【推荐1】砷(As)与氮(N)是同主族元素，它们的化合物在生活、生产和科学研究中有重要的作用。
(1)亚硝酸钠(NaNO₂)的外观与食盐非常相似，但有毒。某小组欲鉴别NaCl与NaNO₂，常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol∙L⁻¹两种盐溶液的pH，测得NaNO₂溶液的pH=9，即NaNO₂溶液呈碱性，其原因为___________(用离子方程式表示)。常温下，HNO₂电离常数K_a(HNO₂)约为___________。
(2)查阅资料知：5＋2＋6H^＋=5＋3Mn²⁺＋3H₂O；＋5Fe²⁺＋8H^＋=Mn²⁺＋5Fe³⁺＋4H₂O。该小组设计如下方案测定NaNO₂样品的纯度(含NaNO₃杂质)：取样品2.3 g经溶解后得到溶液A 100 mL，准确量取10.00 mL A与24.00 mL 0.0500 mol∙L⁻¹的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应。反应后的溶液用0.1000 mol∙L⁻¹ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液10.00 mL，则样品中NaNO₂的纯度为___________。通过上述实验测得样品中NaNO₂的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是___________(填字母编号)。
a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定
b．加入A与KMnO₄溶液前的锥形瓶未经干燥
c．实验中使用的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液暴露在空气中的时间过长
(3)已知常温下，K_sp(AgNO₂)=2×10⁻⁸，K_sp(AgCl)=1.8×10^−10.分别向同浓度的两种盐溶液中滴入向同浓度的AgNO₃溶液，先出现的沉淀是___________ (填化学式)。欲用1L NaNO₂溶液将0.01mol AgCl完全转化为AgNO₂，则NaNO₂溶液的浓度需要满足___________。
(4)25℃时，10mL 0.3 mol∙L⁻¹ Na₃AsO₃溶液、10mL 0.3 mol∙L⁻¹ I₂溶液的的水溶液和10mL NaOH溶液混合，发生反应： (aq)＋I₂(aq)＋2OH^－(aq) (aq)＋2I^－(aq)＋H₂O(l)。溶液中c(I^－)与反应时间(t)的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)：

①m点时υ_逆___________n点时υ_正(填“＞”、“=”或“＜”)。
②若平衡时溶液的pH=13，该反应的平衡常数K=___________(用含y的代数式表示)。
(5)已知H₃AsO₄的电离常数分别为K_a1=6.3×10⁻²，K_a2=1.0×10⁻⁷，K_a3=3.2×10⁻¹²。
①25℃时，0.1 mol∙L⁻¹的NaH₂AsO₄溶液中：c(H₃AsO₄)___________ c()(填“＞”、“=”或“＜”)。
②25℃时，向10mL 0.1 mol∙L⁻¹的H₃AsO₄溶液中逐滴滴加1 mol∙L⁻¹ NaOH溶液至中性，此时混合溶液中=___________。