，它们的阳离子易形成各种配合物，已知：磁矩u＝，n为中心原子或离子的单电子数，实验测得配合物[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl中u＝0，则其中心粒子的化合价为_____，其价电子排布图为_____。
(5)已知：铜晶体为面心立方最密堆积，铜原子半径为rpm，阿伏加 德罗常数用N_A表示，则铜晶体密度的计算式为_____。

【推荐3】空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入颗粒物等。
请回答下列问题：
(1)S、N、O的的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(2)SO₂、CO、NO₂、O₃常温下均为气体，固态时均属于_______晶体。
(3)随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛(HCHO)是室内主要空气污染物之一(其沸点是–19.5 ℃)，甲醇(CH₃OH)是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65 ℃)。甲醛分子中C原子采取_______杂化轨道方式。甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：_______。
(4)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H₂O=Cu(CO)Cl·H₂O，该反应可用于测定空气中CO含量。
①写出铜原子的基态电子排布式_______。
②CuCl的晶体结构如下图甲所示，与同一个Cl^-距离最近的相邻Cu^＋有_______个。

③Cu(CO)Cl·H₂O的结构如上图乙所示，图中标示出8个是共价键，其中_______个是配位键，